2022届高考化学一轮复习突破训练：氧化还原反应 【含答案】

1、 氧化还原反应【原卷】一、选择题（共26题）1.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2。下列说法错误的是()A产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol eB反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在2.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )ANaBCl2CNO2DNa2O3.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A谷物发酵酿造食醋B小苏打用作食品膨松剂C含氯消毒剂用于环境消毒

2、D大气中NO2参与酸雨形成4.反应8NH33Cl2N26NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A23B83C63D325.硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是( )A该过程有H2O参与BNO2是生成硫酸盐的氧化剂C硫酸盐气溶胶呈酸性D该过程没有生成硫氧键6.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，

3、随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色7(2021年浙江省杭州市高三教学质量检测)关于反应3H2SO4+Na2SO3+2Na2S=3 Na2SO4+3S+3H2O，下列说法正确的是ANa2SO4是氧化产物BH2SO4是氧化剂C还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3D氧化产物与还原产物的质量之比为2：18(浙江省“山水联盟”高三联考)关于反应KClO3+6 HCl=KCl+3Cl2+3H2O，下列说法正确的是( )AHCl中氯元素都被氧化BKClO3在反应过程中失去电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比1：6 D氧化产物与还原产物的质量比5：19(浙江省金华十校高三模拟)火法炼

4、锌：ZnCO3+2CZn+3CO，下列说法正确的是( )A被还原的元素只有ZnBZnCO3在反应中失去电子C还原剂与氧化剂的物质的量之比为12D氧化产物与还原产物的物质的量之比为1110(浙江省平湖市高三适应性)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列说法中正确的是( )A该反应中，还原剂为KNO3B该反应中，S和C被氧化C该反应中，K2S为氧化产物D该反应中，若生成1molN2，则转移电子的物质的量为12mol11(江省台州市高三选考科目教学质量评估二模)已知：H2O2+2HIO=I2+O2+2H

5、2O，下列说法正确的是( )AH2O2是氧化剂BHIO得电子，发生氧化反应C该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2D通过该反应可说明HIO的氧化性强于O212(浙江省诸暨市高三适应性)关于反应4O2F2+H2S=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )AO2F2在该反应中同时发生氧化反应和还原反应BO2是氧化产物C氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1D若2.24LH2S被反应，则转移电子为0.8mol13(2021年浙江省“超级全能生”选考科目联考)关于反应8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2，下列说法正确的是ANH3中氢元素被氧化BNH3在反应中失去24mol电子C氧化剂

6、和还原剂的物质的量之比是3:2D氧化产物和还原产物的物质的量之比是6:114(2021年浙江省丽水、湖州、衢州三地市高三4月教学质量检测)反应 S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2 中，下列说法不正确的是AS在反应中得电子BKNO3中N元素被还原C每3 mol C参加反应，有2 mol的C被KNO3氧化D氧化产物与还原产物的物质的量之比为3215(2021年浙江省宁波市高三高考适应性)关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列说法正确的是A只有Li元素被氧化B还原产物包括S和SO2C氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1D生成1.12LSO2时，反应转移0.2mol电子16

7、(2021年浙江省绍兴市高三4月适应性)关于反应KClO3+6HCl=KClO3+3Cl2+3H2O，下列说法不正确的是AKClO3在反应过程中体现了氧化性BHCl中的C1元素发生氧化反应C氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5D还原产物与氧化产物的物质的量比为1：317(山东高三调研)已知Na2S2O4(连二亚硫酸钠)是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，其相关性质说法不正确的是( )ANa2S2O4具有还原性，可用做抗氧化剂BNa2S2O4应干燥密封保存在低温处C能在空气中反应生成两种新盐：Na2S2O4+O2+H2O = NaHSO3+N

8、aHSO4，生成1mol NaHSO4转移电子2molD锌粉法是制备Na2S2O4的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被还原18(山东泰安市高三一模)用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应I：MnO4-+ Cu2S+H+Cu2+SO42-+Mn2+H2O (未配平)和反应II：MnO4-+ FeS2+H+Fe3+SO42-+Mn2+H2O(未配平)。下列说法正确的是( )A反应I中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B反应I中每生成1molSO42-，转移电子的物质的量为10molC反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比

