2022年专题1本专题重难点突破

1、专题 1 本专题重难点突破本专题重难点突破 一 放热反响和吸热反响的比拟与判定化学反响依据能量的变化反响过程中是放出热量,仍是吸取热量 分为放热反响和吸热反响；类型放热反响吸热反响比拟定义放出热量的化学反响吸取热量的化学反响宏观反响物具有的总能量反响物具有的总能量小于生成物大于生成物具有的总缘由具有的总能量 E能量E 反E 生 反E2,吸取热量E1生成物的键能总和,第 2 页能 吸取热量的关 反响物的键能总和 生成物的键能总和,系 放出热量焓变 H0图示能量体系的能量降低体系的能量上升变化实例H2gCsH 2Og=COgCl 2g=2HClgH 2gHH kJ mol1131.5 kJ mol

2、1全部的燃烧反响；大多数分解反常见酸碱中和反响；响；大多数化合反响；盐的水解和弱金属跟酸 或 H 2O的电解质的电离；反置换反响；BaOH 28H2应类其他反响如铝热反O 与 NH 4Cl 的反型响、氨的催化氧化、 乙响；醇催化氧化、 H2O2 分 解反响、 CO 2 与 H 2O第 3 页碳和水、 C 和 CO 2 的反响等的反响等特殊提示 1任何化学反响在发生物质变化的同时都相伴着能量变化；2化学反响是吸热反响仍是放热反响, 与反响条件和反响类型没有直接的因果关系；常温下能进行的反响可能是吸热反响, 高温条件下进行的反响也可能是放热反响；3熟识一些常见的放热反响、 吸热反响,是快速精确判定

3、反响类型的根底；典例 1 依据以下图,以下判定中正确的选项是 A.石墨与 O2 生成 CO 2的反响是吸热反响B.等量金刚石和石墨完全燃烧, 金刚石放出热量更多C.从能量角度看,金刚石比石墨更稳固D.金刚石转化为石墨需要吸取的能量为 E3E2解析 A 项,石墨与 O2的总能量高于 CO 2的能第 4 页量,故石墨与 O2生成 CO 2的反响为放热反响,故 A 错误；B 项,依据图示可知, 金刚石的能量 高于石墨的能量,故等量的金刚石和石墨燃烧时,金刚石放出的热量更多,故B 正确； C 项,物质的能量越高那么物质越不稳固,故金刚石的稳固性比石墨差, 故 C 错误；D 项,依据图示可知,金刚石的能

4、量高于石墨的能量,故金刚石转化为石墨是放出能量,故 D 错误；答案 B 二 热化学方程式的书写方法与正误判定热化学方程式是能够表示反响热的化学方程式；它不仅能说明化学反响中的物质变化,而且也说明白化学反响中的能量变化；1.书写方法要求1必需在化学方程式的右边标明反响热 H 的符号、数值和单位 H 与最终一种生成物之间留第 5 页一空格, H 为正值时“ 常省略 ：2H 与测定条件 温度、压强等 有关、因此应注明 H 的测定条件；绝大多数H 是在 25 、101 kPa 下测定的,此时可不注明温度和压强；3反响热与物质的集合状态有关, 因此必需注明物质的集合状态s,l,g,溶液中的溶质标明“ a

5、q,化学式相同的同素异形体除标明状态外 仍需标明其名称 如 C金刚石, s；热化学方程 式中不标“ 和“ , 不在生成号或箭头上 写“ 点燃、 、高温、催化剂等条件；4热化学方程式中的化学计量数只表示物质的 量而不表示分子数或原子数； 因此化学计量数可 以是整数,也可以是分数；特殊提示 1H 是一个宏观量,它与反响物的物质的量成正比, 所以方程式中的化学计量数必需与 H 相对应,假如化学计量数加倍,那么H 也随之加倍,当反响方向变化时,H 的值也随之变号；2依据标准燃烧热、中和热书写的热化学方程第 6 页式,要符合标准燃烧热、中和热的定义；典例 2 以下热化学方程式：H2g1 2O2g=H 2

6、Ol H kJmol1H2g1 2O2g=H 2Og H kJmol1Cs1 2O2g=COg H kJmol1CsO2g=CO 2g H kJmol 1答复以下各问题：1 上 述 反 响 中 属 于 放 热 反 响 的 是_填序号 ；2H 2 的标准燃烧热 H_；C 的标准燃烧热 H_；3燃烧 10 g H2 生成液态水,放出的热量为_；4CO 的标准燃烧热H_,其热化学方程式为 _；解析1四个热化学方程式的H 皆小于 0,故都是放热反响；第 7 页2H 2 的标准燃烧热是指1 mol H 2 完全燃烧生成液态水时放出的热量,故 H2 的标准燃烧热 H kJ mol1；C 的标准燃烧热是指

