高中化学 第十一单元《盐化肥》知识点

1、第十一单元 盐 化肥知识点一、常见的盐 定义：能电离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，易溶于水，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分布，促进细胞内外物质交换， Cl- 促生成盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，能溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注粗盐

2、中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末（化学变化）（3）2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验原理：粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质

3、跟液体分离。粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。2、实验步骤：溶解、过滤、蒸发3、实验仪器：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、复分解反应：定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如NaOH+HCl=NaCl+H2O。发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水

4、或气体生成时，复分解反应才能发生。四、盐的化学性质1、盐（可溶性）+ 金属1 金属2 + 新盐 （在金属活动性顺序表中，金属比金属2活泼，K、Ca、Na除外）如Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2、盐 + 酸 新盐 + 新酸 （生成物有气体，沉淀或水）如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3、盐 + 碱 新盐 + 新碱 （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）如：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4。4、盐 + 盐 两种新盐 （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 如：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3。五、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系单质、氧化物

5、、酸、碱、盐的相互关系可用图11-24-1表示：六、的检验方法（1）的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加稀盐酸，若观察到产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则样品中含有。（2）的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若观察到产生白色沉淀则样品中含有。（3）的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，若观察到有白色沉淀产生，则样品中含有。七、离子的共存同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。生成沉淀物：如Cl与Ag+，Ba2+与，OH与Cu2+、Fe3+，

6、与Ca2+、Ba2+等不能大量共存；生成气体：如OH与，H+与、等不能共存；生成H2O：如H+与OH不能共存。另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、等）；pH=1为强酸性溶液；pH=14为强碱性溶液。八、酸、碱、盐的溶解性酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵

7、可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸九、化学肥料 农作物生长需要多种营养元素，分别来自空气、水和土壤，还有一部分靠化学肥料来补充。根据植物所需营养元素的不同，化肥可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等。不同的化肥对农作物生长的作用是不同的（见表）。种类主要作用缺乏时的影响氮肥氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素生长迟缓，植株叶片发黄磷肥促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力缺磷时生长迟缓，产量下降钾肥钾具有增强抗病虫害和抗倒伏能力，保证各种代谢过程的顺利进行茎秆细弱，容易倒伏复合肥能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用1、化肥的种类及使用注意事

8、项（1）氮肥 a、常用氮肥：尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%含N量使用注意事项NH4HCO3 17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2%NH3. H2O加水稀释后施用NaNO3b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 +H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥 常用钾肥 KCl草木

9、灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结磷肥 常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 （4）、复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰2、使用化肥、农药对环境的影响（1）、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）、大气污染：N20、 NH3 、 H2S（3）、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象3、合理施用化肥（1）、根据土壤情况

10、和农作物种类选择化肥 （2）、农家肥和化肥合理配用4、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水灼 烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出 第十一单元 盐 化肥的练习题【使用本习题的注意事项：红色部分为相关习题的答案】1下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 AH+、C1、OH BH+、SO42 、HCO3；CBa2+、H+、SO42 DCu2+、C1、N032、请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。物质杂质除杂质所用试剂（填化学式）（

11、1）COCO2（2）NaClNa2CO3（3）CCuO（4）KClFe2(SO4)3答案、（1）NaOH （2）HCl (3) H2SO4 （）Ba(OH)2 （其它答案合理也可）3、下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ） A、硝酸钾 B、碳酸铵 C、氯化钾 D、磷矿粉4鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法，不合理的A.纯碱和食盐（稀盐酸） B.硬水与软水（肥皂水）C.羊毛与涤纶（灼烧） D.氧化铜与木炭粉（观察颜色）5下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（表示反应一步完成） 物质ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca（OH）2

12、Cu（OH）26、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（ ）A.CuSO4 B.FeSO4 C.HCl D.Na2CO37、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液8目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ ） A有机物 B混合物 C金属单质 D盐9分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类(甲与乙、丙、

13、丁是包含关系)。下列分类中不正确的是（ ）选项甲乙、丙、丁A碳单质金刚石、石墨、C60B构成物质的微粒分子、原子、离子C有机合成材料塑料、合成橡胶、合成纤维D常见碱火碱、纯碱、熟石灰102008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(NH2，具有碱的性质)和羧基(COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应112008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。 我国研制的航天员舱外服为航