9、为D若反应I和反应II中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为19(浙江省浙江师大附中高三选考模拟)用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O72-，发生的反应如下：反应：CuS+ Cr2O72-+H+Cu2+SO42-+ Cr 3+H2O (未配平)反应：CuS+ Cr2O72-+H+Cu2+SO42-+ Cr 3+H2O (未配平)下列判断正确的是( )A反应和中各有2种元素的化合价发生变化B处理等物质的量的Cr2O72-时，反应和中消耗的物质的量相等C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4D相同质量的CuS和CuS2处理酸性废水中Cr2O72

10、-时，Cu2S消耗更多Cr2O72-20(浙江台州市高三选考模拟)过氧化铬CrO5常温下是一种蓝色晶体，制备CrO5的方法：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O，其相关性质的说法不正确的是( )A过氧化铬不稳定，易溶于酸并分解放出氧气BCrO5中Cr为+6价CCrO5中存在两个过氧键(OO)DCr2O72-发生还原反应得到CrO521(山东滨州市高三调研)某同学探究还原性的实验记录如下：溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2).取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀.溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应.溶液变红

11、且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应.下列说法错误的是( )A对比，可以判定酸性越强，H2O2的氧化能力越强B中发生的氧化还原反应只有两种C中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体D中发生的氧化还原反应为4Fe2+O2+4H+= 4Fe3+2H2O22(浙江省镇海中学高三选考模拟)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( )ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原

12、剂23(浙江省杭州二中高三选考模拟)已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断不正确的是( )An(Na+)：n(Cl-)可能为9：7B与NaOH反应的氯气一定为0.5molC若反应中转移的电子为nmol，则0.5nDn(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：1：224(浙江省金华一中高三质检)已知酸性：H2CO

13、3HClOHCO3-Al(OH)3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。(AlO2-+H+H2O=Al(OH)3)下列有关离子反应或离子方程式或化学方程式的叙述中正确的是( )A向含有相等物质的量的HCO3-、ClO-、CO32-、AlO2-溶液中，逐滴加入盐酸，反应由前到后顺序为：HCO3-、ClO-、CO32-、AlO2-B向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2+2I-+3Cl2=4Fe3+6Cl-+I2C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式：Al

14、O2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3-25(辽宁省六校高三联考)两种硫酸盐按一定比例混合共熔，制得化合物X，X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42-，若将2.83gX中Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为Cr2O72-IHCr3+I2H2O(未配平)，若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得4.66g白色沉淀，由此可推断出X的化学式为( )ABCD26(浙江省高三选考模拟)已知：5C2O42-+ 2MnO4-+ 16H+=2Mn2+ +10CO2+ 8H2O)。某研究小组通过如下实

15、验步骤测定晶体A (KxFey(C2O4)zaH2O，其中的Fe元素为+3价)的化学式：步骤1：准确称取A样品9.82g，分为两等份；步骤2：取其中一份，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37 g；步骤3：取另一份置于锥形瓶中，加入足量的3.0molL-1 H2SO4溶液和适量蒸馏水，使用0.5 molL-1KMnO4溶液与其反应，反应结束时消耗KMnO4溶液的体积为24.0 mL；步骤4：将步骤2所得固体溶于水，加入铁粉0.28g，恰好完全反应。下列说法正确的是( )A据步骤2可以算出水的物质的量，得出a=0.03B据步骤3算得晶体A样品中含草酸根离子(C2O42-)的物质的量为0.03 mo

16、lC据上述4步算得晶体A的化学式为K3Fe(C2O4)33H2OD将步骤4所得溶液中Fe2+全部氧化为Fe3+需要通入168 mL Cl2二、非选择题（共3题）27按要求回答下列问题：(1)以下物质中：酒精，熔化的KNO3，CaCO3，氢氧化钠溶液，铜。其中属于电解质的是_(填编号，下同)，属于非电解质的是_。(2)写出高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的_法；用于制造光导纤维的物质的化学式_。(3)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：_FeS2+_H+_NO3-=_Fe2+_S+_NO+_H2O回答下列问题：a配平此氧化还原反应方程式，还原剂为_。b若标准状况下生

