新人教版九年级化学上册第一单元总复习+高考化学复习资料

1、本单元要求学生学会化学实验基本操作，学会探究问题的方法，能够设计实验进行探究活动。其中物质的变化和性质是中考的必考内容，科学探究的方法、步骤和探究报告的填写是中考的热点；最常见的中考题型有填空题、选择题、实验题、探究题等。预测2014年的中考命题，将结合社会上发生的重大事件进行考查。“绿色化学”、纳米技术以及高科技的信息题会更多地出现；天平和量筒在使用过程中由于操作和读数不正确而造成错误，此类题型在中考题中也常常出现。第一单元走进化学世界(总复习)黑发不知勤学早，白发方悔读书迟基础梳理一、物质的变化与性质1酒精变成酒精蒸气，块状石灰石被研碎都是_的改变，_(填“有”或“没有”)其他物质生成，属

2、于_变化。2石灰石与稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的_气体；向蓝色的CuSO4溶液中滴加无色的氢氧化钠溶液，会产生_沉淀。这些变化中_(填“有”或“没有”)其他物质生成，属于_变化。形态没有物理二氧化碳蓝色有化学3化学变化的特征是_，常表现为_、_、_等，而且还伴随着能量的变化，通常表现为_、_等。但这些现象_(填“能”或“不能”)作为判断化学变化的依据。4物质在_中表现出来的性质叫做化学性质，物质不需要发生_就表现出来的性质叫做物理性质。二、科学探究1化学是一门以_为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过_ 得到。2学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对_的观察、记录和分

3、析，可以发现和验证_，学习_的方法并获得_。有其他物质生成颜色变化放出气体生成沉淀发光发热不能化学变化化学变化实验实验实验现象化学原理科学探究化学知识3在化学学习中进行探究活动时，应注意物质的_；关注物质的_；关注物质的_。三、化学实验基本操作1药品的取用(1)取用原则“三不”原则：不能_直接接触药品；不能_闻药品的气味；不能_药品的味道。取用量：未指明药品的用量时，应取用_，即液体取_，固体取_。性质变化变化过程及其现象用手把鼻子凑到容器口用口直接品尝最少量12 mL盖满试管底部剩余药品的处理：放在_中，不能放回_。(2)取用方法固体药品固体药品通常保存在_里。粉末：用_或_将药品送到_，再

4、竖起试管；块状或大颗粒：用_将药品放在_，让药品缓缓滑到试管底部。液体药品的量取原试剂瓶指定容器(废液桶内)广口瓶药匙纸槽试管底部镊子试管口a取较多量液体时直接倾倒b取少量液体时直接滴加细口瓶手心紧靠试管口倒放胶头滴管胶帽清水冲洗不能插入容器中c取一定量液体时 量筒胶头滴管水平放置2液体的加热量筒内凹液面的最低处一定角度1/3中上部外焰灯帽2/33玻璃仪器的洗涤(1)普通洗涤：在试管等仪器中注入1/3体积水，振荡后倒掉，反复几次即可，必要时可选择合适的_，配合去污粉、洗涤剂洗涤，然后用水冲洗至干净。(2)难溶物的洗涤：用_洗去油脂；难溶性金属氧化物、碱、碳酸盐等可用_洗，再用水冲洗干净。(3)

5、洗净标准：仪器内壁附着的水既不_，也不_。化学试剂碳酸钠溶液盐酸聚成水滴成股流下鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书考点突破(1)物理变化与化学变化的比较 物质的变化与性质 物理变化化学变化概念没有生成新物质的变化生成新物质的变化本质区别(判断依据)变化时是否有新物质生成伴随现象物质的外形、状态发生改变伴随能量的变化、发光、放热、颜色改变、放出气体、产生沉淀等【注意】化学变化常伴随能量的变化、发光、放热、颜色改变、放出气体、产生沉淀等现象，可以帮助我们判断化学反应是否已经发生，而不能作为判断化学变化的依据。例如灯泡通电发光、发热，是物理变化而不是化学变化。(2)物理性质与化学性质的比较相互关系化学变

