新高考一轮复习 硫及其化合物 作业

1、硫及其化合物.以下过程的相应产物与酸雨无关的是（）A.含硫矿物冶炼时生成的二氧化硫B.化石燃料燃烧生成的二氧化碳C.机车发动机中氮气与氧气反响生成的氮氧化物D.工业制硝酸排放的含有氮氧化物的尾气.火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体，二者相遇后可以发生反响，生成硫黄，在火山口附近积累下来。以下关于硫的说法正确的选项是（）A.硫是一种黄色的能溶于水的晶体B.在一定条件下，硫单质可与许多金属单质化合C.硫蒸气与铜反响可得到硫化亚铜D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰.以下溶液中不能鉴别S02和C02气体的是（）A.氢硫酸B.酸性高锌酸钾溶液 C.氯化钢溶液D.品红溶液.对于以下实验，描述其反响的离

2、子方程式正确的选项是（）A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2+ +S02 +H2O = CaSO3 ；+2H+B.向氢氧化钠溶液中通入过量SO2气体：SO2+OH-HSO；C.向溟水中通入适量SO2气体：SO2 + Br2 + H2O 2H+ + 2Br + SOj-d.向氢硫酸溶液中通入少量氯气：s2- + Cl2 =s；+2cr5 .当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO,。以下关于SO,的 说法正确的选项是（）故答案选c。14.答案：(1)平衡压强，使浓疏酸顺利滴下(2)检验SO2气体；除去SO2气体；装置E中溶液不褪色，装置F中产生白色沉淀 C +2H2

3、so/浓)=CC)2 T+2sCD? T+2H2。2Cu2+ + S02 + 2CP + 2H2。SO；一 + 2CuCl J +4H+1015.答案：(1)增大接触面积，加快反响速率，提高SO?吸收率。IO*“再生液”中Na2sO3的浓度增大，吸收SO?的效率增强；随着pH进一步增大，“再生液”中Na2so3的溶解度因pH增大而减小，Na2so3会析出，NazSQ浓度减小，脱硫效率增速 放缓。(2) 3/ C、小o一定条件ce C S2Og + 2H2O = 2SO、+ H2O2 + 2H+ 5原产施：法a等加：AOCe晶a：梅力、叁。珠酒精度：”.5%VOL“含 tt：75O ml.产丛类

4、B；干红原用与辅料二母也汁、二氯化硫A.SO?无色无毒B.SO?具有还原性，少量的SO?可防止葡萄酒氧化变质C.SO?属于非法添加剂，不能添加到葡萄酒中D.SO?可以增加葡萄酒的香味6.以下制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能到达实验目的的是A.制取SO2C.收集SO2D.尾气处理B.验证漂白性7.S02可用作食品添加剂。以下关于SO?的表达不正确的选项是（）A.是无色无臭的气体B.易溶于水C.能使品红溶液褪色D.一定条件下，能与氧气反响8.鉴别SO：时所选用的试剂及顺序最合理的是（）A.稀盐酸、BaCl2溶液B.稀硝酸、BaCl2溶液C. Ba（NC）3）2溶液、稀盐酸

5、D. BaCl2溶液、稀盐酸9.硫酸、硝酸都是重要的化工原料，以下实验事实与其性质不相对应的一组是（）A.用铝槽车盛运浓硫酸强氧化性B.久置浓硝酸变黄不稳定性C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀吸水性D.用稀硝酸洗涤内壁附着银的试管强氧化性和酸性 10.如图为含硫物质的转化示意图。常温常压下，甲、乙均为气体，丙为液体，丁为固体。以下关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的选项是（）硫化物-气、水蒸气 石膏、芒硝A.甲与乙反响时，甲表现出氧化性硫化物-气、水蒸气 石膏、芒硝A.甲与乙反响时，甲表现出氧化性B.乙、丙均为酸性氧化物C.乙使品红溶液和漠水褪色的原理相同D.T为黄色固体1L某同学设计了蔗糖与浓硫酸反响