17、成2.24LNO，转移电子_mol。28氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H+3e-=NO+2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。(2)反应中硝酸体现了 性质。(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。29.烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：.NOx含量的测定将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3，加水稀释至100.0

18、0 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。(5)NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式是_。(7)滴定过程中发生下列反应：3Fe2+NO3+4H+=NO+3Fe3+2H2OCr2O72 + 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3+7H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为_mgm3。 氧化还原反应一、选择题（共26题）1.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6K

19、H(IO3)2+5KCl+3Cl2。下列说法错误的是()A产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol eB反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在A分析反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到1价和0价，KClO3作为氧化剂。A项，依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mol e，故A错误；B项，依据

20、方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C项，漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D项，在酸性溶液中IO3和I发生反应：IO3+5I+6H+3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3的存在，故D正确；故选A。2.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )ANaBCl2CNO2DNa2OAA2Na+2H2O=2NaOH+H2，H2O中H元素化合价由+1降

21、为0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；BCl2+H2OHCl+HClO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意；C3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；DNa2O + H2O = 2NaOH，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意；故选A。3.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A谷物发酵酿造食醋B小苏打用作食品膨

22、松剂C含氯消毒剂用于环境消毒D大气中NO2参与酸雨形成BA项，涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B项，小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C项，利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D项，NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。故选B。4.反应8NH33Cl2N26NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A23B83C63D32A该氧化还原反应用双线桥表示为

23、，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。故选A。5.硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是( )A该过程有H2O参与BNO2是生成硫酸盐的氧化剂C硫酸盐气溶胶呈酸性D该过程没有生成硫氧键DA项，根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A正确；B项，根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧

24、化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；C项，硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶中含有HSO4-，转化过程有水参与，则HSO4-在水中可电离生成H+和SO42-，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；D项，根据图示转化过程中，由SO32-转化为HSO4-，根据图示对照，有硫氧键生成，故D错误；故选D。6.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色CA项，NaOH溶液滴

25、入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还

26、原反应；与氧化还原反应无关的是C项，故选C。7(2021年浙江省杭州市高三教学质量检测)关于反应3H2SO4+Na2SO3+2Na2S=3 Na2SO4+3S+3H2O，下列说法正确的是ANa2SO4是氧化产物BH2SO4是氧化剂C还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3D氧化产物与还原产物的质量之比为2：1DA项，Na2SO4不是氧化产物，氧化产物是由-2价的硫生成的硫单质，故A错误；B项，亚硫酸钠中+4价的硫在反应中化合价降低，是氧化剂，故B错误；C项，硫化钠是还原剂，亚硫酸钠是氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故C错误；D项，硫既是氧化产物又是还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之

27、比为2：1，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1，故D正确；故选D。8(浙江省“山水联盟”高三联考)关于反应KClO3+6 HCl=KCl+3Cl2+3H2O，下列说法正确的是( )AHCl中氯元素都被氧化BKClO3在反应过程中失去电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比1：6 D氧化产物与还原产物的质量比5：1D根据化合价的变化规律：同种元素的化合价变化不能出现交叉现象，据此判断化合价的变化，HCl中有5个氯元素原子化合价升高到0价，1个氯的化合价没有发生变化，KClO3中氯的化合价有+5价变为0价，根据化合价的变化判断氧化剂或还原剂及相应的产物，根据变价元素原子的个数判断相应的物质的物质的量之

28、比。A项，HCl中氯元素的化合价升高被氧化，还有1个氯的化合价没有发生变化，故A不正确；B项，KClO3在反应过程中氯元素化合价降低，得到电子，故B不正确；C项，根据化合价规则判断化合价的变化，KClO3中氯的化合价有+5价变为0价，做氧化剂，HCl中-1价变为0价，做还原剂有5个，故氧化剂和还原剂之比为1:5，故C错误；D项，根据化合价的变化，氧化产物和还原产物都是氯气，根据氧化剂变为还原产物，还原剂变为氧化产物，故氧化产物与还原产物比为：5:1；故选D。9(浙江省金华十校高三模拟)火法炼锌：ZnCO3+2CZn+3CO，下列说法正确的是( )A被还原的元素只有ZnBZnCO3在反应中失去电