7、1 mol 碳完全燃烧生成 CO 2 时放出的热量,故 C 的标准燃烧热 H kJ mol 1；3燃烧 10 g H2 生成液态水时放出的热量为10 g2 g mol 1 kJ mol 11 kJ；4 将 热 化 学 方 程 式 得 ： COg 1 2O2g=CO 2g H kJmol 1 kJmol1 kJmol1,故 CO 的标准燃烧热H kJ mol1,CO 燃烧的热化学方程式为COg1 2O2g=CO2g答案 1H kJmol1；2 kJmol1 kJ mol131 kJ 第 8 页4 kJmol1H kJmol1COg1 2O2g=CO 2g2.常见错误要回避 1漏写物质的集合状态

8、漏一种就全错 ；2H 的符号标示错误；3H 的值与各物质化学计量数不对应；4H 后不带单位或单位写错 写成 kJ、kJmol1等；3.正误判定方法 判定热化学方程式的正误时要从以下几个方面 进行检查：1热化学方程式是否已配平,是否符合客观事 实；2各物质的集合状态是否标明；3反响热 H 的数值与该热化学方程式的化学 计量数是否对应；4反响热 H 的符号是否正确,放热反响时 H为“ ,吸热反响时 省略 ；H 为“ “ 常典例 3 2022温州四模 肼N2H 4是火箭发动第 9 页机的一种燃料,反响时 和 H 2Og,：N2O4为氧化剂,生成 N2N2g2O2g=N 2O4g H kJmol1；N

9、2H4g O2g=N2g 2H 2Og H kJmol1；以下表示肼跟 N2O4 反响的热化学反响方程式,正确的选项是 A.2N 2H 4gN2O4g=3N2g4H 2Og H kJ mol1B.2N2H4gN2O4g=3N2g4H2Og H 1 kJ mol1C.N2H 4g1 2N2O4g=3 2N2g 2H2Og H 1 kJ mol1D.2N2H 4gN2O4g=3N2g4H 2Og H 1 kJ mol1解 析 N2g 2O2g=N 2O4g H kJmol1,N2H4gO2g=N2g2H2OgH kJ mol1,利用盖斯定律将 2可 得 2N2H 4g N2O4g=3N2g 4H

10、2Og第 10 页H kJ mol 1 2 kJmol 1 1 kJmol 1,或N2H4g1 2N2O4g=3 2N2g2H2Og H kJmol 1；答案 D 三 盖斯定律及其应用1.盖斯定律的实质 不管化学反响是一步完成或是分几步完成,其反 响热是相同的； 即化学反响的反响热只与反响体 系的始态和终态有关,而与反响的途径无关；,那么有 H H 1H 2 H 3H 4H5；2.盖斯定律的应用 依据盖斯定律, 通过运算反响热, 可以书写新的 热化学方程式； 比拟反响热的大小, 判定物质的 稳固性 同素异形体稳固性比拟 ；运用盖斯定律 分析解题的关键： 设计出合理的反响过程, 利用 热化学方程

11、式进行适当的加减等“ 运算；由金红石 TiO 2制取单质 Ti ,涉及到的 典例 4第 11 页步骤为 TiO 2TiCl 4= 镁/800 / Ar Ti ,：kJmolCs O2g=CO 2gH 12COg O2g=2CO 2gH 566 kJmol 1 TiO 2s2Cl 2g=TiCl 4s O2gH 141 kJ mol 1,那么 TiO 2s 2Cl 2g2Cs=TiCl 4s2COg 的 H_kJ mol 1；解析 依据盖斯定律 2得TiO2s 2Cl2g 2Cs=TiCl4s 2COgH kJ mol 1 2566 kJmol 1141 kJmol1 , 即TiO 2s 2Cl

12、 2g 2Cs=TiCl 4s2COg 1；答案80 H 80 kJ mol四 图解原电池正、负极的判定方法原电池中电极的判定角度如下所示：特殊提示 判定一个原电池中的正、负极,最根本的方法是失电子 发生氧化反响 的一极是负第 12 页极,得电子 发生复原反响 的一极是正极；假如 给出一个化学方程式判定正、负极,可以直接根 据化合价的升降来判定, 化合价上升发生氧化反 响的一极为负极, 化合价降低发生复原反响的一 极为正极；典例 5 将镁条、铝条平行插入盛有肯定浓度的 NaOH 溶液的烧杯中, 用导线和电流计连接成原 电池,装置如下图；此电池工作时,以下表达正 确的选项是 A.Mg 比 Al

