届高考化学一轮复习-第章-化学计量在实验中的应用-第讲-物质的量在化学实验中的应用课件-新人教版

1、第一章化学计量在实验中的应用第一页，编辑于星期六：一点 二十九分。第二讲 物质的量在化学实验中的应用第二页，编辑于星期六：一点 二十九分。考纲要求1了解物质的量浓度的含义。2了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 第三页，编辑于星期六：一点 二十九分。 考点一物质的量浓度及相关计算 知识梳理单位体积 物质的量溶质溶液100 g溶剂第四页，编辑于星期六：一点 二十九分。判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1 ()(2)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()(3)在100

2、mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%()(4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%()(5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1() 思考辨析 第五页，编辑于星期六：一点 二十九分。题组训练第六页，编辑于星期六：一点 二十九分。解析A、B项把溶剂的体积误当作溶液的体积，均错误；D项，发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，所得溶液的浓度为2 molL1，错误。答案C第七页，编辑于星期六：一点 二十九分。第八页，编辑于星期六：一点 二十九分。第九页，编辑于星期

3、六：一点 二十九分。二、关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为_。(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。第十页，编辑于星期六：一点 二十九分。(4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(7)

4、用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。 25dw molL1第十一页，编辑于星期六：一点 二十九分。第十二页，编辑于星期六：一点 二十九分。第十三页，编辑于星期六：一点 二十九分。第十四页，编辑于星期六：一点 二十九分。第十五页，编辑于星期六：一点 二十九分。第十六页，编辑于星期六：一点 二十九分。第十七页，编辑于星期六：一点 二十九分。第十八页，编辑于星期六：一点 二十九分。第十九页，编辑于星期六：一点 二十九分。1主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、_、_、_。2容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有_、_和_。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。(

5、2)容量瓶在使用前要_，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。考点二一定物质的量浓度溶液的配制 知识梳理烧杯容量瓶胶头滴管温度规格刻度线检查是否漏水第二十页，编辑于星期六：一点 二十九分。3配制过程以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。(1)计算：需NaCl固体的质量为_。(2)称量：用_称量NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_次，洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当

6、液面距瓶颈刻度线_时，改用_，滴加蒸馏水至_。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。5.9 g托盘天平冷却至室温10023全部注入容量瓶12 cm胶头滴管凹液面与刻度线相切第二十一页，编辑于星期六：一点 二十九分。配制流程图如下图所示：第二十二页，编辑于星期六：一点 二十九分。判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)容量瓶在使用前应检查是否漏液。()(2)实验室需要950 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，配制时应选用1 000 mL容量瓶。()(3)若移液前容量瓶内有少量水，能使所配溶液浓度偏低。()(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流。()

7、解析(1)配制溶液时需将容量瓶倒置振荡，故使用前应检查是否漏水。(2)实验室没有规格为950 mL的容量瓶，故应选用1 000 mL容量瓶。(3)对所配溶液浓度无影响。(4)溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解；移液时用玻璃棒引流。 思考辨析 第二十三页，编辑于星期六：一点 二十九分。一、一定物质的量浓度溶液的配制1实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字 ，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。(2)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_g。题组

8、训练500 mL容量瓶胶头滴管 14.6 第二十四页，编辑于星期六：一点 二十九分。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_ (填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。 左盘 搅拌，加速溶解 第二十五页，编辑于星期六：一点 二十九分。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。玻璃棒保证溶

9、质全部转移至容量瓶中 偏低 第二十六页，编辑于星期六：一点 二十九分。解析配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，必须用500 mL容量瓶。m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.5 gmol114.6 g。用托盘天平称量时，药品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。第二十七页，编辑于星期六：一点 二十九分。二、误差分析2用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制500 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾80.0 g：_。(2)用Na2C

10、O310H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度：_。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_。(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长：_。偏小 偏大 偏小 偏小 第二十八页，编辑于星期六：一点 二十九分。(5)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时砝码和药品放置颠倒(1 g以下用游码)：_。(6)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中：_。(7)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_。(8)配制NaOH溶液时，将