29、子C还原剂与氧化剂的物质的量之比为12D氧化产物与还原产物的物质的量之比为11DA项，由反应方程式可知，Zn的化合价由+2价变成0价，C的化合价由+4变成+2，0变成+2，所以被还原的元素有Zn和C，A错误；B项，Zn的化合价由+2价变成0价，反应过程中得到电子，B错误；C项，由反应方程式可知还原剂为C，氧化剂为ZnCO3，还原剂与氧化剂的物质的量之比为21，C错误；D项，由反应方程式可知氧化产物为CO，系数为2，还原产物为Zn和CO，系数分别为1，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为11，D正确；故选D。10(浙江省平湖市高三适应性)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一

30、定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列说法中正确的是( )A该反应中，还原剂为KNO3B该反应中，S和C被氧化C该反应中，K2S为氧化产物D该反应中，若生成1molN2，则转移电子的物质的量为12molD反应S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂。A项，由分析可知，该反应中的还原剂为C，故A错误；B项，该反应中C被氧化，S被还原，故B错误；C项，氧化剂对应还原产物，K2S为还原产物，故C错误；D项，该反应中

31、，S元素化合价由0价降低到-2价，N元素化合价由+5价降低到0价，若生成1molN2，则转移电子的物质的量为12mol，故D正确；答案为D。11(江省台州市高三选考科目教学质量评估二模)已知：H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O，下列说法正确的是( )AH2O2是氧化剂BHIO得电子，发生氧化反应C该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2D通过该反应可说明HIO的氧化性强于O2DA项，在反应H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O中，H2O2中氧元素的化合价为-1价，反应后生成氧气，氧元素的化合价为0价，化合价升高，H2O2作还原剂，故A错误；B项，HIO中的I为+1价，反应后降低

32、到I2中的0价，得电子，HIO发生还原反应，故B错误；C项，该反应中，O2为氧化产物，I2为还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1，故C错误；D项，该反应中，HIO是氧化剂，O2为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以HIO的氧化性强于O2，故D正确；故选D。12(浙江省诸暨市高三适应性)关于反应4O2F2+H2S=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )AO2F2在该反应中同时发生氧化反应和还原反应BO2是氧化产物C氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1D若2.24LH2S被反应，则转移电子为0.8molCA项，由于F的非金属性强于O，故O2F2中O显+1价，F显

33、-1价，故O2F2在该反应中O的化合价变为0价，化合价降低，被还原发生还原反应，F的化合价不变，A错误；B项，由A项分析可知，反应中O的化合价有+1价降低为0价，故O2是还原产物，B错误；C项，分析反应中，O2F2中O显+1价，F显-1价，O2F2在该反应中O的化合价变为0价，化合价降低，被还原，作氧化剂，而H2S中S的化合价由-2价升高为+6价，被氧化作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C正确；D项，反应中H2S中S的化合价由-2价升高为+6价，故1molH2S发生反应则失去8mol电子，但题干中未告知H2S的状态，故2.24LH2S被反应，则转移电子不一定为0.8mol，D错

34、误；故选C。13(2021年浙江省“超级全能生”选考科目联考)关于反应8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2，下列说法正确的是ANH3中氢元素被氧化BNH3在反应中失去24mol电子C氧化剂和还原剂的物质的量之比是3:2D氧化产物和还原产物的物质的量之比是6:1C在反应8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2中，N元素由-3价部分升高为0价，Cl元素由0价全部降低为-1价，Cl2是氧化剂、NH3部分作还原剂(生成N2)、部分表现出碱性(生成NH4Cl)；NH4Cl是还原产物，N2是氧化产物。A项，在反应前后，NH3中的氢元素的价态始终没有发生改变，A不正确；B项，从反应方程式看，参加反应的8