13、活泼, Mg 失去电子被氧化成 Mg2B.铝条外表虽有氧化膜,但可不必处理 C.该电池的内外电路中, 电流均是由电子定向移 动形成的 D.Al 是电池负极,开头工作时溶液中会立刻有 白色沉淀析出解析此题是新情境下原电池的相关题目,解题的关键仍旧是要明确原电池工作时所对应的自 发氧化复原反响, 在碱性条件下,金属镁不能发第 13 页生反响,而单质Al 那么能与 NaOH 反响生成NaAlO 2 和 H 2,那么 Al 为复原剂,作原电池负极；A 项,电解质溶液为NaOH 溶液, Al 失电子,为负极,错；B 项,铝条外表的氧化膜为Al 2O3,Al 2O3 能与 NaOH 反响,故不必处理,对；

14、C 项,在内电路中电流是由阴、阳离子定向移动形成的,错； D 项,电池工作时铝元素的反响为 Al AlO2 ,所以无沉淀产生,错；答案 B 误区警示 在原电池中,活泼金属一般作负极,但不要形成 “ 活泼金属肯定作负极的思维定势；如： “Mg- Al- NaOH 溶液 原电池中,Al 在强碱性溶液中比Mg 更易失电子, Al 作负极, Mg 作正极； Al Cu浓硝酸、 FeCu浓硝酸原电池中, Fe、Al 在浓硝酸中钝化后,第 14 页比 Cu 更难失电子, Cu 作负极, Fe、Al 作正极；五 原电池电极反响式的书写规律和方法 1.依据装置书写电极反响式 1先分析题目给定的图示装置,确定原

15、电池正、负极上的反响物,并标出相同数目电子的得失；2负极反响式的书写常见电负极反响特点负极反响式池书写方法锌锰干负极 Zn 本身失去电直接写出负电池Zn子生成阳离子 Zn2极反响式：ZnC生成的阳离子不与电2e=Zn 2NH 4Cl 解质溶液成分反响铅蓄电负极 Pb本身失去电将和进子生成阳离子 Pb2池Pb行叠加： Pb生成的阳离子 Pb2与PbO22eSO2电解质溶液成分 SO24 H2SO4 =PbSO4反响氢氧燃负极本身不反响, 燃料直接写出负料电池失去电子被氧化极反响式：H 2PtPt燃料反响产物与电解2OH2e质溶液成分有些能反响=2H 2O 第 15 页KOH 3正极反响式的书写第

16、一判定在正极发生反响的物质：当负极材料与电解质溶液能自发的发生化学反响时,在正极上发生电极反响的物质是电解质溶液中的某种微粒；当负极材料与电解质溶液不能自发的发生化学反响时,在正极上发生反响的物质是溶解在电解质溶液中的 O2；然后再依据详细情形写出正极反响式,在书写时也要考虑正极反响产物是否与电解质溶液反响的问题,假设参加反响也要书写叠加式；燃料电池的正极反响式电解质是碱性或中性溶液：O2 2H 2O 4e=4OH,电解质是酸性溶液： O24H4e=2H2O；4正、负电极反响式相加得到电池反响的总反响 方程式；2.依据总反响式书写电极反响式 假如题目给定的是总反响式, 可分析此反响中的氧化反响

17、或复原反响即分析有关元素的化合价变化情形 ,再挑选一个简洁变化情形写电极反 响式,另一极的电极反响式可直接写或将各反响第 16 页式看作数学中的代数式, 用总反响式减去已写出的电极反响式即得结果；以 2H 2 O2=2H 2O 为例,当电解质溶液为KOH 溶液时的电极反响式的书写步骤如下：1依据总反响方程式分析有关元素化合价的变化情形, 确定 2 mol H 2 失掉 4 mol 电子,初步确定负极反响式为 2H24e=4H；2依据电解质溶液为碱性,与 H不能共存,反响生成水,推出 OH应写入负极反响式中,故负极反响式为 2H24OH4e=4H 2O；3用总反响式 2H2O2=2H 2O 减去

18、负极反响式得正极反响式： 2H2OO24e=4OH；3.可充电电池电极反响式的书写在书写可充电电池电极反响式时,要明确电池和电极,放电为原电池,充电为电解池；1原电池的负极发生氧化反响, 对应元素化合价 上升；2原电池的正极发生复原反响, 对应元素化合价 降低；3留意电解质溶液的影响；典例 6 如以下图所示,可形成氢氧燃料电池；通常氢氧燃料电池有酸式当电解质溶液为硫酸第 17 页时和碱式 当电解质溶液为 NaOHaq或 KOHaq 时两种；试答复以下问题：1 酸 式 电 池 的 电 极 反 响 ： 负 极 ：_ _,正极：_ _；电池总反响：_ _；电解质溶液 pH 的变化 _填“ 变大“ 变