6、化过程中一定伴随物理变化实例矿石粉碎、碘升华、水蒸发等木炭燃烧、铁生锈、食物腐败等(2)物理性质与化学性质的比较物理性质化学性质概念物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或由仪器测定通过化学变化可知性质内容颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电(热)性等可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性、酸碱性等区别(判断依据)是否通过化学变化表现出来【注意】物质的性质决定用途。例如：酒精具有可燃性，可作燃料；易挥发，可用来降温。石墨具有质软的性质，可作铅笔芯等。(1)科学探究的一般步骤 科学探究(2)蜡烛燃烧的观察与比较

7、观察、描述结论点燃前红(白)色固体；芳香气味；质软；浮在水面石蜡中添加了红色素；硬度小；密度比水小；不易溶于水燃烧时蜡烛先熔化后燃烧并不断缩短，火焰分三层(外焰、内焰和焰心)，外层最亮，内层最暗；烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊；干燥的冷烧杯内壁有水珠生成火焰外层温度最高；蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水熄灭后点燃刚熄灭的蜡烛的白烟，蜡烛又重新燃烧白烟中含有可燃性石蜡固体小颗粒和气体(3)对人体吸入的空气和呼出的气体的探究步骤现象结论用排水法收集一瓶呼出的气体瓶内充满无色气体空气和呼出的气体都是无颜色的向一瓶空气和一瓶呼出的气体中分别加入等量澄清石灰水呼出的气体使澄清石灰水变浑浊，空气中的澄清石灰水无变

8、化呼出的气体中二氧化碳的浓度比空气中大将燃着的木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶呼出的气体使燃着的木条熄灭，空气中的木条继续燃烧呼出的气体中氧气的浓度很小，二氧化碳含量很大1常见仪器的用途和使用规则化学实验基本操作仪 器用途使用规则试管少量试剂的反应容器，在加热或常温时使用加热时外壁不能有水(防止炸裂)；加热时要先预热，然后固定在药品部位加热，加热后不能骤冷，防止炸裂；可直接加热，但加热液体时不能超过容积的1/3；加热固体时试管口一般略向下倾斜(防止产生的冷凝水或生成的水倒流，使试管炸裂)试管夹用于夹持试管从试管底部往上套，夹在试管的中上部，取下时要从试管底部取下(防止将试管弄破)；加热时

9、，手持试管夹的长柄，拇指不要按在短柄上(防止加热时试管脱落)烧杯用作配制溶液或较大量试剂的反应容器。加热或常温时使用只能给液体加热，不能给固体加热；加热时要垫石棉网(以使烧杯受热均匀，防止炸裂)量筒量度液体体积量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近刻度线时，改用胶头滴管逐滴滴入到刻度线，读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，再读液体的体积(注意：俯视读数时偏大，仰视读数时偏小)。量筒不能加热，不能作反应容器，不能配制溶液；精确度为0.1 mL，无“0”刻度，下面刻度小，上面刻度大胶头滴管用于吸取和滴加少量试剂吸取：用拇指和食指捏紧胶帽，赶出滴管内的空气，再吸取；滴加：在容器口上方悬空滴加(

10、不能伸入容器内滴加，以免沾污滴管，污染试剂)；取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置(以免药液倒流，污染试剂或腐蚀胶帽)；不要把滴管放在实验台上(防止污染滴管或腐蚀实验台)；用过的滴管立即用清水冲洗干净(防止再使用时残留药液污染试剂)集气瓶收集或贮存少量气体，也可作反应容器不能加热，收集完气体的集气瓶，要用玻璃片盖好蒸发皿用于液体的蒸发可直接加热，加热完毕用坩埚钳取下放到石棉网上冷却(防止烫坏实验台)酒精灯用于给药品加热，提供热源使用前做到两检查：检查灯芯是否烧焦或不平(会影响火焰大小)；检查酒精灯内有无酒精(如少于1/4时，需添加至不超过酒精灯容积的2/3)；使用时的“两禁止”、“一

