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文档简介
1、热 学Heat理想气体状态方程 1、状态方程 状态参量之间的函数关系式 f (P,V,T) = 02、理想气体宏观定义： 实际气体在 P不太高、T 不太低时遵守气体三 定律由此把在任何温度和压强下严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。玻意耳定律(PV)盖-吕萨克定律(VT)查理定律(PT)= 8.31 J/mol K根据气体三条实验定律：用于理想气体、标准状态：，称为普适气体恒量则式中m为气体的质量，M 为气体的摩尔质量。适用条件:(1)理想气体(2)平衡状态3、理想气体状态方程 状态方程的常用形式系统内共有 N个分子； 1mol的任何气体中有NA个分子常用形式则 分子数密度 玻耳兹曼常数理想
2、气体好像是一个个没有大小并且除碰撞瞬间外没有相互作用的弹性球的集合。 1）不考虑分子的内部结构并忽略其大小，即分子可视为质点；(线度 间距 ) 2）分子力的作用距离很短，可以认为气体分子之间除了碰撞瞬间外, 无相互作用力；一、理想气体的微观模型4）分子的运动遵从经典力学的规律。3）分子是弹性质点（碰撞均为完全弹性碰撞）；1. 关于每个分子的力学性质的假设 理想气体压强公式sr0r合力斥力引力dfO10 -9m分子力气体分子之间的距离作用力可认为是零可看做理想气体2）由于碰撞, 分子沿各方向运动的概率均等分子速度分量的各种平均值相等2. 关于平衡态气体分子集体的统计性假设1）分子按位置的分布均匀
3、在忽略重力情况下，分子在各处出现的概率相同, 分子数密度 n 到处相同8速度取向各方向等几率9二. 理想气体的压强公式大量气体分子与器壁碰撞 气体分子动量变化(冲量) 对器壁的冲量(冲力) 压强例: 雨点对伞的持续作用压强 p：大量气体分子在单位时间内垂直 施于器壁单位面积的平均冲力。气体压强的微观机制：压强是大量分子对容器壁发生碰撞， 从而对容器壁产生冲力的宏观效果。 设 边长分别为 x、y 及 z 的长方体中有 N 个全同的质量为 m 的气体分子，计算 壁面所受压强。理想气体压强公式的推导考虑任一分子i 在任意时刻的速度为 v分子施于器壁的冲量单个分子单位时间施于器壁的冲量 x方向动量变化：两次碰撞间隔单位时间碰撞次数 单个分子运动遵循力学规律任一分子i
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