6、的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所愈有品红溶液的，球a无水硫酸铜/u98%浓硫酸气球澄清石灰水IV示。以下结论正确的选项是（）蘸有稀澳水 的棉球b 十玻璃棒n足量酸性片 高镒酸御溶液选项现象结论AI中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色表达了浓硫酸的脱水性BII中观察到棉球a、b都褪色均表达了 S02的漂白性CII中无水硫酸铜变蓝说明反响产物中有H2。Din中溶液颜色变浅（未褪色），w中澄清石灰水变浑浊油说明有CO2产生m少量水润U 湿的蔗糖12.硫酸是重要的化工原料。自然界常见的含硫矿石有黄铁矿（FeS?）、闪锌矿（ZnS）等。工业上常以黄铁矿为原料制备硫酸,在指定条件

7、下，以下选项所示的物质间转化能实现的是（）Ojg)A.FeS2(s)SO3(g)Ojg)A.FeS2(s)SO3(g)芹糖B.稀稀 H2so/aq）区暨 SO2。）C.SO2(g)(NH4)2SO4(aq)13.双碱法脱硫过程如下图。以下说法不正确的选项是（）so;so;NaOHCaSO4过程I itttU、Ca(OHk. O2A.过程I中，SO?表现出酸性氧化物的性质B.过程中，ImolO2可氧化 2 moi Na2sO3C双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用D.总反响为 2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2H2O14.某兴趣小组设计了如图装置探究浓硫酸与木

8、炭反响的产物及产物的相关性质。分液漏斗 中盛浓硫酸，圆底烧瓶中放木炭。KMnO.溶液(1)导管a的作用是(2 )装置 B 的作用是 ，装置 D 的作用是 ，确认产物中含有C02的实验现象是(3)写出装置A中发生反响的化学方程式：o(4)装置C中出现白色沉淀，经分析白色沉淀为CuCL那么装置C中发生反响的离子方程式为 o(5)为测定反响后的溶液中残留的硫酸浓度，该兴趣小组同学取1mL反响液加水稀释至 100mL,再取10mL稀释液与足量锌粒用图示装置进行测定。实验测得反响生成的氢气体积 为22.4mL (已换算到标准状况)，计算原反响液中残留的硫酸浓度为水府管k气管水府管k气管锌 10 mb 稀

9、释液6硫及其化合物性质与转化是一项重要研究课题。(1)钠钙双碱法可高效脱除烟气中的SO一脱硫的流程如图1所示。NaOH溶液含SO?的烟气a|吸 收|再 生|一A滤渣| 再生液尾气图1“吸收”时气液逆流在吸收塔中接触，是 的 目 的 流 逆 液 气 用水溶液中H2so3、HSO-, SO；一随pH的分布如图2所示，pH=5时，水溶液中 c(so2-)：c(h2so3)=。Na2sO3的溶解度随着pH增大而减小。向“再生液”中通入SO?得到溶液X,溶液 X的pH对脱硫效率的影响如图3所示。当pH由6升高到7时，脱硫效率迅速增大的原因 为;当pH大于7时，随pH增大脱硫效率增速放缓 的原因为 OL

10、io.-,溶液的由佰图3 赵浅二姿磐2起图4824(2) 2.560g硫单质与60.00mLL()00mol.LT热NaOH溶液恰好完全反响，只生成Na2sx和Na2s2O3，那么 x =o（3）过硫酸钠（Na2s2。8）是白色晶状粉末，易溶于水，常用作漂白剂、氧化剂等。将0.40mol 过硫酸钠与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在一定条件下，测得溶液中局部微粒的浓度如 图4所示（t时刻向溶液中加入少量MnC）。t时刻前发生反响的离子方程式为。图中气体Y的化学式为 o答案以及解析.答案：B解析：A含硫燃料的燃烧或含硫矿物的冶炼，会生成二氧化硫气体，直接排放会形成硫酸型 酸雨，故A不选；B.化

11、石燃料的燃烧产生大量的二氧化碳，二氧化碳的排放与酸雨无关， 故B选；C机动车发动机的燃料燃烧时，在高温条件下使气缸中的氨气与氧气反响生成氨 氧化物，直接排放会形成硝酸型酸雨，故C不选D.工业制硝酸排放的含有氨氧化物的尾气, 直接排放会形成硝酸型酸雨，故D不选；应选：Bo.答案：BC解析：硫是一种黄色的难溶于水的晶体，A错误；硫单质具有氧化性，在一定条件下可与许 多金属单质化合，B正确；硫蒸气与铜反响可得到硫化亚铜，C正确；硫在空气中燃烧产生 淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，D错误。.答案：C解析：氢硫酸与二氧化硫反响生成硫和水(2H2S + SO2-3SJ+2H2。)，氢硫酸与二