35、molNH3中，只有2molNH3失电子，在反应中共失去6mol电子，B不正确；C项，从以上分析可知，氧化剂为Cl2，还原剂为NH3(生成N2的部分)，所以二者的物质的量之比是3:2，C正确；D项，氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl，二者的物质的量之比是1:6，D不正确；故选C。14(2021年浙江省丽水、湖州、衢州三地市高三4月教学质量检测)反应 S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2 中，下列说法不正确的是AS在反应中得电子BKNO3中N元素被还原C每3 mol C参加反应，有2 mol的C被KNO3氧化D氧化产物与还原产物的物质的量之比为32CA项，在该反应中，S元素化合价由反应

36、前S单质的0价变为反应后K2S中的-2价，化合价降低，得到电子，被还原，A正确；B项，在该反应中，N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，B正确；C项，在该反应中，2 mol KNO3参加反应，N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，得到电子2 mol5=10 mol；1 mol的S参加反应，N元素由S单质中的0价变为反应后K2S中的-2价，得到电子2 mol。C元素化合价由反应前C单质中的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，3 mol C发生反应失去3 mol4=12 mol电子，其中被KNO

37、3氧化的C原子的物质的量为3mol=2.5 mol，C错误；D项，在该反应中，CO2为氧化产物，K2S、N2为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3 mol(1+1) mol =3：2，D正确；故选C。15(2021年浙江省宁波市高三高考适应性)关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列说法正确的是A只有Li元素被氧化B还原产物包括S和SO2C氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1D生成1.12LSO2时，反应转移0.2mol电子A4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2中，Li元素的化合价由0升高到+1价，S元素的化合价由+4价降低为0。A项，Li元素的化合价升高被

38、氧化，S元素化合价由+4价降低为0被还原，所以反应中被氧化的元素只有Li，A正确；B项，二氧化硫中的硫元素和氧元素在反应前后化合价不变，故二氧化硫不是还原产物，B错误；C项，氧化剂为SOCl2，且只有1个S原子参与氧化还原反应，还原剂为Li，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4，C错误；D项，题目中未说明二氧化硫是否处于标准状况，所以无法计算转移电子的量，D错误；故选A。16(2021年浙江省绍兴市高三4月适应性)关于反应KClO3+6HCl=KClO3+3Cl2+3H2O，下列说法不正确的是AKClO3在反应过程中体现了氧化性BHCl中的C1元素发生氧化反应C氧化剂与还原剂的物质的量之比为

39、1：5D还原产物与氧化产物的物质的量比为1：3DA项，在反应过程中，KClO3中Cl元素由+5价降低为-1价，得电子从而体现了氧化性，A正确；B项，HCl中的C1元素由-1价升高为0价，失电子发生氧化反应，B正确；C项，依据得失电子守恒的原则，氧化剂(KClO3)与还原剂(HCl)的物质的量之比为1：5，C正确；D项，Cl2一部分是氧化产物、一部分是还原产物，依据得失电子守恒的原则，还原产物与氧化产物的物质的量比为1：5，D不正确；故选D。17(山东高三调研)已知Na2S2O4(连二亚硫酸钠)是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，其相关性质说

40、法不正确的是( )ANa2S2O4具有还原性，可用做抗氧化剂BNa2S2O4应干燥密封保存在低温处C能在空气中反应生成两种新盐：Na2S2O4+O2+H2O = NaHSO3+NaHSO4，生成1mol NaHSO4转移电子2molD锌粉法是制备Na2S2O4的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被还原CA项，Na2S2O4中S元素的化合价为+3价，具有还原性，可用做抗氧化剂，故A正确；B项，因为Na2S2O4遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，所以应干燥密封保存在低温处，故B正确；C项，因为NaHSO3不稳定，能被氧化成NaHSO4，所以在空气中反应生成NaH

