2019-2020年高考化学化学计量在实验中的应用第2课时教案

1、2019-2020年高考化学 化学计量在实验中的应用第2课时教案三维目标知识与技能1使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。2使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。3进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。 过程与方法1培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。2培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感、态度与价值观1使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。2强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学重点摩尔质量的概念和相关计算教学难点摩尔

2、质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教具准备多媒体课件、投影仪教学过程新课引入师：什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？生：物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为6.02x 1023 moS物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明 粒子的种类。师：既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说 1 mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。 多媒体展示粒子符

3、号物质的相对分子质量每个粒子的质量/g1摩尔物质含有 的粒子数/个1摩尔物质质量/gH2O一 232.990 X 10 23Al一 234.885 X 10 23C1.993 X 10 23Fe239.032 X 1023H2SO4221.628 X 10 22Na+233.821 X 10 23OH232.824 X 10 23生：讨论、计算、填表。多媒体展示H2O的相对分子质量是 18, 1 mol水含6.02x 1023个水分子，质量是18 g, Al的相对原子质量为27, 1 mol铝含6.02x 1023个铝原子，质量是27 g。C的相对原子质量为12, 1 mol 碳原子含有6.0

4、2 x 1023个碳原子，1 mol碳原子的质量为 6.02x 1023个x 1.993克/个=12 g。 同理Fe的相对原子质量是 56, 1 mol铁原子含6.02 x 1023个铁原子，是56 g。H2SO4的相对 分子质量是98, 1 mol硫酸含6.02x 1023个硫酸分子，是 98 g。电子质量过于微小，因此失 去或得到电子的质量可忽略不计，所以Na+的相对分子质量是 23。1 mol钠离子含有6.02x1023个钠离子，是23 g。 OH的相对分子质量为17。 1 mol氢氧根离子含6.02 x 1023个氢氧 根离子，是17 g。师：由以上计算结果可得出什么规律？生1: 1

5、mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。生2: 1 mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。生3: 1 mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的相对分子质量。师：此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出。试试看，你能吗? 生：讨论、研究多媒体展示微观粒子一个C原子扩大6.02x 103一个0原子扩大6.02x 103一个S原子扩大6. 02 x 1031 mol C原子mol C原子1 mol S原子0. 012 kg=12 gxg12C6的1/12为标准所得的比值。所 x值和y值。质量相对原子质量师：因为任何一种原子的相对原子质量，是以上标以，1

6、 mol任何原子的质量比就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出计算得出x=16y=32由以上的计算和推导你能得出怎样的结论呢？生：1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原 子构成的分子，1 mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电 子的质量很小，可以忽略不计。因此1 mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的相对分 子质量。师：很好，这就是我们这节课要学习的摩尔质量的概念。板书2.摩尔质量师：为什么1 mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量？我们以C- 12碳原子和O - 16原子为例来进行思考。生：讨论、探究生：

7、相对原子质量是以上标12C质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是 16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12 : 16,因1 mol碳原子与1 mol氧原子含有的原子数相等，都约为 6.02x 1023,所以1摩尔碳原子 质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12 : 16。1 mol碳原子质量是12 g,那么1 mol氧原子质量就是16 g，同理1 mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。师：你回答得很好，这是分析了原子，那么对于分子或者其他物质呢，又该怎样呢？生：思考、讨论生：对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构

8、成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此 1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分 子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1 mol任何离子的质量在数值上等于该离子的相对分子质量。根据以上分析得出1mol任何物质的 质量，以克为单位，数值上等于该物质的相对分子质量。师：我们学习了摩尔质量的概念，那么它在具体化学计算中又有什么用呢？ 多媒体展示课堂练习填写下列空白：1)1 mol Cu 原子质量是 克。2)1 mol O2分子质量是克。3)1 mol CO 2分子质量是 _克。4)1 mol Cl 质量是 克。5)1 mol

9、Na +质量是 克。6)1 mol NaCl 质量是 克。生：1 mol Cu 原子是 64 g; 1 mol O2分子是 32 g； 1 mol CO2分子是 44 g; 1 mol Cl 为 35.5 g; 1 mol Na +是 23 g； 1 mol NaCl 质量为 58.5 g。师：通过刚才的分析和计算， 我们知道摩尔质量在数值上和相对原子或相对分子质量相 等。你能否给摩尔质量下个定义呢？它的单位是什么？生1： 1 mol 物质的质量就叫该物质的摩尔质量。师：有一定道理，如果不是 1 mol 的物质，我们能不能求该物质的摩尔质量呢？例如 1 mol H2O的质量是18 g，那么0.

