2019-2020年高二化学弱电解质的电离平衡1教学案

1、2019-2020年高二化学 弱电解质的电离平衡1教学案教学目标：1能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2使学生了解电离平衡常数及其意义。3通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。教学重点：电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离 平衡的建立与电离平衡的移动。教学难点：外界条件对电离平衡的影响。课时安排：2课时教学方法：实验、分析、讨论和总结归纳。教学过程：提问什么是电解质？什么是非电解质？回答在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。投影请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1石墨

2、能导电，所以是电解质。2由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。学与问酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？回答有区别，电解质有强弱之分。思考盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代 替醋酸呢？回答醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。追问醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？实验3-1 :体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。1moI/LHCI1moI/LCH3COOH与镁条反应现象溶

3、液的pH值实验结果开始1mol/LHCI与镁条反应剧烈，pH值盐酸为1，醋酸小于1小组探讨反应现象及pH值不同的原因？汇报探讨结果：开始1moI/LHCI与镁条反应剧烈，说明 1moI/LHCI中氢离子浓度大，即氢离子浓 度为1moI/L，说明HCI完全电离；而开始 1moI/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度 较盐酸小，即小于 1moI/L，说明醋酸在水中部分电离。HCI是强电解质，CH3COOH是弱电解质。提问什么叫强电解质？什么叫弱电解质？板书一、电解质有强弱之分在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质

4、。如弱酸、弱减、水。过渡勒沙特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向，而且适用于一切动态平衡，当然也适用于电离平衡，像我们刚才提到的体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，最后醋酸放出氢气多，就与醋酸存在电离平衡有关，请同学们想一想如何从电离平衡的移动去解释？板书二、弱电解质的电离过程是可逆的回答因为HCI不存在电离平衡，CH3C00H存在电离平衡，随着 H +的消耗，CH3C00H的电离 平衡发生移动，使H +得到补充，所以CH3C00H溶液中H+浓度降低得比HCI中慢，所以CH3C00H 在反应过程中速率较快。提问请大家再回答一个问题：CH3C00 和H+在溶液中能否大量

5、共存？回答不能。讲解我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3C00H会电离成CH3C00 和H + ,与此同时，电离出的 CH3C00 和H+又会结合成 CH3C00H分子，随着 CH3C00H分子的电离， CH3C00H分子的浓度逐渐减小，而 CH3C00 和H+浓度会逐渐增大，所以 CH3C00H的电离速 率会逐渐减小，CH3C00 和H+结合成CH3C00H分子的速率逐渐增大，即 CH3C00H的电离过 程是可逆的。板书1、CH3C00H CH3C00 +H +接着讲述在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平

6、衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率一时间图来描述。弱电解质电离平衡状态建立示意图归纳请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。学生叙述，教师板书2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。提问电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？学生讨论后回答前提：弱电解质的电离；达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合 成分子的速率相等；动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有 停止；达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；指电

7、离平衡也是一定条件下的 平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。提问哪些条件改变可引起化学平衡移动？回答浓度、温度、压强。投影在氨水中存在电离平衡：NH3H20 NH4 + +0H 下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？加NH4CI固体 加Na0H溶液 加HCI加CH3C00H溶液 加热 加水 加压答案逆向移动 逆向移动 正向移动 正向移动 正向移动 正向移动 不移 动讲述加水时，会使单位体积内NH3H20分子、NH4 +、0H 粒子数均减少，根据勒沙特列原NH4 +及OH 浓度与原平衡相比理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的 却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏

8、特列原理说明。回答因为根据勒沙特列原理，平衡移动只会减弱”外界条件的改变，而不能 消除”板书3、影响因素：浓度温度练习1分析一元弱酸或弱减的电离平衡，完成下列问题：1、写出弱酸和弱减的电离方程式。2、填写下表中的空白。HA电离过程中体系各离子浓度变化C (H+ )C (A )C (HA )HA初溶于水时小小大达到电离平衡前变大变大变小达到电离平衡时不再变化不再变化不再变化BOH电离过程中体系各离子浓度变化C (OH )C ( B + )C (HA )等体积等浓度的B+、OH 混和时小小大达到电离平衡前变大变大变小不再变化不再变化不再变化练习2由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的

9、书写与强电解质不同。试写出下列物质的电离方程式：1、H2CO3 2、H2S 3、 NaHCO34、NaHSO4 5、HClO1、 H2CO3 H + +HCOHCO H + +CO2、 H2S H + +HS HS H + +S2 3、NaHCO3=Na + +HCO HCOH + +CO4、NaHSO4=Na + +H + +SO 5、HClO H + +C1O 过渡氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。板书三、电离平衡常数讲述对于弱电解质，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡 常数