14、天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ） A与二氧化碳反应 B与盐酸反应 C与氧化铁反应 D与氯化铜溶液反应12下列物质的俗名与化学式一致的是 A水银Ag B纯碱NaHCO3 C酒精CH4O D烧碱NaOH13不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是 A盐酸 B氢氧化钙 C氢氧化钠 D碳酸钠14蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是ANaOH BNaHCO3 CCa(OH)2 DNaCl15.由N

15、a、Ca2、OH、Cl、SO42五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（ ）A.二种 B.三种 C.四种 D.五种16有四种物质的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是A B C D17下列除杂质的方法不正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂方法AN2 （O2）通过灼热的铜网BCaO （CaCO3）高温煅烧CCaCl2溶液 （盐酸）加入适量的Na2CO3DCO2 (水蒸气)通过浓硫酸18根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是A用钢丝球洗刷铝锅脏物B用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用C铵态氮肥与熟石灰

16、混合使用可以明显提高肥效D深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染”19. 下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 ACu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） BNaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）CC粉中混有CuO（稀硫酸） DCaO中混有CaCO3（稀盐酸）20物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A B C D21. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 AFe（OH）3 FeCl3 BCO2 CaCO3 CFe FeCl3 DMgCl2 KCl 22“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是A硫酸铜、食盐、纯碱 盐 B硫酸铵

17、、硝酸钾、尿素氮肥C空气、煤气、碘酒混合物 D硫元素、氧元素、氦元素非金属元素 CaOH2OCa（OH）2溶液NaCl溶液NaOH溶液A23某课外小组的同学，这制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是 Cu稀H2SO4CuOCuSO4溶液O2H2HClCl2NaCl溶液Na2SO4溶液点燃Fe（OH）3沉淀FeNaOH溶液FeCl3溶液盐酸 A24为提高染发剂染色效果，一般先用碱剂等对头发预处理。某碱剂在染发时可闻到刺激性气味，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则该气体为 ACO2 B CNH3 DH225、下列除杂试剂使用正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂AC（CuO）盐酸BCaCl2

18、溶液（HCl）Ba（OH）2溶液CCO（CO2）碱石灰（CaO和NaOH混合物）DNaOH溶液Ca（OH）2NaNO3溶液26、形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。 A盐酸 B氯化钾 C氧化铜 D淀粉 E五氧化二磷 F氮气 G氢氧化钙 H甲烷题号物质分类标准字母序号题号物质分类标准字母序号(1)金属氧化物(5)非金属单质(2)非金属氧化物(6)挥发性酸(3)易溶性盐(7)最简单的有机物(4)微溶性碱(8)糖类 26、(1)C (2)E (3)B (4)G (5)F (6)A (7)H (8)D27、有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、

19、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾28化学就在我们身边，他与我们的生活息息相关。从石灰石、氧气、二氧化碳、食盐四种物质中选出与

20、下列用途相对应的物质，填写在空白处：（1）供给人类呼吸的气体是_；（2）烹饪使用做调味品的是_；（3）可用作建筑材料的是_；（4）植物光合作用不可缺少的气体是_。28、（1）氧气 （2）食盐 （3）石灰石 （4）二氧化碳海水粗盐溶解BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤沉淀滤液盐酸蒸发、结晶烘干精盐苦卤石灰乳MgCl2溶液盐酸Mg(OH)2一定条件MgCl2通电MgCl229海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转

21、化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_。29、（1）CaO + H2O = Ca(OH)2（2）不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡（3）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠30、小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。（1）他向A、B两溶液中分别

22、加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 ，发生反应的化学方程式为 。（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 。（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 （填序号）。石蕊试液 CuSO4溶液 醋酸溶液 KCl溶液31、初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应常用于工业生产，反应常用于实验室制备F气体。请回答下列问题：（1）D的化学式是 ；A的化学式可能是 （任写一种）。（2）反应的化学方程式为 ；（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是 （填序号）。A.化合反应 B.分解反应 C.置

23、换反应 D.复分解反应30、（1）CaCO3 Na2CO3（或K2CO3等）（2）Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O（3）C31、（1）盐酸（或HC1溶液）（1分）Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2（2）出现白色沉淀（3）32、（3分）在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：（1）酒瓶中的液体可能是 。（2）B杯中产生的气体是 。（3）写出C

24、杯中发生的化学方程式 。32（1）Na2CO3溶液 （2）CO2 （3）N a2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH(该题答案不唯一,只要合理即可)33（8分）下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。适量NaOH溶液通一定量空气加水溶解过滤除杂溶液N沉淀M工业绿矾（FeSO47H2O）FeSO4溶液副产品P产品Fe3O4 （1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 、 。（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和 ，操作A的名称是 。（3 ）副产品P是 ，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b d。a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶

25、 d晶体加热至完全失去结晶水（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4 Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2 + 2Fe（OH）3 = Fe3O4 + 4H2O，控制“一定量空气 ”的目的是 ，沉淀M中Fe（OH）2 和Fe（OH）3的最佳质量比为 。（相对分子质量：Fe（OH）2 90，Fe（OH）3107）34（16分）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。【查阅资料】菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙

26、盐。 人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4） 醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是 。弃去 残渣 足量CaCl2溶液 足量醋酸白色沉淀A菠菜样品在少量开水中煮沸2-3min溶液M白色沉淀B无色无味气体C【探究一】菠菜中部分成分分析（1）步骤中加入足量的CaCl2溶液的目的 。（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAC表示，写出步骤的化学反应方程式 。沉淀A、B的质量关系为：m（A） m（B）（填“”、“”或“”）。（3）白色沉淀B的化学式为 ，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是 （填字母）A禁吃菠菜 B

27、高钙牛奶可与菠菜同食C菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4xH2O）热分解研究按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）（4）反应开始前通入氮气的目的是 。 装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E 中CuO变红，说明产物还有 和 ，经检验A中残留固体为氧化物。 对上述装置从环保角度提一个改进建议 。（5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4xH2O）进行热分解，获得固体质量/g0 200 400 600 800 1000 分解温度/ 固体质量分

28、解温度关系图10.012.814.65.60相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系如右图。800以上时，固体成分的化学式为 。计算CaC2O4xH2O中的x（写出计算过程，CaC2O4的相对分子质量：128）。残留固体为CaC2O4时的温度范围 ，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式 。35.（4分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空。（1）能与酸发生中和反应的物质是 ； （2）常用于工业除锈的试剂是 ；（3）有毒的物质是 ；（4）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱

29、”是指 。36(11分)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变 溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈 【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，

30、得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。36、【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。【实验验证】实验现象结论无色酚酞试液变 红 溶液呈 酸性或中性 【分析与思考】OH；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2+2Na

31、Cl有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H237、下表是生活中某种常见金属X的部分性质：颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体软7.9g/cm31525良好良好良好将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：试推断金属X可能的一种用途 。将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：你的一种猜想操作现象结论假设成立，金属X的活动性比镁弱37、做锅/加工成丝/加工成片 金属X表面有红色固体生成你的一种猜想操作现象结论金属X的活动性比镁弱取经打磨的金属X固体，放入氯化镁溶液中。无明显现象假设成立，金

32、属X的活动性比镁弱38、框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是B、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之一；D常用于改良酸性土壤。图中“”表示两端的物质问能发生化学反应：“表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。 (1)C物质是由 (选填“分子”、“原子”或 “离子”)构成的。 (2)A与镁条反应能 (选填“放出”、“吸收”) 热量。 (3)写出D的俗名： ； 写出化学式：B N (1)写小GM的化学方程式： 39、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是。 (2

33、)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：溶解；加过量的Na2CO3溶液； 加过量的BaCl2溶液；加适量的盐酸；加过量NaOH溶液；蒸发结晶； = 7 * GB3 过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同：。(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤、步

34、骤反应的化学方程式为： 、。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。 39 (1)蒸馏法 (2)蒸发结晶 (或或) (3) Mg(OH)2 MgCl2 通电 Mg+Cl2 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低) (4) NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳40、小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。铜及其化合物

35、在工业上有重要的应用。借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式： 。(2)请你把图中处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。 ； 。(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：写出下列步骤中的化学方程式：步骤： 。步骤V： 。 。上述方案中可能造成空气污染的步骤是 。 40、(1) (2)酸+盐 金属+盐 (其他合理答案也可)(3) 步骤和步骤41、海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。 I .海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下： 试回答： (1)步骤中的化学方程式

36、为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是 ， (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr2+I2 由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_。 .食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。 四种盐在不同温度下的溶解度表：请回答：(1)碳酸氢铵的化学式是 。(2)由

37、上表分析过程中能发生反应的原因是 。(3)过程中反应的化学方程式是 。 41.(1)置换反应 (2)Cl2、Br2、I2或Cl2Br2I2 (1)NH4HCO3 (2)在同温度下碳酸氢铵的溶解度小 (3) 42、小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。在老师指导下，小强与同学们展开了以下两个实验探究活动，请你参与。活动：用下图所示的由a、b、c、d组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气。 a b c d（1）用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，则a装置可采用下图中的 （填序号）