10、5 mol H 2O的质量就是9 g,用9除以0.5得到的数值也是18。 哪位同学能给摩尔质量下个更科学的定义呢？生 2：我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 师：很好！也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g mo1O板书(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。(2)单位：g mo1o( 3)数值：等于物质或粒子的相对分子质量。多媒体展示课堂练习回答下列问题：O2的摩尔质量是多少？( 2) H2SO4 的摩尔质量是多少？生：(1) M (02)=32 g mol 1;M ( H2SO4)=98 g m

11、o1o多媒体展示课堂练习下列物质各多少克？含粒子数多少个？100 mol H2O (2) 0.1 mol OH生：(1) 100 mol H 2O质量是1800 g,含有6.02X 1025个 出0分子。0.1 mol OH质量是 1.7 g,含 6.02X 1022个 OH。下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？90 g 水(2) 56 g 氮气生：(1) 90 g水物质的量为 5 mol，含5X 6.02X 1023个 出0分子；56 g氮气物质的量为 2 mol，含2 X 6.02 X 1023个N2分子。 师：通过以上练习,能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系？

12、生：物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。板书物质的量（ mol） = 符号表示： n= 师：根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量， 反之根据物质的量和摩尔质量也可求 出物质的质量。如果再结合我们上节课学习的物质的量的定义，你能找出物质的质量（m）、粒子数（N）与物质的量（n）三者之间的关系吗？生：多媒体展示例题剖析【例1】24.5 g H2SO4的物质的量是多少？师：我们可以通过 H2SO4 的相对分子质量，得知H2SO4 的摩尔质量。然后利用关系式n=计算出24.5 g H2SO4的物质的量。板书解：H2SO4的相对分子质量为 98,摩尔质量为98 g mo1。n（ H2S

13、O4） =0.25 mol答：24.5 g H2SO4的物质的量为 0.25 mol。多媒体展示【例2】71 g Na2SO4中含有Na+和SO的物质的量各是多少？师：Na2SO4 的电离方程式为： Na2SO4=2Na + SO从Na2SO4的电离方程式中我们可以看出，1 mol Na 2SO4可以电离出2 mol Na +和1 molSO。我们可以利用n=的关系，首先计算出71 g Na2SO4的物质的量，然后再计算出Na+和SO 的物质的量。板书解：Na2SO4的相对分子质量为 142，摩尔质量为142 g mo1On（ Na2SO4） =0.5 mol则Na+的物质的量为1 mol,

14、SO的物质的量为0.5 mol。答：71 g Na2SO4中含有Na+的物质的量为1 mol，含SO的物质的量为0.5 mol。 师：通过以上例题,明确解这类题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范, 养成良好的学习习惯。多媒体展示练习：1.19.6 g H2SO4中，氧元素的质量是多少克？ 生：氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出H2SO4 的物质的量,再根据如下关系：H2SO44O求出氧原子的物质的量，进而求出氧元素的质量。生：19.6 g H2SO4中，氧元素的质量是 12.8 g。多媒体展示练习 2.多少克硫酸所含的分子数与3.65 g 10%盐酸所含的分子数相等？生：要

15、满足二者分子数相等,只要满足二者的物质的量相等即可。解：设质量为x的硫酸所含分子数与 3.65 g 10%盐酸所含分子数相等。（硫酸） =（盐酸） x=0.98 g答： 0.98克硫酸所含的分子数与 3.65 g 10%盐酸所含分子数相等。 师：解此类题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系,然后列方程求解。多媒体展示课堂检测题0.2 mol KClO 3中所含的Cl原子数与多少克 CaCI?中所含的C个数相等？（参考答案： 11.1 g）板书设计二、摩尔质量1.1 mol 物质的质量1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对 分子质量相等。摩尔质量（