11、不可”：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以免引起火灾；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免引起火灾；熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，以免酒精外溢引起火灾甚至造成酒精在灯体内燃烧而引起爆炸的危险；如果不小心将酒精洒出，在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖(可以使酒精因隔绝氧气而熄灭)；加热仪器时，要用酒精灯的外焰(因为外焰的温度最高)2.遵循原则原 则要 求安全原则取用药品时，不能用手直接接触药品，不能把鼻子凑到容器口闻气体的气味，特别是不能品尝任何药品的味道最少量原则没有说明用量，取用最少量：液体12 mL，固体只需盖满试管底部余药处理原则用剩余的药品，不能放回原瓶，应放到指定容器中(

12、废液桶内)护眼原则戴防护眼镜，以保护眼睛3.固体药品的取用固体药品分为块状和粉末状两种：取用粉末状固体用药匙(或纸槽)，取用少量块状固体用镊子(大量最好用药匙)。固体状态操作要领操作方法块状固体一横、二放、三慢竖把药品放在管口，再将试管慢慢竖立起来，使药品缓缓滑入试管底部(避免打破试管底部)粉末状固体一倾斜、二送入、三直立先将试管倾斜一定角度(或水平放置)，把装有药品的药匙或纸槽送到试管底部，再使试管直立起来(以免药品沾在管口或管壁上)4.液体药品的取用液体体积操作方法大量液体的取用取下瓶塞，倒放在桌上(防止沾污瓶塞，污染试剂)；拿试剂瓶时，标签向着手心(防止药液外流时，腐蚀标签)；瓶口紧挨试

13、管口(防止药液外流)；试管要倾斜一定角度(使液体沿试管壁流入到试管底部，以免液体飞溅)；倒完后，立即盖紧瓶塞，把试剂瓶放回原处，标签向外一定量液体药品的取用选择合适的量筒：用量筒量取一定体积的液体药品时要选择量程与所需液体体积相近的量筒，如量取45 mL的水，可选用50 mL的量筒；向量筒内倾倒液体药品，当接近所需刻度线时，应停止倾倒，改用胶头滴管，滴加到刻度线；读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积；如附图所示，如果俯视液面读数，则读数偏大，若仰视液面读数，则读数偏小，仰视和俯视读数都不正确少量液体的取用见胶头滴管的使用附图：5物质的称量天平使用时，

14、要做到“一调、二放、三要”。操作要领操作方法一调称量前把游码放在标尺的零刻度处，通过调节平衡螺母来调节天平平衡二放干燥的固体药品放在纸上称量(应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸，再把药品放在纸上称量)；易潮解、有腐蚀的药品放在玻璃器皿(小烧杯、表面皿)里称量三要要“左物右码”；要“先大后小”，即先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后调游码；称量完要“物归原位”(砝码放回盒内原位置)6.物质的加热物质状态操作方法固体加热给固体物质加热可使用试管、蒸发皿、燃烧匙在加热时，试管口应略向下倾斜，防止水倒流，炸裂试管加热时，要预热，然后在药品部位集中加热液体加热给液体加热可使用试管、烧杯、烧瓶等

15、，其中试管可直接加热，烧杯、烧瓶需垫石棉网给试管中液体加热应注意：a.试管里的液体不能超过试管容积的1/3 b.应用酒精灯外焰对准药品部位加热，但要不停地移动c.试管口向上倾斜一定角度d.试管夹夹在试管的中上部e.加热时，应只捏试管夹的长柄f.加热时，试管口不能朝着自己和有人的方向7.洗涤仪器洗涤方法洗涤标准倒净废液用水振荡冲洗有不易洗掉的固体，用试管刷转动或上下移动刷洗放到指定位置内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下路漫漫其修远兮，吾将上下而求索典例赏析例 1 (2012年揭阳中考)以下做法不涉及化学变化的是()A建筑工地上倾倒河沙B用稀盐酸除水壶中的水垢C住户烧天然气煮饭D用糯米、酒曲和

