2022年中考化学复习阶段检测卷4

1、阶段检测卷 四 范畴：第 79 章满分： 100 分考试时间： 60 分钟 Na23Cl35.5K39Fe 56Cu64 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ag108 一、挑选题 本大题包括 10 个小题,每道题 3 分,共 30 分；每道题只有一个正确答案 1硝酸钾 KNO 3是一种能使农作物增产的常用化肥,它属于 A A 复合肥 B氮肥C磷肥 D钾肥2小红为妈妈设计了一份午餐食谱：米饭、清炖牛肉、鸡蛋羹；这份食谱养分不够全面,应加上以下食物中的哪一种 B A 牛奶 B素炒豆角C麻辣豆腐 D小米粥3“ 绿水青山就是金山银山” ,说的是自然环境与人们的生活关系亲密,提倡大家要爱惜自

2、然环境；以下做法符合这一理念的是C A 农业上为增加农作物产量,可以大量施用化肥农药B任意排放工业产生的废气、废水、废渣C大量植树造林,严禁乱砍滥伐森林D实行就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾4化学就在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不开化学；以下有关说法正确选项A A 衣：棉布是用棉花纺织而成的,棉花属于自然纤维B食：我们吃蔬菜、水果主要是为了补充蛋白质C住：住房装修材料挥发出的甲醛等物质对人体没有危害D行：修建高速大路所用的沥青属于有机合成材料5小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋,发觉有气体生成；已知白醋里含盐酸的化学性质相像,以下说法不正确选项D 3%5%的醋酸 CH 3COOH ,醋酸与A

3、 白醋里含有氢离子 B生成的气体是二氧化碳C白醋能使紫色石蕊试液变红D白醋与纯碱的反应属于中和反应6学习酸、碱、盐的学问时,小华做了以下学习笔记,其中正确选项A A 有盐和水生成的反应不肯定是中和反应B打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口显现大量白烟C用氢氧化钠去除油污,利用的是溶解现象D饱和 NH 42SO4 溶液会使蛋白质变性7某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图象如右图所示；以下说法正确选项D A 图中 c 点所示溶液呈碱性 B图中 a 点所示溶液中,含有的溶质是 K 2SO4 和 H2SO4 C该试验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛

4、有稀硫酸的烧杯中 D由 b 点到 c 点的变化过程中没有发生化学反应8以下各组物质的水溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是D A BaNO 32、NaCl 、H 2SO4、HCl CCaOH 2、KCl 、Na2SO4、 NaNO 3BNaOH 、FeCl2、MgSO 4、KOH DNaCl 、BaCl 2、CuSO4、NaOH 9以下试验方案合理可行的是C 所用试剂或操作方法 分别滴加无色酚酞试液,观看颜色 加水溶解,过滤选项试验目的A 鉴别稀盐酸、 Na2CO 3 溶液和蒸馏水B 除去生石灰中少量的碳酸钙C 验证 Zn、 Cu、Ag 的金属活动性将铜片分别放入ZnNO 32 溶液、 AgNO

5、 3溶液中,观看现象D 除去 CO 2 中混有的少量HCl 气体将气体通入足量的NaOH 溶液10.以下图象能正确反映对应变化关系的是C A 在肯定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量B用胃舒平 主要成分 AlOH3治疗胃酸过多时胃液pH 的情形C向盛有肯定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量D加热肯定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物二、填空题 本大题包括4 个小题,共32 分 氯化钠稀硫酸碳酸钙熟石灰二氧化碳,挑选116 分 化学就在我们身边；现有石墨适当的物质,用序号填空；1可作气体肥料的是 ; 2可用于金属表面除锈的是；3可作补钙剂的是 ; 4可用于配制生理盐水的是；5可作干电池

6、电极的是 ; 6可用于改良酸性土壤的是；128 分近年比较流行的“ 自热火锅” 给人们的生活带来了便利；“ 自热火锅” 主要由料包和发热包 主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、碳酸钠等组成,食用方法如下列图；请回答：第一步其次步1发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热；生石灰的主要成分的化学式为 CaO；2焙烧硅藻土、活性炭都有 疏松多孔 的结构,能起到吸附作用；3“ 自热火锅” 的内、外盒由聚丙烯塑料制成,随便丢弃会带来“白色污染 ” 问题；聚丙烯塑料属于 B填字母序号 ；A 金属材料B有机合成材料C复合材料4小明认为发热包发热时,其中的生石灰、碳酸钠等物质会溶解在水中；但他吃完“