16、1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。（2）单位：g mol 1 或 kg mol 1（ 3）数值：等于物质或粒子的相对分子质量物质的量（ mol） =符号表示： n=三、关于物质的量的计算（）依据准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。2掌握好有关物质质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。活动与探究1阿伏加德罗理论的内容是什么？2气体摩尔体积是如何定义的？3气体摩尔体积与物质的量、气体体积有什么关系？4物质的量、摩尔质量、质量、气体体积、粒子数之间关系如何？随堂练习一、选择题1设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是常温、常压下，11.2 L氧气所含的

17、原子数为Na1.8 g的NH中含有的电子数为 Na常温、常压下，48 g 03含有的氧原子数为 3Na2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1Na答案： BC阿伏加德罗常数约为 6.02X 1023 mol 1。下列叙述正确的是标准状况下，224 L苯（C6H6）中约含有3612X 1023个碳原子B常温、常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有602X 1023个氧原子25 C时，含40 g氢氧化钠的溶液中约含有6.02 X 1022个氢氧根离子0.5 mol CH 4中约含有3.01 X 1024个电子答案： BD二、填空题3.0.4 g H2在足量。2中燃烧能生成 mol H

18、2O？答案： 0.2g A和14.6 g B完全反应生成 12.4 g C和0.2 mol D，贝U D的摩尔质量为 。答案：112 g mo1g AO中核外电子数比质子数多了3.01 X 1023个，贝V A的相对原子质量为 。答案： 32二、计算题6标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体质量为18 g，求混合气体中CO和CO?的物 质的量之比。答案：1 : 12019-2020年高考化学 化学计量在实验中的应用第3课时教案三维目标 知识与技能 1使学生理解物质的量浓度的概念。2使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。3使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。4使学生初步学会配制

19、一定物质的量浓度溶液的方法。 过程与方法1在概念的教学中，培养学生的思维能力。2通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。3通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。 情感、态度与价值观1与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。2通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。 教学重点物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度溶液的配制 方法教学难点1溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算2气体溶质的物质的量浓度的计算3正确配制一定物质的量浓度的溶液教具准备烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、

20、洗瓶、多媒体课件教具过程新课导入师：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？ 生：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。师：溶质的质量分数是如何定义的，你能写出溶质质量分数的表达式吗？ 生：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，表达式： 溶质的质量分数=x 100%师：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质 的物质的量相同吗？请举例说明。生：不同。例如 100 g 20%的NaCI溶液中含有 20 g NaCI，即含有0.342 mol NaCI，而 同样质量分数的 KNO3溶液中含有20 g KNO3,但溶质的物质的

21、量却为0.198 mol。师：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时， 反应物的物质的量之间有一定的比例关系， 比质量关系要简单多了。 所以有必要学习另外一 种表示浓度的方法。 是用溶液的体积和物质的量表示的。 本节就学习这种表示溶液组成的物 理量物质的量浓度。板书物质的量浓度推进新课 师：什么是物质的量浓度呢 ?请同学们阅读课本上的有关内容。生：阅读 P14 有关物质的量浓度的定义。板书定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓

22、度。用符号Cb表示，单位mol L 1 （或mol/L ）。表达式： cB= 师：请同学们讨论，如果将 1 mol NaCl 溶于 1 L 水中所得溶液的物质的量浓度是1 mol L 1 吗？ 生：不是。因为将 1 mol NaCl 溶于 1 L 水后，所得溶液的体积不是 1 L。师：1 L 58.5 g NaCI溶液的物质的量浓度是不是1 mol L一1?生：不是。因为 58.5 g NaCl 溶液中溶质的质量不是 1 mol。师：从1 mol LTNaOH溶液中取出100 mL ,取出的溶液中 NaOH的物质的量浓度是 多少？哪些量变了，哪些量没变？1生1 :还是1 mol L 。因为溶液