12、氧化碳不反响；二氧化硫具有还原性，酸性高锌酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高镒 酸钾溶液褪色，二氧化碳不能；亚硫酸和碳酸的酸性均弱于盐酸，二氧化硫和二氧化碳与氯 化钢溶液都不反响；二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能。.答案:B解析：A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体，离子方程式为：Ca2+ + S02 + 2OH- -CaSO3 ； +H2O ,故A错误；B.向氢氧化钠溶液中通入过量SO2气体，离子方程式为：SO24-OH-HSO-,故B正确；C.向滨水中通入适量SO2气体，离子方程式为：SO2+Br24-2H2O = 4H+2Br -FSOJ ,故C错误；D.向氢硫酸溶液中通入少

13、量氯气，离子方程式为：叫值 2峙=? 一，故D错误；应选：Bo.答案：B解析：SO?是无色有刺激性气味的有毒气体，A、D两项均错误；葡萄酒中的少量SO?可以 起到防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO?对人体是无害的，故C项错误，B项正确。.答案：B解析：稀硫酸和铜不反响，应用浓硫酸和铜在加热条件下反响制备二氧化硫气体，A项错误; 二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，操作符合要求，可到达实验目的，B项正确；二 氧化硫的密度比空气大，应用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，C项错误；二氧化 硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且须注意防止倒吸，D项错误。 7.答案：A解析：常温

14、常压下，SO?是一种无色、有刺激性气味的气体，A项错误；SO?易溶于水，B项正确；SO?具有漂白性，能使品红溶液褪色，C项正确；一定条件下，SO2与氧气反响生成SC)3，D项正确。.答案：A解析：A.先加入稀盐酸，假设无现象，那么排除SOj、COj、Ag+等离子，后加入BaC%溶液，假设产生白色沉淀，那么SO；一存在，故A正确；B.先加入稀硝酸，假设存在SOj,硝酸会将SO：氧化成SO：,无法排除亚硫酸根离子的干扰， 故B错误；C.先加入硝酸钢，后加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，假设存在SO，,硝酸会将so；一氧化sof,无法排除亚硫酸根离子的干扰，故c错误；D.先加入Ba。?

15、溶液,假设溶液中存在Ag+,那么Ag+和反响生成不溶于酸的AgCl沉淀，无法排除Ag+的干扰，故D错误。.答案:C解析：A.常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反响生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被 氧化，该现象为钝化现象，所以用铝槽车盛运浓硫酸强氧化性，故A正确；B.浓硝酸 不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸而使浓硝酸变黄，所以久置浓硝酸变黄 不稳定性，故B正确；C.浓硫酸具有吸水性和脱水性，浓硫酸能将蔗糖中的H、0元 素以2:1水的形式脱去而表达脱水性，故C错误；D.稀硝酸和Ag反响生成硝酸银、NO和 水，该反响中局部元素化合价降低，局部化合价不变，所以硝酸表达氧化性和酸性，故D

16、正确；应选C.答案：AC解析：根据题意可推知，甲、乙、丙、丁分别为H?S、SO2 SO3、So H2s和SO?反响生成S和H?。，H2s中S元素化合价升高被氧化，H2s表现出还原性，A项错误；SO2 SO3均能与碱反响生成盐和水，均为酸性氧化物，B项正确；SO?有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2有还原性，能与滨水发生氧化还原反响而使溪水褪色，原理不同，C项错误；单质S为 黄色固体，D项正确。1L答案：AD解析：蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，A正确；品红褪色，表达二氧化硫 的漂白性，滨水褪色，表达二氧化硫的还原性，B错误；无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水, 但是品红溶液和溟水中都含有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反响产生，c错误；in中 溶液颜色变浅，是因为高锌酸钾和二氧化硫发生反响，不褪色说明二氧化硫反响完全了，IV 中澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳气体，d正确。12.答案:D解析：A.黄铁矿(FeS?)在高温条件下与发生反响生成Fe2O3和SO?，故A不符合题意；B.稀H2sO,不与蔗糖反响，故B不符合题意；CSC)?与氨水发生反响生成(NHJ2SO3,故C不符合题意；D