《质量守恒定律第一课时》 课件

1、第五单元课题1 质量守恒定律北兴中学 梁琦 让课堂成为师生思维共同奔跑的场地！波义耳的实验(1673年)拉瓦锡的实验(1774年)两位化学家的对话小品：产生大量白烟放出热量膨胀 缩小 平衡相等方案一 红磷燃烧前后的质量测定现象：m1的物质m2的物质锥形瓶细沙红磷五氧化二磷氧气导管胶塞气球、皮筋锥形瓶细沙导管胶塞气球、皮筋氮气稀有气体氮气稀有气体 m前 = m后 磷 + 氧气 五氧化二磷点燃红磷燃烧前后各物质的质量总和相等结论：产生大量白烟放出热量膨胀 缩小 平衡相等交流讨论（1）此实验要求装置的气密性要良好；（2）气球在此实验过程中所起的作用是 ；（3）玻璃管的作用是 ；（4）瓶底铺一层细沙的

2、作用： ；（5）若实验过程中没有塞胶塞，最终天平指针会偏 （填“偏重”或“偏轻”），原因是 。缓解瓶内压强，防止胶塞冲出引燃红磷、导出气体 防止瓶底炸裂 轻产生的白烟会逸散到空气中 结论上升为规律：大量实验证明,参加反应的各物质的质量总和， 反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做 。相等平衡有红色固体产生变成浅绿色等于质量守恒定律15611一、质量守恒定律： 参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。拓展练习1判断下列说法的正误，对的打“”，错的打“”。（1）10g水和10g酒精混合总质量为20g, 这符合质量守恒定律。 （ ）（2）冰熔化

3、成水时，质量不变，因此遵守质量守恒定律。 （ ）（3）1体积氯气与1体积氢气反应，生成2体积的氯化氢气体，这符合质量守恒定律。 （ ）2现有一反应A + BC，10gA和5gB恰好完全反应，则生成C的质量是 g。 3.在A + B = C + D 的反应中，5克的A和4克的B完全反应，生成了3克的C和 克D。48g碳和8g氧气反应，其中参加反应的碳的质量为3g，氧气恰好用完，则生成的二氧化碳质量为 g。质量守恒定律适用于 而不是物理变化，一切化学反应都遵守 。 化学变化质量守恒定律是指 守恒而不是其他物理量（如体积、密度）的守恒。各物质是指参加反应的物质而不是指所加入的物质。 质量二、质量守恒

4、的原因 通过观察水通电分解微观模拟图，从微观角度认识化学反应前后物质的总质量不变的原因。 讨论交流 通过微课学习并讨论分析P95图5-7氢气与氧气反应生成水的示意图，化学反应的微观本质是 分裂成 ， 重新组合构成 ，很多新分子聚集在一起构成新物质。因此，在化学反应过程中，原子的 、 以及 均没有发生改变，元素的 和 也没有发生改变，这就是反应前后物质总质量不变的原因。 分子原子新的分子种类数目质量质量种类实验分析 剩余物质量减小的原因是有 生成，此反应是否违反质量守恒定律？ （填是或否）。反向验证所有反应前后质量都相等吗？如何理解“各物质”、“总和”？气体产生不平衡气体否碳酸钠+盐酸氯化钠+水

5、+二氧化碳（固体） （ 液体） （液体） （液体） （气体）在开放容器中：盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M前 “ M后”盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M前 M后在密闭容器中=此反应是否违反质量守恒定律？实验分析 剩余物质量减小的原因是有 生成，此反应是否违反质量守恒定律？ （填是或否）。反向验证所有反应前后质量都相等吗？如何理解“各物质”、“总和”？气体产生不平衡气体否1.6g质量守恒定律拓展练习15.8g高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量为14.2g，则生成氧气的质量为 ，依据是 。 通过以上两个实验可知，验证质量守恒定律时，涉及有气体参与或生成的实验，要注意

6、使反应在 体系（填“密闭”或“开放”）中进行。实验分析 剩余固体质量增加的原因是有 参加反应，此反应是否违反质量守恒定律？ （填是或否）。气体否密闭放热，发出耀眼强光不平衡拓展练习 镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图像是 （ ）B【课堂小结】 你知道了什么？还有什么疑问？小结：一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于生成物的各物质质量的总和。（1）质量守恒。（不是体积守恒）（4）总和（不能忽略反应物或生成物中的气体）（3）要注意“参加”二字的真正含义，有的反应物并未全部参加反应。（2）适用范围：一切化学反应都遵守此定律。 小结：二、质量守恒的