23、是均一的。生 2：溶液的物质的量没变，但溶质的物质的量减少了。师：若两种不同溶质的溶液， 体积相同， 浓度也相同， 溶质的物质的量如何？质量如何？ 例如：1 L 1 mol L一1的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸。生：溶质的物质的量相同，而质量不同。 师：对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点：溶质是用物质的量而不是用质量表示。是溶液的体积，并非溶剂的体积。单位：mol lT 或 mol L 一 1o从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体 积不同而不同。 （溶液是均一、稳定的）多媒体展示溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的 浓

24、度以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示 溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质的量浓度表达式溶质的质量分数(w) =X 100%物质的量浓度(Cb)=Cb=特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的 任何溶液里，含有溶质的质量都相同， 但是 溶质的物质的量不相同溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液 里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量 不同实例某溶液的浓度为10%，指在100 g溶液中， 含有溶质10 g某溶液物质的量浓度为10 mol L 1，指在1 L溶液中，含有溶质10 mol师：我们已经掌握了物质的量浓度的定义，下面我们再用练习加强对这个概念的理解。多媒体展示练习：

25、1用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度 mol L1。-12.58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓度 mol L 。-13.2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为 mol L 。物质的量浓度为2 mol L-1的硫酸溶液250 mL ,含硫酸的物质的量为 mol。师：我们知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液体积来表示溶液的组成，就可以在实验室配制一定物质的量浓度的溶液了。多媒体展示【例】配制500 mL 0.1 mol L NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？师：题中已知溶液的体积和物质的量浓度，可以用公式：Cb=求出溶质的物

26、质的量，然后再用公式n=求出溶质的质量就可以了。多媒体展示解：500 mL 0.1 mol L NaOH溶液中NaOH的物质的量为：n (NaOH ) =c (NaOH ) V NaOH (aq)aq表示某种物质的水溶液1=0.1 mol L X 0.5 L=0.05 mol0.05 mol NaOH的质量为：m ( NaOH ) =n (NaOH ) M ( NaOH) =0.05 mol X 40 g mol 1=2 g师：2 g的NaOH可以用天平来称量，但是500 mL溶液的体积怎么量呢？生1 ：将2 g NaOH溶于500 mL水中。生2 :不可以的。因为这样所得溶液的体积就不是50

27、0 mL 了。可将少量NaOH溶于水后，然后再将溶液的体积配成500 mL。师：用什么仪器呢？烧杯行吗？生：不行，烧杯是粗略测量体积的仪器。师：要想准确量取溶液的体积，我们有一个较为精密的仪器叫容量瓶。下面请同学们分组观察容量瓶，并查资料了解它的使用注意事项。生：观察容量瓶，查资料。多媒体展示容量瓶的使用1容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等)。2使用前须检验容量瓶是否漏水。3溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。4溶液液面接近刻度线 12 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。 生：演示如何检查容量瓶是否漏水。师：能否直接在

28、容量瓶中溶解？生：不能，NaOH溶于水后放热，会引起测量溶液体积不准。 师：好了，有了这些知识准备，我们就可以配制一定物质的量浓度的溶液。多媒体展示实验1 5配制 100 mL 1.00 mol L 1 NaCl 溶液。 计算需要 NaCl固体的质量： go根据计算结果，称量 NaCl固体。将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 23次，洗涤液也都 注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加 蒸馏水至液面与刻度相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。生：分组

29、实验学与问100mL蒸馏水水1为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶?最后配成的溶液中溶质的实2如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外, 际浓度比所要求的大了还是小了？3你是用什么仪器称量 NaCl固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算 量一致吗？为什么？分组讨论生1 :因为烧杯还有残留的溶质。生2 :小了。因为溶质的物质的量变小了。师：实验做完了，请同学们小结配制一定物质的量浓度溶液的步骤好吗？生：配制步骤：(1)计算，(2)称量，(3)溶解，(4)移液，(5)洗涤，(6)定容， (7)摇匀。板书2配制步骤：(1)计算，(2)称量，(3)溶解，(4)移液，(5