16、水酿制甜酒物理变化与化学变化解析：A项，建筑工地上倾倒河沙，只是位置的移动，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B项，用稀盐酸除水壶中的水垢是利用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故B错；C项，住户烧天然气煮饭是利用甲烷燃烧生成二氧化碳和水，放出热量，有新物质生成，属于化学变化，故C错；D项，用糯米、酒曲和水酿制甜酒，有新的物质乙醇生成，属于化学变化，故D错。故选A。答案：A变式训练1(2011年广东模拟)下列过程中利用了化学变化的是()A用疏通淤泥的办法治理广州市的河涌B用盐酸使生锈的铁制品恢复光亮C海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水D用95%的酒精配制

17、75%的医用酒精解析：物质发生化学变化的实质是有新物质生成，B项中是盐酸与铁锈(三氧化二铁)反应生成氯化铁和水，有新物质生成。答案：B例 2化学探究 科学探究活动中“观察”是指()A随意观察B观察变化过程中出现的现象C观察变化后所存在的现象D应从变化前、变化中、变化后三方面进行观察解析：观察就是充分利用人的各种感觉器官和工具，对现象的知觉过程。观察是一种有目的、有计划、比较持久的知觉活动。在科学探究活动中应从变化前、变化中、变化后三方面进行观察。所以，A、B、C的叙述是不准确的，D的叙述正确。 答案：D变式训练2实验室里有一瓶标签残缺的盐酸。为能立即确定它是否为浓盐酸，你认为下列做法合理的是(

18、)A猜想假设 B查阅资料C进行实验 D交流讨论解析：通过化学实验，观察到实验现象，然后根据实验情况，得出实验结论。答案：C例 3 下列实验操作错误的是()实验基本操作解析：化学实验要注意规范操作，A中滴管不能伸进试管中，防止滴管被污染。答案：A在时间的大钟上只有两个字现在课时训练1化学人类进步的关键。下列一般不属于化学研究范围的是()A用石油生产化工原料 B合成新材料C宏观物体的运动规律 D防治环境污染解析：化学变化的实质是反应中有新物质生成，在宏观物体的运动规律中研究不是有关新物质生成的范畴。化学是研究物质的组成结构变化及其规律。宏观物体的运动规律不属于化学研究范围。答案：C2(2011年广

19、东湛江)下图所示的实验操作正确的是()解析：A项中错得较明显如瓶塞应倒放在实验桌面上等；B项中视线应与凹液面最低处相平；C项中应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。答案：D3(2011年广东汕头潮阳模拟)在许多化学反应中都有能量的变化，这是人类寻找和开发新能源的重要途径之一。在下列物质的变化中，基本没有能量变化的是 ()解析：A、B、D均发生化学变化，在变化过程中伴随着能量的变化，食盐溶于水属于物理变化，能量变化很小。答案：C4(2012年广州中考)下列物质性质的描述中，属于化学性质的是()A甲烷可以在空气中燃烧B金属汞常温下是液体C高锰酸钾是紫黑色固体D银具有良好的延展性答案

20、：A5按照国务院办公厅下发的通知，从2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025 mm的塑料购物袋。下列说法错误的是()A这项措施能达到节能减排的目的B塑料购物袋是造成“白色污染”的来源之一C塑料购物袋是由合成材料制成的D为防止污染，可以将塑料购物袋直接烧掉解析：将塑料购物袋直接烧掉，会产生有害气体物质，污染环境。答案：D6(2011年广东广州黄埔)下列生活中的变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是()A衣服晾干B菜刀生锈C天然气燃烧 D蔬菜腐烂解析：衣服晾干属于物理变化；菜刀生锈、天然气燃烧、蔬菜腐烂属于化学变化。答案：A7下列变化过程中只发生物理变化的是