7、 自热火锅” 后发觉,发热包里的固体变硬了,且发热包的大小几乎没有变化；请你用化学方程式帮他分析缘由：CaOH 2O=CaOH 2,CaOH 2Na2CO 3=CaCO3 2NaOH；138 分化学使世界变得绚丽多彩；如图是物质之间发生化学反应的颜色变化；1请你在编号、处各填入一种物质：是铁或 Fe；是 氧化铜 或 CuO；2依据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质；请你写出编号对应的稀硫酸的化学性质：稀硫酸可使紫色石蕊试液变红 ；3如编号的物质是盐,请你写出符合编号的一个化学方程式：答案均可 ；BaCl 2H2SO4=BaSO4 2HCl 其他合理1410 分现有一包 K 2CO 3 样品,可

8、能含有 FeCl3、CaCl2、 Na2SO4、Na2CO3、NaCl、 NaOH 中的一种或几种；现做如下试验：1依据以上试验可以判定,白色固体中肯定不含 2为进一步确定可能含有的物质：FeCl3、CaCl2、Na2SO4；取过滤后所得无色澄清溶液适量,滴加 AgNO 3 溶液,有白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀不溶解,就此白色固体中肯定含有 NaCl,你认为此结论 不正确 填“ 正确” 或“ 不正确”；重新称取 13.8 g 样品,滴加过量的稀盐酸,充分反应后,测得生成 4.6 g CO 2 气体,就说明该白色固体中一定仍含有 Na 2CO 3；三、试验探究题本大题包括2 个小题,共28

9、分 158 分某试验小组的同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸做中和反应的试验,当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加肯定量的稀盐酸后,发觉遗忘了滴加指示剂；他们停止滴加稀盐酸,对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究；1写出该中和反应的化学方程式：NaOH HCl=NaCl H 2O；2探究烧杯内溶液中的溶质的成分；【猜想】猜想一：可能是 NaCl 和 NaOH ；猜想二：可能只有 NaCl ；猜想三： 可能是 NaCl 和 HCl ；【进行试验】试验步骤试验操作试验现象结论取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入几滴酚溶液不变色猜想一不成立酞试液,振荡取少量烧杯内的溶液于另一支试管中,滴加产愤怒泡猜想三成立碳酸钠溶液

10、16.20 分海水晒盐可制得粗盐,粗盐除氯化钠外,仍含有 化学爱好小组制定的一套制备精盐的试验方案,步骤如下列图：【沟通与表达】MgCl 2、CaCl 2、Na2SO4 以及泥沙等杂质,以下是某1步骤 中玻璃棒的作用是 加快溶解速率,溶解粗盐时所加水的质量不宜过多,也不宜过少,过多会造成 蒸发时铺张燃料并且耗时长,过少会使得精盐的产率 偏低 填“ 偏高” 或“ 偏低”；2以下试剂 X 符合要求的是 ABCD 填字母序号 ；A 氧化钙 B氢氧化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D氢氧化钙溶液 E氢氧化钾溶液3氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加次序 不能 填“ 能” 或“ 不能”颠倒,沉淀 B 中的成分是 BaS

11、O4、CaCO3、BaCO3、MgOH 2填化学式 ；4进行操作后,以下判定 Na2CO3 过量的方法正确选项 BC填字母序号 ；A 取少量滤液 B,滴加酚酞,如变为红色,说明 Na2CO3 过量B取少量滤液 B,滴加足量稀盐酸,如有气泡产生,说明 Na 2CO 3 过量C取少量滤液 B,滴加氯化钡溶液,如有白色沉淀产生,说明 Na2CO 3 过量5写出步骤中发生的中和反应的化学方程式：NaOH HCl=NaCl H2O；6某同学为了证明滤液C 是否有盐酸剩余,设计的以下方法中正确选项BC填字母序号 ；A 取样,加入铜,如无现象,说明盐酸没有剩余B取样,测溶液 pH,如 pH7 ,说明盐酸有剩

12、余C取样,加碳酸钠溶液,如有气泡产生,说明盐酸有剩余 D取样,滴入酚酞溶液,如溶液呈无色,说明盐酸没有剩余E取样,加硝酸银溶液,如有白色沉淀产生,说明盐酸有剩余【反思与评判】7小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多,请你为他找出理由：反应生成了氯化钠；四、运算题 本大题只有1 个小题,共10 分 17已知 Na2CO 3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4 g Na 2CO 3和 NaCl 组成的固体混合物,向其中逐步滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如下列图,请依据题意回答疑题：1当滴加稀盐酸至图中 B 点时,烧杯中溶液的 pH” “或“ ”；2当滴加稀盐酸至图中 A 点时, 烧杯中为不饱和溶液 常温 ,通过运算求出其中溶质的质量分数；结果保留一位小数 解：设滴加稀盐酸到A 点时,放出气体的质量为x,参与反应的碳酸钠的质量为y,生成的氯化钠的质量为z；由题意可知,当滴加到A 点时,参与反应的氯化氢的质量是73 g 10%7.3 g；就：Na2CO 3 2HCl=2NaCl H2OCO 2106 73 117 44 xy7.3 g z737.3