41、SO4，故C错误；D项，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，而制备Na2S2O4中的硫元素化合价为+3价，所以反应中二氧化硫被还原，故D正确；故选C。18(山东泰安市高三一模)用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应I：MnO4-+ Cu2S+H+Cu2+SO42-+Mn2+H2O (未配平)和反应II：MnO4-+ FeS2+H+Fe3+SO42-+Mn2+H2O(未配平)。下列说法正确的是( )A反应I中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B反应I中每生成1molSO42-，转移电子的物质的量为10molC反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为D若反

42、应I和反应II中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为BA项，反应中Cu2S中Cu和S的化合价都升高，发生氧化反应，则Cu2S为还原剂，Mn元素的化合价降低，高锰酸根发生还原反应为氧化剂，A错误；B项，反应中每生成1molSO42-，参加反应的Cu2S为1mol，Cu2S化合价共升高2(2-1)+(6+2)=10，反应转移电子的物质的量为10mol，B正确；C项，反应中氧化剂MnO4-化合价降低(7-2)=5，还原剂FeS2化合价共升高1+2(6+1)=15，根据得失电子相等，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15：5=3：1，C错误；D项，若反应和反应中

43、消耗的KMnO4的物质的量相同， 1molKMnO4得到5mol电子，Cu2S化合价共升高2(2-1)+(6+2)=10，应氧化0.5molCu2S，FeS2化合价共升高1+2(6+1)=15，应氧化mol FeS2，则反应和反应中消耗的还原剂的物质的量之比为0.5mol：mol=3：2，D错误。故选B。19(浙江省浙江师大附中高三选考模拟)用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O72-，发生的反应如下：反应：CuS+ Cr2O72-+H+Cu2+SO42-+ Cr 3+H2O (未配平)反应：CuS+ Cr2O72-+H+Cu2+SO42-+ Cr 3+H2O (未配平)下列判断正确的是(

44、 )A反应和中各有2种元素的化合价发生变化B处理等物质的量的Cr2O72-时，反应和中消耗的物质的量相等C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4D相同质量的CuS和CuS2处理酸性废水中Cr2O72-时，Cu2S消耗更多Cr2O72-C对于反应，铜元素化合价未变化，硫元素化合价由2升高至6，铬元素化合价由6降低至3，氢元素和氧元素化合价未变化；根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平可得：3CuS+4 Cr2O72-+32H+=3Cu2+3SO42-+8Cr3+16H2O；对于反应，铜元素化合价由1升高至2，硫元素化合价由2升高至6，铬元素化合价由6降低至3，氢元素和氧元素化合价未变化。根

45、据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平可得：3Cu2S+5 Cr2O72-+46H+=6Cu2+3 SO42-+10Cr3+23H2O。A项，反应中硫元素价态由-2价升高到+6价，铬元素价态由+6价降低到+3价；反应中铜元素由+1价升高到+2价，硫元素价态由-2价升高到+6价，铬元素价态由+6价降低到+3价，故A错误；B项，结合以上分析可知，处理等物质的量的Cr2O72-时，反应和中消耗H+的物质的量不相等，故B错误；C项，结合以上分析可知，还原剂为CuS，氧化剂为Cr2O72-，还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4，故C正确；D项，假设质量均为160g，n(CuS)= =1.67mol，n(

46、Cu2S)= =1mol；根据反应方程式可知：3CuS4 Cr2O72-，3Cu2S5 Cr2O72-，所以CuS消耗n(Cr2O72-)=1.67=2.2mol，n(Cr2O72-)=1=1.7mol；所以CuS消耗的更多，故D错误；故选C。20(浙江台州市高三选考模拟)过氧化铬CrO5常温下是一种蓝色晶体，制备CrO5的方法：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O，其相关性质的说法不正确的是( )A过氧化铬不稳定，易溶于酸并分解放出氧气BCrO5中Cr为+6价CCrO5中存在两个过氧键(OO)DCr2O72-发生还原反应得到CrO5DA项，过氧化铬中含有过氧键，性质类似于

