高考化学：第25讲-盐类的水解课件

1、专题五 电解质溶液中的离子平衡第25讲盐类的水解复习目标1. 了解盐类水解的原理。2. 了解影响盐类水解程度的主要因素。3. 了解盐类水解的应用。知识网络D 2. (2016上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B. 0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D. 0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析A只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；CH3COONa水溶液因水解而显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，故可以证明乙酸是弱酸，B正确；C只能说明乙酸的酸性比碳酸强，

2、但是不能证明醋酸本身是弱酸，错误；D可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。B D C 考点1盐类水解的原理 基 础 梳 理 1. 盐类水解原理(1) 定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。(2) 实质：盐电离产生的离子(弱酸根或弱碱根离子)与水电离产生的_相结合成难电离的分子或离子，促进了水的电离。盐类的水解是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，所以盐类的水解是_反应。盐类水解的结果：使水的电离平衡向_方向移动，使溶液中c(H)和c(OH)发生变化。H OH 弱电解质 H或OH 吸热 电离 中和 不产生 不产生 酸 碱 中 电离程

3、度 水解程度 盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐溶液的酸碱性中性酸性碱性酸性或碱性或中性代表物NaCl、KNO3AlCl3、NH4NO3Na2S、K2CO3CH3COONH42. 盐类水解离子方程式的书写(1)一般由于水解程度不大，不能进行到底，只能达到平衡状态，所以水解方程式书写时一般用“_”符号。生成的难溶物或通常不稳定、易分解的物质浓度都很小，所以不标沉淀“”与气体“”符号。(2)多元弱酸盐的水解分步进行。写出Na2CO3水解的离子方程式：_、_。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。写出CuCl2水解的离子方程式：_。3. 影响盐类水解的因素(1)内因：组成盐的酸(碱

4、)相对强弱。酸越弱，其盐的水解程度越_，碱性越_。(2)外因：盐类水解是吸热反应，升温_(填“促进”或“抑制”，下同)水解；稀释_水解。因素水解平衡移动方向溶液的酸(碱)性水解百分率浓度增大能水解离子的浓度水解方向(促进水解)增强下降加水稀释水解方向(促进水解)减弱升高大 强 促进 促进 因素水解平衡移动方向溶液的酸(碱)性水解百分率温度升温水解方向(促进水解)增强升高降温中和方向(抑制水解)减弱下降加酸强酸弱碱盐，如NH4Cl中和方向(抑制水解)酸性增强下降强碱弱酸盐，如CH3COONa水解方向(促进水解)碱性减弱升高因素水解平衡移动方向溶液的酸(碱)性水解百分率加碱强酸弱碱盐，如NH4Cl

5、水解方向(促进水解)酸性减弱升高强碱弱酸盐，如CH3COONa中和方向(抑制水解)碱性增强下降加盐水解后性质相同的同类离子中和方向(抑制水解)增强下降水解后性质相反的异类离子水解方向(促进水解)减弱升高C 解析碳酸根离子的水解应该用可逆符号，A错误；澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应的现象相同，都有白色沉淀生成，B错误；C正确；D项为电荷守恒式，碳酸根离子前的系数应为2，D错误。D D C B B B B B C B D C C A B B 核 心 突 破 1. 电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较2. 因反应物的物质的量不同，引起溶液中离子浓度变化的情况随着CH3COOH和NaOH物质的量之

6、比变化，溶液中离子浓度关系n(CH3COOH)n(NaOH)溶液中的溶质pH溶液四种离子浓度的大小比较11CH3COONa、CH3COOH7c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)CH3COONa、CH3COOH7c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)CH3COONa、CH3COOH7c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)随着CH3COOH和NaOH物质的量之比变化，溶液中离子浓度关系n(CH3COOH)n(NaOH)溶液中的溶质pH溶液四种离子浓度的大小比较11CH3COONa、CH3COOH7c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)CH3COONa、CH3COO

7、H7c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)11CH3COONa7c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)随着CH3COOH和NaOH物质的量之比变化，溶液中离子浓度关系n(CH3COOH)n(NaOH)溶液中的溶质pH溶液四种离子浓度的大小比较11CH3COONa、NaOH7c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)CH3COONa、NaOH7c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)CH3COONa、NaOH7c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)随着CH3COOH和NaOH物质的量之比变化，溶液中离子浓度关系n(CH3COOH)n(NaOH)溶液中的溶质pH溶

8、液四种离子浓度的大小比较11HCl、NH4Cl7c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)HCl、NH4Cl7c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)HCl、NH4Cl7c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)11NH4Cl7c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)随着CH3COOH和NaOH物质的量之比变化，溶液中离子浓度关系n(CH3COOH)n(NaOH)溶液中的溶质pH溶液四种离子浓度的大小比较11NH4Cl、NH3H2O7c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)NH4Cl、NH3H2O7c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)NH4Cl、NH3H2O7c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)NH4C

9、l、NH3H2O7c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)NH4Cl、NH3H2O7c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)考点2盐类水解的应用 基 础 梳 理 1. 某些盐溶液的配制、保存(1)在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的_中，再_到所需浓度。(2)Na2SiO3、Na2CO3等不能贮存于磨口玻璃塞的试剂瓶中。因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多_，能腐蚀玻璃。酸 加蒸馏水稀释 OH 2. 判断加热浓缩盐溶液能否得到同溶质的固体(1)弱碱易挥发性酸盐，加热蒸干通常得到氢氧化物固体(除铵盐)，再灼烧继续生成氧化物。例如

10、高温蒸发浓缩FeCl3溶液，最后灼烧，得到的固体物质是_。又如：若要得到MgCl2固体，可将MgCl26H2O在_气氛中加热脱水。(2)强碱易挥发性酸盐加热蒸干可以得到同溶质固体。例如高温蒸发浓缩Na2CO3溶液，最后灼烧，得到的固体物质是_。Fe2O3 HCl Na2CO3 【及时巩固】将下列各物质的溶液蒸干，得到的固体是什么，并解释其原因。(1)K2CO3(2) Al2(SO4)3(3)Ba(HCO3)2 (4) Na2SO3(5)AlCl33. 解释事实(1)FeCl3、KAl2(SO4)212H2O等可作净水剂。原因：Fe3、Al3水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，结构

11、疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能_水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用。(2)热的纯碱液去油污效果好。原因：加热能促进Na2CO3水解，产生的c(OH)较大，而油脂在碱性较强的条件下水解受到促进，故热的纯碱液比冷的去油污效果好。(3) 如除去MgCl2溶液中的Fe3可在加热搅拌条件下，加入MgCO3或MgO或Mg(OH)2后，再过滤。吸附 生成红褐色沉淀 Fe2O3 浓盐酸 MgCO3与Fe3水解产生的H反应，促进了Fe3水解，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去 变式训练7在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A. 氯化铁 B. 亚硫酸钠C. 硫酸镁 D. 碳酸氢铵解析氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热过程中促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，最后蒸干时得到