21、()A铁器生锈 B氢氧化钠固体在空气中变质C冰雪融化 D食醋除水垢解析：物理变化是没有其他物质产生的变化，而化学变化有新物质生成；C项中冰雪融化变成水，没有新物质生成，故答案为C。答案：C8(2012年广东中考)物质的用途与其化学性质有关的是()A煤油作燃料 B石墨作铅笔芯C铝作导线 D干冰用于人工降雨解析：化学性质是通过化学变化而表现出的性质。A项中是利用了煤油可燃的化学性质。答案：A9实验过程中要注意安全，下列实验操作中安全的是()A将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味B稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内C点燃一氧化碳前先检验其纯度D为了节约火柴，可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯解析：点

22、燃任何可燃性气体或粉尘前都要验纯，防止发生爆炸。答案：C10在实验过程中容易发生意外事故，下列处理方法中错误的是( )选项实验中意外事故处理方法A用大试管加热固体时炸裂停止使用，更换新的试管B使用玻璃管时划伤手指用碘酒消毒，并贴创可贴C少量浓硫酸溅到皮肤上用氢氧化钠溶液直接清洗D打翻燃着的酒精灯用湿抹布灭火解析：氢氧化钠溶液也具有很强的腐蚀性，正确的方法是先用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。答案：C11下列叙述中，选择填写属于物理性质、化学性质、物理变化、化学变化：(1)镁带燃烧_；(2)镁带能燃烧_；(3)镁带是银白色的金属_；(4)镁带表面用砂纸打磨_。答案：(1)化学变化(2

23、)化学性质(3)物理性质(4)物理变化12(1)写出图中各仪器的名称：A_；B_；C_；D_。(2)可用酒精灯直接加热的仪器是_。(3)可用于收集或贮存少量气体的仪器是_。(4)不溶性固体物质和液体物质分离所需的仪器是_。(5)在粗盐提纯实验的各步操作中都要用到的仪器是_。答案： (2)D(3)B (4)AC(5)A玻璃棒集气瓶漏斗燃烧匙13按要求填空。现有如图所示的实验仪器。(1)仪器的名称是_；配制一定溶质质量分数的溶液，需要用到的仪器有_ (填序号)，还缺少的仪器是_(填名称)；(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选上述仪器中的_ (填序号)组合成发生装置。答案：(1)玻璃棒药匙(2)

24、14氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。请根据上图中所示的信息，归纳出氨气的有关性质：(1)物理性质_ _，_ _。(2)化学性质：氨气与水反应后所得的氨水显_性。答案：(1)密度比空气小易溶于水 (2)碱性15. 根据物质结构、性质、用途之间的关系，回答下列问题：(1)物质的结构决定物质的性质。如：活性炭具有疏松多孔的结构，因此活性炭具有_性。(2)物质的性质决定物质的用途。如：石墨具有_，常用做电极等。考虑物质的用途时除了考虑物质的性质外，还要考虑多种因素，如价格或是否美观等。答

25、案：(1)吸附(2)导电性16. 按右下图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题：(1)燃烧的现象是_。(2)红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是_。(3)冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为_。解析：红磷燃烧生成五氧化二磷固体，现象是白烟。由于燃烧消耗空气中的氧气，使水倒吸到集气瓶中，当瓶中氧气不足或消耗完时，红磷不能继续燃烧。答案：(1)红磷继续燃烧，产生白烟，火焰慢慢熄灭(2)集气瓶内的氧气已消耗完(3)烧杯里的水倒吸到集气瓶内(或烧杯的水面下降)，集气瓶中的水约占集气瓶容积的 17请根据下图所示实验装置回答问题：(1)写出图中标号仪器的名称：a_，b_。(2)实验