47、过氧化钠， 性质不稳定，易溶于酸并分解放出氧气，故A正确；B项，由题给方程式可知，反应中没有元素发生化合价改变，该反应为非氧化还原反应，重铬酸根中铬元素为+6价，则过氧化铬中铬元素化合价为+6价，故B正确；C项，过氧化铬中铬元素化合价为+6价，由化合价代数和为0可知，过氧化铬中4个氧原子显+4价、1个氧原子显+1价，则过氧化铬中存在两个过氧键，故C正确；D项，由题给方程式可知，反应中没有元素发生化合价改变，该反应为非氧化还原反应，故D错误；故选D。21(山东滨州市高三调研)某同学探究还原性的实验记录如下：溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2).取褪色后溶液，滴加盐酸和Ba

48、Cl2溶液，产生白色沉淀.溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应.溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应.下列说法错误的是( )A对比，可以判定酸性越强，H2O2的氧化能力越强B中发生的氧化还原反应只有两种C中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体D中发生的氧化还原反应为4Fe2+O2+4H+= 4Fe3+2H2OBA项，实验比实验酸性强以外其他均相同，但根据实验现象分析，双氧水氧化硫氰根的氧化程度不一样，前者能将硫氰根离子氧化成硫酸根，而后者不能，则说明酸性越强双氧水的氧化性越强，故A正确；B项，中双氧水能将亚铁离子氧化为铁离子，双氧水

49、能将硫氰根离子氧化为硫酸根离子，双氧水分解的氧气能将亚铁离子氧化成铁离子，所以中发生的氧化还原反应应该有三个，故B错误；C项，中双氧水或者氧气将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，所以中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体，故C正确；D项，中在酸性条件下氧气将亚铁离子氧化成铁离子，则其反应为：4Fe2+O2+4H+= 4Fe3+2H2O，故D正确；故选B。22(浙江省镇海中学高三选考模拟)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( )ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5mol F

50、eS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂CA项，Cu2S为中Cu、S元素化合价降低之产物，因此Cu2S为还原产物，故A错误；B项，反应中Cu元素化合价由+2降低至+1，FeS2中S原子有由-1升高至+6，有由-1降低至-2，其余元素化合价未发生变化，因此每有5mol FeS2发生反应，转移电子为10mol6-(-1)=21mol，故B错误；C项，由B项分析可知，产物中的SO42-离子有一部分是FeS2中S元素升高而得，因此产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物，故C正确；D项，由B分析可知，FeS2在反应中既作氧化剂也是还原剂，故D错

51、误；故选C。23(浙江省杭州二中高三选考模拟)已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断不正确的是( )An(Na+)：n(Cl-)可能为9：7B与NaOH反应的氯气一定为0.5molC若反应中转移的电子为nmol，则0.5nDn(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：1：2CA项，若氯气和NaOH只发生反应Cl

52、2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，则n(Na+):n(Cl-)=2:1，若氯气和NaOH只发生反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，则n(Na+): n(Cl-)=6:5，9:7介于两者之间，所以n(Na+):n(Cl-)可能为9:7，故A正确；B项，NaCl、NaClO、NaClO3中Na和Cl的个数均相等，所以和1molNaOH反应的氯气为0.5mol，故B正确；C项，若氯气和NaOH只发生反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，1molNaOH参加反应，转移0.5mol电子；若氯气和NaOH只发生反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO

53、3+3H2O，6molNaOH参加反应，转移5mol电子，则1molNaOH参加反应，转移mol电子，所以0.5n，故C错误；D项，若n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)为11:1:2，假设NaCl为11mol，则NaClO为1mol，NaClO3为2mol，NaCl、NaClO、NaClO3中的氯原子全部来自反应物Cl2，生成11molNaCl，得到11mol电子，生成1molNaClO，失去1mol电子，生成2molNaClO3，失去10mol电子，得失电子总数相等，符合电子守恒，故D正确；故选C。24(浙江省金华一中高三质检)已知酸性：H2CO3HClOHCO3-Al(O

54、H)3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。(AlO2-+H+H2O=Al(OH)3)下列有关离子反应或离子方程式或化学方程式的叙述中正确的是( )A向含有相等物质的量的HCO3-、ClO-、CO32-、AlO2-溶液中，逐滴加入盐酸，反应由前到后顺序为：HCO3-、ClO-、CO32-、AlO2-B向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2+2I-+3Cl2=4Fe3+6Cl-+I2C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式：AlO2-+CO2+H2O=Al

