2023年高考化学一轮专题训练：物质的结构与性质

1、试卷第 =page 17 17页，共 =sectionpages 17 17页试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页2023年高考化学一轮专题训练：物质的结构与性质1（2022广西一模）我国科学家在2022年NaturalChemical 发表了研究成果AgCrS2在室温下具有超离子行为。回答下列问题：(1)基态铬原子核外电子排布式为_，基态硫原子核外电子运动状态有_种。(2)铬的化合物氯化铬酰(CrO2Cl2)，熔点95.6、 沸点117，易溶于CCl4，可作为化工生产中的氧化剂。能通过反应K2Cr2O7+ 3CCl4=2KCl + 2CrO2Cl2 + 3C

2、OCl2来制备。反应方程式中的非金属元素电负性由大到小的关系为_(用元素符号表示)。固态CrO2Cl2属于_晶体。化合物COCl2中存在的共价键类型是_。(3)中S的杂化轨道类型为_。已知氧族元 素氢化物的熔沸点高低顺序为：H2OH2TeH2SeH2S，其原因是_。(4)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。已知A、B的原子坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子坐标为_，1个钙原子与_个氧原子等距离且最近，已知钙和氧的最近距离为a nm，则该晶体的密度为_g/cm3 (列出计算式，NA为阿伏伽德罗常数的值)。2（2022海南省直辖县级单位三模）锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、

3、镁、钙等三十多种对人体有益的微量元素。(1)基态Ge原子的价电子排布图为_。(2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1C，熔点19.3C，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是_分子(“极性”或“非性极”)。(3)Co2+可与形成配离子Co(NO3)42，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)，中N的杂化方式为_。(4)氨气中HNH键的键角为107.3，Zn(NH3)62+离子中HNH键的键角_107.3(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是：_。(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，A点原子的坐标

4、为(0，0，0)，B点原子的坐标为(，1，)，则C点原子的坐标为_；已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞密度为_gcm-3(只列出计算式)。3（2022北京房山二模）金属铬及其化合物广泛应用于工业生产中。(1)烟酸铬是铬的一种化合物，可促进生物体内的蛋白质合成，提高生物体的免疫力，其合成过程如图：H、C、N、O的电负性由大到小的顺序是_。烟酸中碳原子的杂化方式为_。(2)基态铬原子的核外电子排布式为_，有_个未成对电子。(3)铬元素的一种配合物Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O，配离子中提供孤电子对的原子为_，配位数为_。(4)Cr2O3晶体的熔点为2435，而CrCl3晶体

5、易升华，其主要原因是_。(5)铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料(复合氧化物)，其晶胞如图所示。该晶体的化学式为_。4（2022湖南怀化一模）制备的实验操作如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。回答以下问题：(1)“沉淀溶解”时发生反应的离子方程式为_(2)基态价层电子排布式为_。(3)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(4)沸点：，原因为_。(5)含有键的数目为_。(6)写出一种与互为等电子体的分子的化学式_。(7)S与形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示，空

6、心点表示S)如图所示：该化合物的化学式为_。已知该晶胞的晶胞参数为，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的密度为_。5（2022新疆二模）我国科学家利用碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料成功地验证了三维两字霍尔效应，并发现了金属绝缘体的转换。回答下列问题：(1)基态砷原子的价电子排布式为_。(2)As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3PH3原因是_。(4)含砷有机物“对氨基苯砷酸”的结构简式如图，砷原子轨道杂化类型为_。(5)Cd2+与NH3形成的配离子Cd(NH3)42

7、+中，2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构，Cd(NH3)42+的立体构型是_，1molCd(NH3)42+含_mol键。6（2022全国模拟预测）基于CH3NH3PbI3的有机-无机杂化钙钛矿被认为是下一代太阳能电池的可选材料之一、(1)基态Pb原子中，电子占据的最高能级为_。写出基态C原子的价电子排布图_。(2)合成CH3NH3PbI3需要使用的主要试剂有CH3NH2、HI、PbI2、DMF(结构如图所示)。PbI2分子的构型是_。DMF中，N原子的杂化方式是_。C、N、O三种元素第一电离能性从大到小的顺序是_。DMF中存在的化学键键型不包括下列说法中的_(填序号)。A 极性键B 非极

8、性键C 离子键D 键(3)理想的钙钛矿晶胞如图所示从图中任意一种晶胞可确定钙钛矿的分子式是_；设NA为阿伏伽德罗常数的值，若已知钙钛矿b型的密度约为 g/cm3，则钙钛矿b型晶胞中两个O原子的最短距离是_nm。7（2022福建厦门二模）超分子笼PPC-2封装钌(Ru)纳米颗粒形成一种高效催化剂。PPC-2是由A、B、C三个组件拼装而成的正八面体超分子笼，结构示意如图。注：C组件中浅色原子由其他邻近组件提供。(1)基态Co原子的价电子排布式为_。(2)组件A中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为_。(3)组件B中碳原子的杂化类型为_。(4)组件C中Co原子位于相邻O原子构成的_空隙中(填“四面体

9、”或“八面体”)。(5)每个组件C带一个单位负电荷，综合各组件所带电荷，计算PPC-2中n=_。(6)钌纳米颗粒进入PPC-2超分子笼后，钌晶体从六方堆积转化为面心立方堆积(晶胞参数为a pm)。超分子笼内钌晶体密度为_ gcm-3(用含a、NA的代数式表示)。8（2022新疆克拉玛依市教育研究所三模）2022年，我国第二艘国产航母即将下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，甲板要耐高温，外壳要耐腐蚀。(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，其中主要金属为铬、镍、铁等。基态铬的价电子排布图为：_；基态铁的未成对电子数是：_；我们常用SCN检验Fe3+，请写出SCN的电子式：_。(2)海水中含有