11、称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移容量瓶中并定容：_。(9)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中：_。(10)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_。偏小 偏大 偏大 偏大 偏小 偏小 第二十九页，编辑于星期六：一点 二十九分。解析(1)应称取胆矾质量为125 g。(2)相当于所取溶质Na2CO3质量偏大。(3)NaOH腐蚀纸片，会沾在纸片上。(4)称量时间过长NaOH会潮解。(5)相当于所称NaOH质量为3.6 g。(6)量筒不能用蒸馏水洗涤，否则相当于所量取硫酸的量变大。(7)仰视时所量取浓硫酸体积偏大。(8)相当于所配溶

12、液体积减小。(9)溶质未全部转移到容量瓶中。(10)加水超过刻度线，则所配溶液体积偏大。第三十页，编辑于星期六：一点 二十九分。能引起误差的一些操作因变量c/(mol/L)mV砝码与物品颠倒(使用游码)减小偏低称量时间过长减小用滤纸称NaOH减小向容量瓶注液时少量流出减小未洗烧杯和玻璃棒减小第三十一页，编辑于星期六：一点 二十九分。能引起误差的一些操作因变量c/(mol/L)mV定容时，水多用滴管吸出减小偏低定容后摇匀时液面下降再加水增大定容时仰视容量瓶刻度增大砝码沾有其他物质或已生锈增大偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容减小定容时俯视容量瓶读刻度减小称量前小烧杯内有水不变定容后经振荡、摇匀，静

13、置液面下降第三十二页，编辑于星期六：一点 二十九分。特别提醒(1)在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。(2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。(3)定容后必须反复摇匀，静置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而浓度是固定的，不需要再加入蒸馏水，否则浓度偏低。(4)定容时俯视、仰视对结果的影响仰视刻度线(图)，导致溶液体积偏大。俯视刻度线(图)，导致溶液体积偏小。第三十三页，编辑于星期六：一点 二十九分。考点三化学计算的常用方法 第三十四页，编辑于星期六：一点 二十九分。第三十五页，编辑于星期六：一点 二

14、十九分。例1.m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是()An/mB2m/nCm/22.4nD22.4m/n第三十六页，编辑于星期六：一点 二十九分。第三十七页，编辑于星期六：一点 二十九分。第三十八页，编辑于星期六：一点 二十九分。使用差量法的注意事项(1)所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。(2)有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”。第三十九页，编辑于星期六：一点 二十九分。第四十页，编辑于星期六：一点 二十九分。第四十一页，编辑于星期六：一点 二十九分。第四十二页，编辑于星期六

15、：一点 二十九分。3关系式法多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。第四十三页，编辑于星期六：一点 二十九分。507.62第四十四页，编辑于星期六：一点 二十九分。第四十五页，编辑于星期六：一点 二十九分。第四十六页，编辑于星期六：一点 二十九分。4守恒法(1)守恒法的优点。利用守恒法解题可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰，不管中间过程，直

16、接从始态和终态找出其中特有的守恒关系，提高解题的速度和准确度。(2)解题关键。守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据中寻找某一不变的物理量及其对应关系。在解题时，首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。第四十七页，编辑于星期六：一点 二十九分。第四十八页，编辑于星期六：一点 二十九分。第四十九页，编辑于星期六：一点 二十九分。第五十页，编辑于星期六：一点 二十九分。第五十一页，编辑于星期六：一点 二十九分。第五十二页，编辑于星期六：一点 二十九分。5极值法极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两

17、个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。故也称为极端假设法。极值法解题的基本思路(1)把可逆反应假设成向左或向右进行完全的反应。(2)把混合物假设成纯净物。(3)把平行反应分别假设成单一反应。第五十三页，编辑于星期六：一点 二十九分。例5.将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是()AxV/(11.2n)B0 x0.5CV33.6n(1x) D11.2nV22.4n第五十四页，编辑于星期六：一点 二十九分。第五十五页，编辑于星期六：一点 二十九分。即0.5x1。当x1时，产生H2的物质的量为0.5n mol，即11.2n L；当x0.5时，产生H2的物质的量为n mol，即22.4n L，故产生H2的体积的取值范围为11.2nV22.4n, 故选项D正确。答案D第五十六页，编辑于星期六：一点 二十九分。6终态分析法终态分析法适用于多步反应或多种混合物的计算题，由于涉及反应繁多或变化过程复杂，解题时如果逐一去分析这些反应或过程，按部就班地进行计算，往往会纠缠不清，导致思维混乱，不但费时费力，而且极易出错，甚至无法解答。如果淡化中间过程，关注最