55、(OH)3+HCO3-CA项，酸性：H2CO3HClOHCO3-Al(OH)3，则电离出氢离子的能力：H2CO3HClOHCO3-Al(OH)3，则结合氢离子能力：HCO3-ClO-CO32-AlO2-，因此向含有相等物质的量的HCO3-、ClO-、CO32-、AlO2-溶液中，逐滴加入盐酸，反应的顺序为： AlO2-CO32-ClO-Fe3+I2，Cl2能氧化Fe2+、I-，还原性：Fe2+HClOHCO3-，根据较强酸制较弱酸原则可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，C正确；D项，酸性：HCO3-Al(OH)3，因此向偏铝酸钠溶

56、液中通入少量CO2的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-，D错误。故选C。25(辽宁省六校高三联考)两种硫酸盐按一定比例混合共熔，制得化合物X，X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42-，若将2.83gX中Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为Cr2O72-IHCr3+I2H2O(未配平)，若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得4.66g白色沉淀，由此可推断出X的化学式为( )ABCDC向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得4.66g白色沉

57、淀，白色沉淀为硫酸钡，由硫原子个数守恒可知X中含有的硫酸根离子的物质的量为=0.02mol，3.81g单质碘的物质的量为=0.015mol，由得失电子数目守恒可得3n(Cr3+)=0.015mol2，解得n(Cr3+)=0.01mol，由电荷守恒n(K+)+3n(Cr3+)=2 n(SO42-)可得：n(K+)=0.02mol2-0.01mol3=0.01mol，则X中K+、Cr3+、SO42-的物质的量比为0.01mol：0.01mol：0.02mol=1:1:2，X的化学式为，故选C。26(浙江省高三选考模拟)已知：5C2O42-+ 2MnO4-+ 16H+=2Mn2+ +10CO2+ 8

58、H2O)。某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A (KxFey(C2O4)zaH2O，其中的Fe元素为+3价)的化学式：步骤1：准确称取A样品9.82g，分为两等份；步骤2：取其中一份，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37 g；步骤3：取另一份置于锥形瓶中，加入足量的3.0molL-1 H2SO4溶液和适量蒸馏水，使用0.5 molL-1KMnO4溶液与其反应，反应结束时消耗KMnO4溶液的体积为24.0 mL；步骤4：将步骤2所得固体溶于水，加入铁粉0.28g，恰好完全反应。下列说法正确的是( )A据步骤2可以算出水的物质的量，得出a=0.03B据步骤3算得晶体A样品中含草酸根离子(C2O42

59、-)的物质的量为0.03 molC据上述4步算得晶体A的化学式为K3Fe(C2O4)33H2OD将步骤4所得溶液中Fe2+全部氧化为Fe3+需要通入168 mL Cl2C已知9.820gA样品，分成两份，每份样品质量为4.910g，一份干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g，说明结晶水的质量是4.910g-4.370g=0.540g，得出结晶水的物质的量；将步骤2所得固体溶于水，晶体A中含有+3价的铁，加入铁粉0.2800g，恰好反应，得到晶体中铁元素的物质的量；根据步骤3：5C2O42-+ 2MnO4-+ 16H+=2Mn2+ +10CO2+ 8H2O，反应消耗0.5 molL-1KMnO

60、4溶液24.00mL，得到4.9100gA样品中C2O42-的物质的量；根据质量守恒，得到晶体中钾离子的物质的量，代入数据求n(K)：n(Fe)：n(C2O42-)：n(H2O)最简整数比即可得晶体A的化学式。4.9100gA样品，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.3700g，说明结晶水的质量是4.910g-4.370g=0.540g，结晶水的物质的量是=0.03mol；将步骤2所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好反应，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+可知4.910g晶体中铁元素的物质的量是2=0.01mol；根据步骤3：5C2O42-+ 2MnO4-+ 16H+=2Mn2+ +10CO