10、大量盐，对金属有很强的腐蚀性，其中大多数盐是卤盐。根据下列卤化钠的信息回答有关问题化学式NaFNaClNaBrNaI熔点/995801775651NaF的熔点比NaI的熔点高的原因是：_。NaH具有NaCl型的立方晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，H的半径为142pm，则Na+半径为：_pm；NaH的理论密度是：_gcm3(保留三位有效数字)。(3)钛的“热传导系数低”，耐高温耐腐蚀，所以配备垂直起降战斗机的甲板是需要钛合金铆钉的。在钛合金中添加硅可以提高其耐热性能。硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，在硅酸盐中的空间构型为_，在二氧化硅中硅原子的杂化方式为_。在浓的

11、TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl36H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为15，则该配离子的化学式为：_。9（2022全国模拟预测）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：(1)基态Cu+比Cu2+稳定的原因是_。(2)SO的空间构型为_，与SO互为等电子体的离子是_(写出一种化学式即可)。(3)图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是_(填化学式)，原因是_。(4)四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图1所示。CuFeS2中

12、各元素电负性数值从小到大的顺序为_，晶胞中S原子的杂化方式为_。晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示。设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_gcm-3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，)，则原子2的坐标为_。晶体中距离Fe最近的S有_个。10（2022重庆市育才中学二模）材料是人类文明进步的阶梯，第A族、A族、VA族及族元素是组成特殊材料的重要元素。回答下列问题：(1)某元素位于第四周期族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的核外电子数为_。(2)经测定发现，N2O5固体由NO

13、和NO两种离子组成，该固体中N原子杂化类型有_。(3)K4Fe(CN)6溶液可以检验铁陨石中铁元素的价态。1mol K4Fe(CN)6含键的物质的量为_，化合物K4Fe(CN)6中存在的作用力有_ (填字母)。a.离子键b.极性键c.非极性键d.配位键e.氢键(4)NH3分子在独立存在时HNH键角为107。如图是Zn(NH3)62+离子的部分结构以及HNH键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后HNH键角变大的原因：_。(5)某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_

14、(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为_g/cm3。11（2022山东师范大学附中模拟预测）KZnF3被认为是良好的光学基质材料，可由K2CO3、ZnF2、NH4HF2制备。回答下列问题；(1)基态F原子的价电子轨道表达式为_；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_。(2)O的第一电离能_(填大于或小于)N的第一电离能，原因为_。(3)K2CO3中阴离子的立体构型为_。(4)NH4HF2的组成元素的电负性由

15、大到小的顺序为_。(用元素符号表示)；其中N原子的杂化方式为_；HF能形成分子缔合体(HF)n的原因为_。(5)ZnF2具有金红石型四方结构，KZnF3具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示ZnF2和KZnF3晶体(晶胞顶点为K+)中，Zn的配位数之比为_。若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为_gcm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。KZnF3晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，0，0)，C为(0，1，0)，则D的原子坐标参数为_。12（2022黑龙江哈九中二模）金属元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。(1)锰元素在周期表中的位置是_

16、，基态锰原子的最外层电子排布式为_。(2)六羰基铬Cr(CO)6用于制高纯度铬粉，它的沸点为220。Cr(CO)6的晶体类型是_，Cr(CO)6中键与键的个数比为_。(3)Ag(NH3)2+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是_。(4)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Fe(H2O)62+_Fe(H2O)63+(填”、“NCH sp2(2) 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d54s1 6(3) O

17、、Cl 6(4)Cr2O3是离子晶体，CrCl3是分子晶体，离子键比分子间作用力强得多，所以Cr2O3晶体的熔点高，而CrCl3晶体的熔点低，易升华(5)CaCrO34(1)或(2)(3)(4)均为分子晶体，分子间存在氢键，故沸点最高；的相对分子质量大于，故的范德华力大于，则的沸点高于(5)(6)(7) 5(1)4s24p3(2)AsSeGe(3)电负性：NP，NH3更易结合水电离出的氢离子，促进水的电离(4)sp3杂化(5) 正四面体 166(1) 6p (2) V形 sp3杂化 NOC BC(3) CaTiO3 7(1)3d74s2(2)HCSO(3)sp2(4)八面体(5)30(6)8(

18、1) 4 (2) NaF和NaI同属于离子晶体，r(F) r(I)，离子半径越小，熔点越高 102 1.37(3) 平面三角形 sp3 TiCl(H2O)52+9(1)Cu+的价电子为3d10，为全充满状态，稳定，Cu2+的价电子为3d9，较不稳定(2) 三角锥形 PO(或ClO等)(3) H2O O的电负性强于N元素，NH3更容易提供孤电子对，NH3的配位能力强(4) FeCuS sp3 (，1，) 410 27 sp杂化、sp2杂化 12mol abd NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱 面心立方最密堆积 Li2B12H12 11 球形 小于 N原子价电子排布为全满结构，稳定，难失去电子，因此第一电离能更大 平面三角形 FNH sp3 HF分子间能形成氢键 11 (0，)12 第四周期第B族 4s2 分子晶体 1：1 直线形 Fe3+的正电荷数比Fe2+多，吸引电子能力强；Fe3+的3d轨道达到半充满稳定结构，Fe2+的3d轨道未达到半充满稳定结构 12 13 空间运动状态 3d 球形