教辅-高一上学期必修第一册电解质的电离（备课堂课件）

1、 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 【学习任务一】身边的化学，发现问题 生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生 触电事故。这是为什么呢？1.水导电吗？2.什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢？【初高中知识衔接】 初中电解水的实验中，水中是加入了硫酸钠或氢氧化钠来增强导电性的，实际纯水在一般条件下是很难测出导电性的。 生活常识：铜、石墨是导电的。初中物质导电性实验： 盐酸、硫酸、 NaOH溶液、 氢氧化钙溶液等溶液是导电的。【思考】NaC1溶液、KNO3溶液导电吗？NaCl固体、KNO3固体呢？ 【学习任务二】宏观辨识，分析、解决问题 实验1

2、-2（视频）在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3,固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。【知识拓展】如果将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也都能导电。 电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子。盐

3、酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子。【归纳总结】物质导电的原因 【新概念】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物 物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质不是电解质也不是非电解质 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物(CaO)大多数有机物(酒精/蔗糖)非金属氧化物(CO2/SO2)NH3【评价任务一】利用分类方法，将电解质和非电解质归纳入物质中，并用图示表示出来。 1.下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？ 铜 固态NaCl CO2 H2SO4 硫酸钡 酒精 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 蔗糖溶

4、液【评价任务二】 【答案】电解质：固态NaCl H2SO4 硫酸钡 熔融状态的KNO3 非电解质： CO2 酒精 蔗糖溶液 【注意】（1）电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）某些非电解质溶于水时与水反应生成电解质从而使溶液导电，但是该化合物依然是非电解质（例如：CO2） 2、下列说法中，正确的是()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质C 人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分

5、之一),有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。【解决问题】生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生 触电事故。这是为什么呢？【思考】为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？【学习任务三】微观辨析，探究问题根源 【新概念】电离：物质溶于水后或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。【思考】观察下图，NaCl溶液、熔融NaCl导电的过程能否用一个式子表示？ NaCl =Na Cl 【新概念】电离方程式：电解质的电离可以用电离方程式表示(为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子)。 【评价

6、任务三】 写出HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离方程式：HCl =H ClH2SO4 =2HSO42HNO3 =H NO3电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH)的化合物叫做碱。NaOH =OH +Na+KOH =OH +K+Ba(OH)2 =2OH+Ba 2+【思考与讨论】请参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质。 NaCl =Na + Cl K2SO4 =2K + SO4 2NH4NO3 = NH4 + NO3电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离

7、子 的化合物叫做盐。【评价任务四】已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离， 而弱酸的酸式根不能完全解离。书写以下物质的电离方程式，并归纳电离方程式书写的注意事项。NaHCO3 NaHSO4 NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42-NaHCO3 = Na+ +HCO3-1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、原子个数守恒，电荷守恒3、水溶液中，强酸的酸式根（HSO4)要拆开写， 而弱酸的酸式根（HCO3）不能拆。书写电离方程式时的注意事项： 2.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)正盐1、已知HClO4是一种酸，则其溶于水完全电离生成的离子是 _和 。H+ClO4-【评价任务五】 【解析】 H3PO2是一元中强酸，只能离解出一个氢离子，剩下的氢元素不能离解出来，也就是H2PO2-并非酸式根离子，所以NaH2PO2为正盐。 【课堂小结】 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导