人教版高一化学必修二基础知识常考试题：化学反应与能量综合题

1、人教版高一化学必修二基础知识常题：化学反应与能量综合题一、单项选择题： 1、LED(Light EmittingDiode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ）A、溶液中SO42向铜片附近移动B、铜片上发生的反应为2H+2e=H2C、导线中电子由锌片流向铜片D、如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变2、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ）A、H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B、2NO2(g) N2O4(g)，恒温、恒容下，

2、反应体系中气体的压强保持不变C、CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:13、将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2 min末该反应达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 molL1，下列叙述错误的是（ ）A、a的值为2B、平衡时X的浓度为0.8 molL1C、平衡时Y的转化率60%D、02 min内Y的反应速率为0.6 molL1min4、判断下列说法，其中正确的组合是（

3、）煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源电力、风力、生物质能均是一次能源化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等充电电池可以无限制地反复放电、充电充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应A、 B、C、 D、5、下列说法中正确的是（ ）A、镍镉电池、铅蓄电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B、化学电池的反应基础是氧化还原反应C、氢氧燃料电池在负极通入的是氧气D、银锌电池(2Ag+Zn(OH)2充电放电Ag2O+Zn+H2O)放电时，负极上发生反应的是Ag

4、6、有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气泡产生c极无变化实验装置部分实验现象d极溶解c极有气泡产生电流从a极流向d极由此判断这四种金属的活动性顺序是（ ）A、abcd B、dabc C、bcda D、abdc二、非选择题：7、(14分)、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) 。(1)已知每破坏1 mol有关化学键需要的能量如下表：HHNHNNNN435.9KJ390.8KJ192.8KJ945.8KJ则反应物的总能量_(填“”或

5、“”)生成物的总能量。(2)在一定温度下、向2 L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)，10 min后达到平衡，此时剩余4.5 mol H2。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。a、容器内总压强不变 b、v(H2)正v(H2)逆 c、N2和H2的浓度相等 d、 2 mol NH3生成的同时有3 moHH键断裂 e、NH3的浓度不再改变010 min内的平均反应速率v(H2) 是_mol/(Lmin)；10秒末NH3的浓度是_mol/L；N2 的的物质的量_mol。、某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y

6、、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：(1)该反应的化学方程式为_。(2)从开始至2 min，Z的平均反应速率为_mol/(Lmin)。(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_。A、升高温度 B、减小物质X的物质的量C、减小压强 D、增加物质Z的物质的量.E、加入某种催化剂 F.缩小容积 G、使用效率更高的催化剂(4)该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达平衡所需时间将_。a、延长 b、缩短 c、不变 d、无法确定8、(11分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸

7、中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值):时间(min)12345氢气体积(mL)(标准状况)100240464576620哪一时间段反应速率最大_min(填01、12、23、34、45)，原因是_。求34分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_。A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNOC.KNO3溶液 D.CuSOD.CuSO4溶液(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图

8、该反应的化学方程式是_。该反应达到平衡状态的标志是_。A、X、Y、Z的反应速率相等B、X、Y的反应速率比为3:1C、容器内气体压强保持不变D、生成1mol Y的同时生成2mol Z2min内X的转化率为_。9、(11分)、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：实验：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。实验：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。试回答下列问题：(1)试分析实验中t1t2速率变化的主要原因是_，t2t3速率变化的主

9、要原因是_。 (2)实验放出氢气的量减少的原因是_。(用离子方程式表示)(3)实验反应速率加快的主要原因是_。II、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)写出该反应的化学方程式_。(2)反应开始到10 s，用X表示的反应速率是_。(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。a. 当X与Y的反应速率之比为1:1b. 混合气体中X的质量分数保持不变c. X、Y、Z的浓度之比为1:1:210、(14分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。请回答下列问题：(1)能源危机是当前全球

10、性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是_(填序号)。a、大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b、大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c、开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d、减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)化学反应的本质是旧的化学键断裂，新的化学键形成。已知断开1 mol HH键、1 mol NN键、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ。那么生成1 mol NH3需_(填“放出”或“吸收”)_kJ 的热量。(3)已知一定条件下

11、，白磷转化为红磷释放出能量，故白磷比红磷稳定性_(填“强”、“弱”)(4)化学电源在生产生活中有着广泛的应用。根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_。(填序号)A、NaOH+HCl=NaCl+H2O B、2CO+O2=2CO2 C、2H2O=2H2+O2 D、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如下图)。有关实验现象，下列说法正确的是_(填序号)。A、图I和图II的气泡均产生于锌棒表面B、图II中产生气体的速率比I快C、图I中温度计的示数高于图II的示数D、图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温燃料电池是一

12、种高效、环境友好的供电装置。以甲醇(CH3OH)为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为：_，若该电池的效率为60%，当外电路转移1.2 mol电子，消耗的氧气的体积为_ L(标准状况)。答案1-6：ADDCBB7.(14分)、(1)(1分) (2)abe(2分) 0.075(1分) 0.5(1分) 1.5(1分) 、(1)3X+Y2Z(2分) (2)0.05(2分) (3)ADEFG(2分) (4)b(2分) 8.(11分)(1)23 min(1分) 因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快(1分) 0.025 mol/(Lmin) (2分) (2)CD(1分) (3)3X(g)+Y(g)2Z(g) (2分) CD(2分) 30%(2分) 9.(11分)、(1)锌与稀盐酸的反应是放热反应(1分) c(H+)不断减小(1分) (2)Zn+2F