38、，有关反应的化学方程式为 。 （2）用c装置中的氢氧化钠溶液吸收未与超氧化钾反应的二氧化碳。请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。（3）用 法收集氧气，该收集方法是根据氧气 的性质而确定的。证明生成的气体是氧气，使用 进行检验。活动：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还声称什么其它物质？老师提示二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物。作出猜想二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？小强作出了以下三种猜想：是一种酸； 是一种碱； 是一种碳酸盐。通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想 、 （填序号）一定是错误的，理由是 。进行实验同学们通

39、过以下实验验证小强同学的另一个猜想。实验步骤实验现象实验结论将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体 猜想 （填序号）是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是 （填名称）。交流与讨论（1）小影认为：二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式 。（2）老师指出：人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气。小影简述了鉴定氧自救器药罐中生氧剂超氧化钾是否需要跟换的简便的化学方法： 。（3）小强简述了化学氧自救器能达到氧自救的化学反应原理 。42、活动（1）；CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 （2）2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O （3）排水（或向上排空气）；

40、不易溶于水（或密度比空气大）；带火星的木条活动作出猜想 二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的酸与碱（答案合理即可） 进行实验实验步骤实验现象实验结论将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体取样加入稀盐酸，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中有大量气泡产生澄清石灰水变浑浊猜想 （填序号）是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是 碳酸钾或实验步骤实验现象实验结论将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体取样加入蒸馏水，配成饱和溶液，再加入饱和氢氧化钙溶液无色溶液中出现白色浑浊猜想 （填序号）是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是 碳酸钾（每小格1分，共7分，其他合理答

41、案均给分。实验步骤、现象、结论要一一对应）交流与讨论（1）4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O2 （2）取待鉴定的生氧剂少量于试管中，滴加少量的水，观察是否有气泡产生，将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃，即可判断生氧剂是否需要更换 （3）超氧化钾能吸收呼出气体中的二氧化碳，转化为能供给呼吸的氧气 43、实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。所选试

42、剂实 验 现 象 及 结 论方法一方法二（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法） 。44、下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： E足量水D操作适量Na2CO3溶液G（有色溶液）高温稀盐酸ABF溶液无色气体CI（有色沉淀）（1）写出下列物质的化学式：A. C. 。（2）得到F溶液的操作的名称为： 。（3）若I是红褐色沉淀，请写出G + F I的化学方程式： （4）指出反应的基本类型是 反应。45、在化学课上，甲同学将燃

43、烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是Na2O或 或 ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： Na2O+H2O = 2NaOH【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。实验方案实验操作实验现象结论方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样

44、品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是 。静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 45、炭（C）， Na2CO3或Na2O、Na2CO3 反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）， Na2CO3 ，Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红， 4Na+3CO2=2Na2CO3+C（2分）46、农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。(1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需

45、要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 (填序号)。 KCl； NH4HCO3； Ca3(PO4)2。 (2)“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是 。(3)某同学取丰收牌钾肥(如图1)样品20g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明?(反应方程式为：K2SO4+BaCl2BaSO4+2KCl，杂质不参加反应。)47、过碳酸钠(Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2 Na2CO4 +4HCl= 4NaCl+2CO2 O2 +2H2O.工

46、业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题： (1)、取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 （写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。 (2)、请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 （填字母，仪器中的试剂都是足量的）。 (3)、判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是 48、生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表： 如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定

47、方法错误的是 A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出 B.蒸干100克100食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12克 C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性 D.把食盐加热到3200C以上观察有无刺激性气体放出49、化胆中的氮肥很多是铵盐。已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明（ ） A.铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型 B.氨气比空气轻 C.能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气 D. 铵盐能和碱反应放出氨气50、绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色

48、斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿【 Cu2 ( OH )2 CO3 ，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。为探究铜绿受热后生成的物质，小莉同学从某种铜器上取下适量的铜绿，进行实验。 连接装置如图，并检查装置的气密性。 将干燥后的铜绿放入试管A 中加热。( l ）试管口为什么要略向下倾斜？ ( 2 ) A 装置中绿色固体逐渐变成黑色。取少量黑色固体放人另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有 ( 3 ) B装置中澄清石灰水变浑浊，则可推测铜绿分解产物中 ( 4 ) C 装置中无水硫酸铜变蓝色，小莉同学认为铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？ 51、在今年实验考查中，某同学抽到了有关物质间反应的试题。在实验中他发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质。(1)你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象? (填“沉淀全部溶解产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”)(2)