30、)洗涤，(6)定 容，(7)摇匀。师：以上我们分析了在配制过程中需注意的问题。若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢板书3.误差分析多媒体展示配制步骤错误操作nVc计算计算结果m=5.85 g,称5.9 g称量砝码生锈(没有脱落)少量NaCI沾在滤纸上溶解为促进NaCI溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中转移溶液未冷玻璃棒在刻度线上引流洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视超过刻度线，吸岀一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过师：分析误差时，要根据 c =，围绕操作行为对 n与V的影响来分析。师：我们在实验室做化学实验或进行科学研究时，需要根据不同的情况选

31、择不同浓度的溶液进行实验。所以，在实验室不仅用固体物质来配制溶液，还经常要将浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液。思考与交流以硫酸为例，讨论不同浓度的溶液在性质上可能会出现什么差异。 如果将5 mL浓硫酸稀释为20 mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4 的物质的量相等吗？能说出你的理由吗？师：在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量：板书c (浓溶液) V (浓溶液)=c (稀溶液) V (稀溶液)师：请同学们思考，如何用18 mol L1浓硫酸配制100 mL 1 mol 1稀硫酸溶液？生1 :先求出浓硫酸的体积。生2 :利用稀释前后溶质的物质的量不变可求出浓硫酸的体积为5

32、.56 mL。师：小结实验中注意事项计算浓H2SO4的体积V。浓H2SO4的正确稀释方法。向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行。课堂小结配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制 一定质量分数的溶液是不同的。布置作业教材P161、2板书设计物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶 质B的物质的量浓度。用符号 Cb表示，单位mol/L (或mol L 1)表达式：Cb=配制步骤：(1)计算，(2)称量，(3)溶解，(4)移液，(5)洗涤，(6)定容，7)摇匀。误差分析活动与探究体积可以简单加和吗？我们做这样

33、两个实验:(1)取一支100 mL量筒，精确量取蒸馏水 50 mL,另取一支50mL 量筒，精确量取无水酒精 50 mL ，然后把 50 mL 无水酒精倒入盛有 50 mL 水的 100 mL 的量筒中，混合均匀再读数，结果并不正好是100 mL ，而只是 96.7 mL 。显然，在形成混合溶液时，总体积减少了，这里是50+50 V 100。能够相互混溶的两种液体的体积不具有加和性，这是物质分子间具有空隙的有力证明。 当酒精和水混合后， 这两种分子互相钻入对方分子的空隙里。 另外， 物质分子之间总是有相 互作用的。由于水分子与酒精分子的作用力不同于水分子间的作用力和酒精分子间的作用 力，也会使

34、分子与分子间的空隙发生改变。因而， 总体积的减小， 绝不是有一部分水分子或 酒精分子消失了。实验(2):在盛有50 mL冰醋酸的烧杯里，慢慢加入50 mL苯。冰醋酸的密度1.05 g cm3, 苯的密度是0.879 g cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下层，苯在上层，用彩笔在烧杯 外壁做一记号， 以标出混合前液面的高度。 混合均匀后总体积比它们混合之前体积之和还要大。也就是说，在这里，50+50 100。这又是什么原因呢 ?这是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子与醋酸分子之间的吸引力，比 苯分子间的吸引力和醋酸分子间的吸引力都要弱，导致苯与冰醋酸分子间距加大。为此，在溶液的计算中，不能简单地采取V + V=2V,即把混合后溶液的体积当作混合前两种溶液体积之和， 因为混合后溶液的密度发生了变化。 除非:(1)题目中说明体积不变； (2)相同溶剂的稀溶液混合； (3)如果是浓溶液则应是溶剂和溶质相同且浓度相近的溶液。 除此之外，都应通过溶液的质量和密度求出体积。说明:有条件的学校可以把这两个实验让学生操作练习, 随堂练习一、选择题配制物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中定容时,眼睛俯视刻度线洗涤杯和玻璃