10、一样。如弱电解质 AB :板书AB A+B 讲述弱酸的电离平衡常数一般用Ka表示，弱碱用Kb表示。请写出CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数表达式学生活动Ka= Kb=讲解从电离平衡常数的表达式可以看出，分子越大，分母越小，贝U电离平衡常数越大，即弱电 解质的电离程度越大，电离平衡常数越大，因此，电离平衡常数可用来衡量弱电解质相对强弱。那 么，用电离平衡常数来比较电解质相对强弱时，要注意什么问题呢？启发电离平衡常数和化学平衡常数一样，其数值随温度改变而改变，但与浓度无关。电离平衡 常数要在相同温度下比较。实验3 2:向两支分别盛有 O.1mol/LCH3COOH 和硼酸的试管中加入等浓度

11、的碳酸钠溶液，观察现象。结论酸性：CH3C00H碳酸 硼酸。讲述多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平衡常数，那么各步电离平衡常数之间有什 么关系？多元弱酸与其他酸比较相对强弱时，用哪一步电离平衡常数来比较呢？请同学们阅读课本 43有关内容。学生看书后回答多元弱酸电离平衡常数：K1 K2 K3，其酸性主要由第一步电离决定。讲述请打开书 43页，从表3- 1中25C时一些弱酸电离平衡常数数值，比较相对强弱。回答草酸 磷酸 柠檬酸 碳酸。讲述对于多元弱碱的电离情况与多元弱酸相似，其碱性由第一步电离的电离平衡常数决定。课堂练习1甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是1 mol L 1的甲酸溶液

12、的 c ( H + )约为 0.01 mol L- 1甲酸与水以任意比例互溶10 mL 1 mol L 1甲酸恰好与10 mL 1 mol L 1NaOH溶液完全反应在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱2用水稀释0.1 mol L - 1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c (OH )/ c (NH3 H2O )( NH3 H2O )/ c (OH )C.c ( H + )和c (OH )的乘积D.OH 的物质的量在稀氨水中存在平衡：NH3 + H2ONH + OH ，如进行下列操作，则NH3、NH、H +、OH浓度如何变化？试用 增大”减小”不变”填写。 TOC o 1-5

13、h z 通适量 HCI 气体时，c(NH3),c(H + )。加入少量 NaOH固体时，c(NH),c(OH )。加入 NH4CI 晶体时，c(NH),c(OH )。小结并板书电离平衡常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。温度升高电离平衡常数增大，但浓度改变电离常数不变。 多元弱酸、多元弱碱分步电离， K1 K2 K3，酸性或碱性由K1决定。作业P441、2、3、4、5板书计划一、电解质有强弱之分在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。 只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。二、弱电解质的电离过程是可逆的1、CH3COOH CH3COO +

14、H +弱电解质分子电离成离子的速率两种速率相等、二一 热于电离平衡状悲/益子结合成弱电解质/分子的速率时儲弱电解质电离平衡状态建立示意图2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的 速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。3、影响因素：浓度 温度三、电离平衡常数AB A+B 1电离平衡常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。2温度升高电离平衡常数增大，但浓度改变电离常数不变。3多元弱酸、多元弱碱分步电离，K1 K2 K3，酸性或碱性由K1决定。019-2020年高二化学 弱电解质的电离平衡 2教学案【学习目标】理解弱电解质电离平衡的建和电离平

15、衡的特征；掌握影响电离平衡移动的因素；掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数【课时安排】1课时【学习过程】一、弱电解质电离平衡的建立在一定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离成离子的速率和离子重 新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。二、电离平衡的特征电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“ ”、“ ”、“ ”、“ ”的特征。三、电离平衡常数和电离度1、电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离 子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。

16、HA H+ + A- 注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越（填 大”或 小”；（3） 电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。 Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用Ka1、Ka2等表示），且电离平衡常数逐级减小。2、电离度已电离的弱电解质浓度100%弱电解质的初始浓度注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。四、影响弱电解质电离平衡移动的因素1、浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。即稀释（填促进”或抑制”电离。思考：此规律用电离平衡常数如何解释？2、 温度：因为电离是吸热的，因此升温（填 促进”或 抑制”电离。3、加入其它电解质（1） 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡移动，电离度（2） 加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡移动，电离度 思考 1： O.1mol/L CH3COOHCH3COO + H+平衡