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文档简介
1、新课标考纲展示全国卷三年考情1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。2016卷：T27(2)、(4) 卷：T28(2)、(5)卷：T13、T27(2)、T28(1)2015卷：T10、T36(1) 卷：T12、T28(2)2014卷：T8、T27(2) 卷：T11、T27(3)项目前提条件实验条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电
2、自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等注意必须是化合物“或”与“和”的区别用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件无色有色离子不能大量存在pH1或pH13溶液显酸性或碱性因发生氧化还原反应而不能大量共存只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点透明“透明”也可“有色”不能大量共存易看成“大量共存”常见的隐含条件与Al反应放出H2溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如HNO3由水电离
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