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1、原子的电子壳层结构n123l001012ml00-1010-101-2-1012msZ2818一.泡利不相容原理 (1925年)在一个原子中, 不能有两个或两个以上的电子处在完全相同的量子态 ，即它们不能具有一组完全相同的量子数（ n， l ，ml ， ms ）.容纳电子的最大数目n =1,2,3,.为主量子数 求解上述方程时可得以下一些量子数及量子化特性1 能量量子化和主量子数2 角动量量子化和角量子数电子绕核运动时的角动量为： 为角量子数例如，n =2时， =0，1相应的 当氢原子置于外磁场中，角动量L在空间取向只能取一些特定的方向，L在外磁场方向的投影必须满足量子化条件3 角动量空间量子

2、化和磁量子数磁量子数Lz磁量子数 ml =0, 1 , 相应的例如， 时，zo4 电子的自旋和自旋磁量子数自旋角动量在外磁场方向上只有两个分量:自旋角动量ms称为自旋磁量子数式中自旋量子数 ，即SzS电子的自旋角动量和自旋磁量子数ozSz5 小结 原子中的电子的运动状态可由四个量子数(n, l ,ml , ms) 来表示. 角量子数 l 决定电子的轨道角动量 磁量子数 ml 决定轨道角动量的方向 自旋量子数ms决定自旋角动量的方向 主量子数 n 决定电子的能量 基态径向波函数和电子分布概率 氢原子的基态能量处于基态时 n = 1 l = 0径向波函数方程解为其中将解代入方程得 基态径向波函数电子出现在体积元dV的概率为： 令沿径矢的概率密度为 p ,则电子出现在距核r r+dr的概率为由归一化条件得基态径向波函数为p(r)or 电子的分布概率r1r1电子云原子处于正常状态时，每个电子都趋向占据可能的最低能级 二.能量最小原理 能级高低主量子数 n决定角量子数 l影响1s2s2p3s3p3d4s1 氢2 氦HHe123 锂4 铍LiBe22125 硼6 碳10 氖BCNe22222212613 铝14 硅18 氩AlSiAr22222266622212619 钾20 钙KCa22226622661221

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