26、室若用装置A制取氧气，则发生反应的化学方程式为_。若用装置B制取氧气，药品选用高锰酸钾，则发生反应的化学方程式为_，在试管口放一团棉花的作用是_。(3)实验室收集二氧化碳选用装置_(填序号)。若收集某气体只能采用装置E，由此推测该气体具有的性质是_。答案：(1)长颈漏斗酒精灯(2)2H2O2 2H2OO22KMnO4 K2MnO4MnO2O2防止加热时高锰酸钾粉末进入导管(3)D溶于水且密度小于空气专题十一 常见金属元素 1.了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）的活动顺序。2.了解常见金属及其重要化合物的主要性质并了解其应用。3.了解合金的概念及重要合金的应用。考纲要求知识精讲考点一钠及

27、其重要化合物1.理清知识主线NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32.注意网络构建3.扫除知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。(3)注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。(4)Li和O2反应只生成Li2O：4LiO2 2Li2O。(5)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子数应为2 mol。(6)不用试剂

28、也可鉴别Na2CO3和盐酸。(7)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。(8)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。(9)NaK合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(10)鉴别Na、K利用焰色反应。(11)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。(12)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。题组集训题组一重要反应必练1.按要求书写方程式。(1)Na与CuSO4溶液反应的离子方程式 。(2)Na在空气中缓慢氧化 。(3)Na2O2和H2O反应的离子方程式 。2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H24NaO

29、2=2Na2O2Na2O22H2O=4Na4OHO2(4)Na2O2和SO2的反应 。(5)Na2CO3转化成NaOH的化学方程式 。(6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体的离子方程式 。(7)NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式 。Na2O2SO2=Na2SO4Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(8)NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式 。(9)向NaOH溶液中通入少量CO2气体反应的离子方程式 。(10)向NaClO溶液中通入过量CO2气体反应的离子方程式 。(11)用惰性电极电解饱和的食盐水的化学方程式 。(12)NaHCO3溶液转

30、化成Na2CO3溶液的化学方程式 。NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O题组二准确判断物质性质2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应( )(2014新课标全国卷，8A)(2)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化( )(2014新课标全国卷，7B)(3)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重( )(2014新课标全国卷，9B)(4)( )(2014新课标全国卷，10B)(5)除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法( )(2014大纲全国卷，10D)(6)中为NaHCO3固体受热分解，中为澄清石灰水变

31、浑浊，由中现象，能证实中发生的反应( )(2014北京理综，11C)(7)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一( )(2014福建理综，6D)(8)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( )(2013安徽理综，12D)(9)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液( )(2013江苏，13B)(10)食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂( )(2013天津理综，2A)(11)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异( )(2013新课标全国卷，7A)(12)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体( )(2013福建理综，10B)题组三典型实验探究3.已知某纯碱样

32、品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；将a g纯碱样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到纯碱样品溶液；称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g；通过分液漏斗滴入6 molL1的硫酸，直到不再产生气体为止；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g；重复步骤和的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g。请回答下列问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。(2)装置中干燥管B的作用是_。(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同

33、的盐酸，测量结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)步骤的目的是_。(5)步骤的目的是_。(6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为_。(7)还可以用其他实验方法测定该样品中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。解析题目所提供的装置图根据功能不同划分为五个部分：净化(洗气)装置除去空气中的CO2；气体发生装置Na2CO3与硫酸反应产生CO2；干燥(洗气)装置除去CO2中的水蒸气；气体吸收装置用碱石灰吸收CO2；尾气处理装置防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管。答案(1)样品质量较大(2)防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管(3)偏高(4)将反应产生的CO2全部赶入U形管中(5)保证产