19、小或“ 不变 ；2碱式电池的电极反响：负极：_,正极： _；电池总反响： _；电解 质溶液 pH 的变化 _填“ 变大“ 变 小或“ 不变 ；解析燃料电池所用的介质电解质溶液或相当于电解质溶液 不同,相应的电极反响就不同；但无论如何书写, 两电极反响相叠加始终等于燃第 18 页料的燃烧反响； 这也是验证电极反响是否正确的 一种方法；1正极上, O2 得电子变为 O2,溶液中 O2不能单独存在,酸性条件下与H结合生成 H 2O；负极上, H2 失电子变为 H,H进入电解质溶液；电池总反响为 H2在 O2 中燃烧的反响, 由于有水生成,溶液将逐步变稀,故pH 增大；2正极上, O2 得电子变为 O

20、2,溶液中 O2不能单独存在,碱性条件下与H 2O 分子结合生成OH；负极上,H 2失电子变为 H,碱性条件下 H不能大量存在,与 OH结合生成水；电池总 反响也是 H2在 O2 中的燃烧反响； 同样,由于有水生成, cOH变小, pH 变小； 4H答案12H 2 4e =4HO2 4e=2H 2O2H2O2=2H 2O变大第 19 页22H 2 4e 4OH =4H 2O O2 4e 2H2O=4OH 2H2O2=2H2O 变小懂得感悟 书写电极反响式时,一是要留意电解质溶液是否参加反响； 二是依据得失电子守恒将正、负极反响式相加得出总反响方程式；三是结合总反响方程式分析pH 变化；典例 7

21、 镁及其化合物一般无毒 或低毒 、无污染,镁电池放电时电压高且平稳,渐成为人们研制绿色电池的焦点；池的反响：因此镁电池逐 其中一种镁电xMg Mo 3S4= Mg xMo 3S4；在镁电池放电时,以下说法错误的选项是 A.Mg2向正极迁移B.正极反响： Mo 3S42xe=Mo 3S2xC.Mo 3S4发生氧化反响D.负极反响： xMg2xe=xMg 2解析 可充电电池放电时为原电池, 从电池反响分析可知, Mg 作电池的负极,放电时被氧化,负极反响： xMg 2xe=xMg2；Mo3S4 作电第 20 页池的正极,放电时将被复原,发生复原反响,正 极反响： Mo3S42xe=Mo3S2x；外

22、电路中电子由负极流向正极,在电池内部负极产生阳离子,并向正极迁移；所以 项错误；答案 C A、B、D 项正确, C六 原电池和电解池的比拟与判定1.原电池和电解池的原理比拟装置类原电池电解池别原理使氧化复原反使电流通过电解质溶液或熔融电解质响中电子的转而在阴、阳两极引起移作定向移动,氧化复原反响的过从而形成电流程装置特将化学能转变将电能转变成化学点成电能能第 21 页实例电极名负极正极阴极阳极称反响类氧化反响复原 反响复原反响氧化 反响型反响特自发的氧化复借助电流 被动 征原反响 主动 电极判由电极本身决由外电源打算定阳极：连电源正极断正极：流入电子阴极：连电源负极负极：流出电子电子流负极外电

23、路电解池阳极电源正极电源负极向正极电解池阴极阳离子向正极离子移移动阳离子向阴极移动动阴离子向负极阴离子向阳极移动移动2.原电池和电解池的判定1先分析有无外接电源, 无外接电源的可能为原第 22 页电池,然后用原电池的构成条件判定确定；2有外接电源的为电解池； 其中,当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同时,那么为电镀池；其余情形为电解池；特殊提示 原电池、电解池都有两个电极；原电池两个电极的名称是正极和负极,为活动性不同的金属或金属与能导电的非金属,此时负极与电解质溶液发生氧化复原反响, 燃料电池为惰性电极,两极反响的物质为可燃性气体和氧气；电解池两个电极的名称是阴极和阳极,可以是惰性电极也可以是活性电极, 电极本身和电解质溶液没有反响关系；典例 8 2022金华模拟 如下图装置中, M 为活动性次序位于氢之前的金属,N 为石墨棒； 关于此装置的以下表达中,不正确的选项是 A.N 上