高中化学必修一 第三章 复习课件(共30张)

1、人教版必修第一册第三章 铁 金属材料章末复习1铁在地壳中含量仅次于氧、硅和 ，居第 位，主要以 价和 价化合物的形式存在。铝 四 2 3 3Fe+2O2 Fe3O42Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS点燃=点燃=一、铁的单质二、铁的氧化物：化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称_色态_粉末_粉末_晶体溶解性均难溶于水铁元素的价态_铁红磁性氧化铁黑色红棕色黑色+2+3+2，+3化学式FeOFe2O3Fe3O4与盐酸反应的离子方程式_Fe3O4+8H+= Fe2+2Fe3+4H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O1、(1)Fe3O4中的铁元素有2价和3价

2、，Fe3O4_(填“是”或“不是”)混合物，因为_。(2)分离Fe2O3和Fe3O4的混合物的方法是_。(3)FeO转化为Fe3O4的化学方程式为：_。针对练习：Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性制法加热分解_与盐酸反应转化白色固体 红褐色固体 不溶 不溶 Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H= Fe2+2H2OFe(OH)3+3H= Fe3+3H2OFe3+3OH=Fe(OH)32Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O三、铁的氢氧化物：2、下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是()。3、某溶液中可能

3、存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()。A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe3四、铁盐和亚铁盐一：Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 （1）Fe3+的检验： a.观察颜色： Fe3+的溶液呈棕黄色b.加碱液： Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3（红褐色沉淀）（红色溶液）Fe2+Fe3+Cl2 、 O2 、 HN

4、O3、 *KMnO4Fe、Cu、*I-、 *S2-浅绿色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色白色碱酸碱酸空气中放置五、Fe2+和Fe3+的转化4、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式A_C_F_G_。(2)保存C溶液时要加固体A的原因_。(3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。EF：_。CD：_。5、下列物质反应后一定有3价铁生成的是()。过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A B C D6、向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化。当再滴入几

5、滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()。A该溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质DFe2被氧化为Fe3 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 铝是两性金属六、铝单质的化学性质七、氧化铝的化学性质Al2O3是 氧化物，与 或 溶液都能反应生成盐和水。(1)与强酸反应的离子方程式： 。(2)与强碱反应的离子方程式： 。两性 酸 强碱 Al2O36H=2Al33H2O 7、下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 ()。AlAlCl3Na2CO3Al2O3NaHCO3A

6、B C D8、下列说法正确的是()。AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应八、物质的量在化学方程式计算中的应用计算的依据： 2Na + 2H2O= 2NaOH + H2化学计量数之比：2 : 2 : 2 : 1扩大NA倍 26.021023 : 26.021023 : 26.021023 : 16.021023 物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子数之比，因而也等

7、于各物质的物质的量之比。物质的量与其它物理量之间的联系结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。物质的量n物质质量m微粒数N物质的量浓度CB标况下气体体积VX NA NAX M MX V VX 22.4L/mol22.4L/mol9、医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，需要消耗氧气的质量为()。A24 g B32 g C21 g D16 g10、把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应

8、中消耗HCl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。11、把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H与SO42-的物质的量浓度之比为 ()。A14 B27 C12 D38根据含碳量生铁钢（含碳量在24.3之间,还含硅、锰及少量硫、磷 ）碳素钢低碳钢（含碳0.30.6）高碳钢（含碳0.030.3）中碳钢（含碳0.62 ）合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴等合金元素(如不锈钢)钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；含碳量越高，韧性越差，硬度越高。钢:用量最大,用途最广的合金九、合金铝合金、其他合金名称组成主要性质主要用途铝合金含有10%-30%的镁硬度和强度都比纯铝和纯镁大火箭、飞机、轮船等制造业硬铝含铜4%、镁0.5%、锰0.5%、硅0.7%硬度和强度都比纯铝和纯镁大火箭、飞机、轮船等制造业钛合金含铝6%、钒4%耐高温、耐腐蚀、高强度用于飞机、宇航、化学工业金合金加入银、铜、稀土元素等有光泽、易加工、耐磨耐腐蚀金饰品、电子元件、钱币、笔尖11、铁和铁合金是生活中常用的材料, 下列说法正确的是()A.不锈钢是铁合金, 只含金属元素B.一定条件下, 铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应, 铁合金不与盐酸反应D.铁合金的硬度和强度均低于铁12、有关合金的叙述不正确的是 （ ）A、合金的熔