2019-2020年高考化学一轮复习课时13碳、硅单质及其化合物能力摸底

1、氧化硅虽属于酸性氧化物，但是能和HF反应，常用氢氟酸雕刻玻璃、石英制品，故C正确;D2019-2020年高考化学一轮复习 课时13碳、硅单质及其化合物能力摸底(XX 全国各地高考试题汇集)判断下列说法是否正确(用或“X”回答)。 TOC o 1-5 h z Si和SiO2都用于制造光导纤维。()NH4F水溶液中含有HF,因此NHF溶液不能存放于玻璃试剂瓶中。()硅胶可作袋装食品的干燥剂。()因为晶体硅熔点高、硬度大，所以可用于制作半导体材料。()玻璃容器可长期盛放各种酸。()浓硫酸可刻蚀石英制艺术品。()用含硅胶、铁粉透气小袋与食品一起密封保存过程中没有化学变化。()氢氟酸雕刻玻璃不涉及化学变

2、化。()答案 X (2) V (3) V (4) X (5) X(6) X (7) X (8) X解析(1)SiO 2用于制造光导纤维，Si用于制造半导体材料。(2)NH4F水解产生HF, HF易和玻璃 中的SiO2反应，所以NHF溶液不能存放于玻璃试剂瓶中。(3)硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂。(4)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料。(5)玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF能与玻璃的成分SiO2发生反应(SiO 2+4HFSiF4? +2H2O),所以玻璃容器不能存放氢氟酸 (HF)。(6)浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应

3、:SiO 2+4HFSiF4? +2H2O,所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品。(7)硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化；铁粉可防止食品氧化，属于化学变化。(8)HF能与玻璃的成分SiO2发生反应(SiO 2+4HFSiF4? +2H2O)，因此用于雕刻玻璃，属于化学变化。2.下列陈述中，i、n都正确且两者间具有因果关系的一组是()选项陈述I陈述nASi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维BSiO2与NqCO在高温条件下反应生成 NstSiOs和COHbSiOs的酸性强于H2COCSiO2与氢氟酸可以反应用氢氟酸刻蚀石英制品DSiO2导电能力强可用于制造通讯光缆答案C解析A错，

4、SiO2可用于制备光导纤维;B错，无因果关系，叙述H错误，HCO的酸性强于H2SiO3；错，SiO2不能导电。关于CO和SiO2的比较错误的是()都是酸性氧化物B. 熔、沸点都比较高C.都能与强碱溶液反应D.都具有一定的氧化性答案B解析SiO2是原子晶体，熔、沸点都比较高，而二氧化碳是分子晶体，熔、沸点都比较低。(xx天津卷节选)晶体硅(熔点:1 410 C )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下Ch粧 IS460 严U 沁(纯)Tk100 TOC o 1-5 h z 写出SiCl 4的电子式：。在上述由SiCl 4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应

5、的热化学方程式：。:CI : Si : C1:答案:CI (1)(2)SiCI 4(g)+2H 2(g)Si(s)+4HCI(g)-1 TOC o 1-5 h z H=+0.025a kJ molU ti:Cl：ll ll:Cl : Si : Cl:ci:解析(1)SiCI 4属于共价化合物，其电子式为;(2)由SiCl 4制纯硅的化学方程式为 SiCl 4(l)+2H 2(g)Si(s)+4HCI(g)，生成 1.12 kg 即40 mol 纯硅吸收 a kJ 热量，则生成 1 mol纯硅需吸收0.025a kJ热量。2019-2020年高考化学一轮复习 课时27化学平衡的移动课堂评价对处于

6、平衡状态的反应 2A(g)+B(g)2C(g) H0,下列叙述正确的是 (增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变升高温度，v正减小，v逆增大增大压强，v正增大，v逆减小加入催化剂，v正、v逆都不变答案A解析A项，增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变;B项，升高温度，v正、v逆都增大，平衡向逆 反应方向移动；C项，增大压强，v正、v逆都增大，平衡向正反应方向移动；D项，加入催化剂后，v正、v逆都增大，平衡不移动。甲醇是一种重要的化工原料。 甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为 1 L的密闭容器中，充入1 mol CH 30兩1 mol H 2O, 定条件下

7、发生反 应:CH3OH(g)+H2O(g)CQ(g)+3H 2(g)，测得CO和CHOH(g)的浓度随时间变化如下表所示。时间物质0 min10 min30 min60 min70 minCQ/mol L-100.20.60.80.8-1CHOH/mol L1.00.80.40.20.2已知:CH3OH(g)+Q(g)CO2(g)+2H2(g)H2(g)+O2(g)H 20(g)-1 TOC o 1-5 h z H=-120.9 kJ mol则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变 H3=。1030 min 内，氢气的平均反应速率 v(H2)=mol L-1 min-1。该反应的平衡常数表达式为K=。

8、下列措施能使平衡时减小的是 (填字母)。加入催化剂恒容充入He(g)，使体系压强增大将H2(g)从体系中分离再充入1 mol H 2O答案(1)-72.0 kJ mol-1(2)0.06(4)CD1 1解析(1)由盖斯定律可知， H=A H- H2=-192.9 kJ mol- -(-120.9 kJ mol- )=-72.01kJ mol。(2)1030 min 时，产生了 CO的量为0.4 mol，则生成的 H的量为1.2 mol。-1-1v(H2)=0.06 mol L min。(4)平衡向正反应方向移动，可使减小，A、B平衡不移动，C D平衡均向正反应方向移动。不同温度下，向装有足量1

9、2O固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO ,测得CO的体积分数0 (CO2)随时间t的变化曲线如右图。请回答 ：(1)从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=, b点时化学平衡常数K?=。(2)d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO体积分数的变化曲线。 下列说法正确的是 (填字母)。容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等增加I2Q的投料量有利于提高 CO勺转化率D. b点和d点的化学平衡常数：KbKd。0 (CO2)没有发生变化，如图(xx 山东卷)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，

10、涉及如下反应：2NO(g)+NaCI(s)NaNO 3(s)+CIN0(g) K H0( I )2N0(g)+CI 2(g)2CINO(g)K2 H”、“ 不变升高温度解析 设已知的两个反应为，则4NO(g)+2NaCI(s)2NaNO 3(s)+2NO(g)+CI 2(g)可由2 x-得，则K=。3112 转化的 n(CI 2)= x 7.5 x 10 mol L min x 2 Lx 10 min=7.5 x 10 mol,则平衡后 n(CI 2)=0.1 moI-7.5 x 10-2 mol=2.5 x 10-2 mol;转化的 n(NO)=7.5 x 10-3 mol -L-1 -mi

11、n-1 x 2 Lx 10 min=0.15 mol, 则NO勺转化率a 1 = x 100%=75%其他条件保持不变，反应(n)在恒压条件下进行，则反应 (n )的 压强大于反应(I )的压强，则平衡更有利于向右移动，所以平衡时NO勺转化率a 2a 1,因为温度不变，所以平衡常数不变 ；反应(n )的 H0,为放热反应，所以升高温度，平衡向左移动，K2减小。【参考答案】问题思考问题 1 升高温度， 化学反应的速率将增大， 所以升高温度正反应和逆反应的速率都增大， 但由 于反应放热，正反应的速率增大的程度小于逆反应的速率，所以平衡向逆反应方向移动。问题 2 合成氨反应特点 : 可逆反应 ; 正反应为放热、 气体分子数减小的反应 ; 工艺生产要求 : 经济 效益和社会效益， 即反应