34、生的CO2被充分吸收、减小误差(6)100%(7)向一定量的纯碱样品溶液中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量的方法测定样品中纯碱的质量分数。(其他合理答案均可)一般来说，根据高考对中学化学实验考查的具体要求及各个实验装置的功能不同，常把中学化学实验装置分为以下“模块装置”：气体发生装置、洗气装置、干燥装置、化学反应装置、集气装置、易溶气体吸收装置、尾气处理装置、量气装置和安全吸收装置等。反思归纳考点二铝及其重要化合物知识精讲1.理清知识主线2.注意网络构建3.扫除知识盲点(1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。(2)铝热反应不仅仅是单质

35、铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。(3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。(4)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。(5)Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。(6)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al

36、(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时另一产物是HCO ，不过量时另一产物是CO ，书写离子反应方程式时要特别注意。(7)Al(OH)3可用作抗酸药。(8)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。题组集训题组一重要反应必练1.按要求书写方程式。(1)Al与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式 、 。(2)Al和Fe3O4的反应 。2Al6H=2Al33H2(3)Al2O3与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式 、 。(4)Al(OH)3与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式 、 。(5)AlCl3与过量NH3H2O、NaOH溶

37、液反应的离子方程式 、 。Al2O36H=2Al33H2O(6)NaAlO2与少量盐酸或过量盐酸反应的离子方程式 、 。(7)向NaAlO2溶液中通入少量或过量CO2反应的离子方程式 、 。(8)Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式 。(9)AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应的离子方程式 。(10)用离子方程式表示NaAlO2与NaHCO3不能共存的原因 。题组二准确判断物质性质2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体质量增加( )(2014新课标全国卷，9C)(2)明矾用作净水剂，涉及化学变化( )(2014重庆理综，1A)(

38、3)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂( )(2014江苏，4B)(4)铝罐可久盛食醋( )(2014福建理综，6C)(5)只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液( )(2014福建理综，8A)(6)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33H ( )(2013江苏，8B)(7)硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3( )(2012大纲全国卷，7A)(8)AlCl3溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成( )(2012北京理综，10C)(9)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂( )(2012江苏，5A)题组三定量计算与

39、图像分析3.(2012安徽理综，13)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()解析解答本题时应特别注意，难溶物的Ksp越大，在溶液中越难形成沉淀；Al(OH)3能溶于过量的NaOH溶液。由于Al(OH)3的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大，故在混合液中加入NaOH溶液时，先生成Fe(OH)3沉淀，而不生成Al(OH)3沉淀，当Fe(NO3)3反应完全后再生成Al(OH)3沉淀，继续加入Na

40、OH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，故只有C图像符合题意。答案C4.(2012山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸C.盐酸 D.稀硝酸解析A项，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H21 mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H21 mol Al消耗1.5mol H2SO4；C项，2Al6HCl=2AlCl33H21 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al和稀硝酸反应不放H2，综上所述，符合题意的是A项。答案A考点三铁及其重要化合物知识精讲1.理清知识主线2.

41、注意网络构建3.扫除知识盲点(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化能力大于S的。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。(2)向含Fe2的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色棕色的颜色变化，该现象可用于Fe2的检验。(3)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。(4)Fe3的检验方法较多，如观察溶液颜色

42、法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2，现象是生成蓝色沉淀(Fe3Fe(CN)62)。(5)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3Fe=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(6)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl3溶液要

43、加入浓盐酸防止水解。(7)Fe3必须在酸性条件下才能大量存在，当pH7时，Fe3几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(8)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3水解生成沉淀过滤除去。题组集训1.按要求书写方程式。(1)Fe在少量Cl2中燃烧 。(2)Fe和S混合加热 。(3)Fe和H2O(g)高温下反应 。题组一重要反应必练(4)稀HNO3和过量Fe粉或少量Fe粉反应的离子方程式 、 。(5)FeO与盐酸、稀HNO3反应的离子方程式 、 。(6)Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式 。FeO2H=Fe2H2OFe2O36HNO3=2Fe(N

44、O3)33H2O(7)Fe3O4与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式 、 。(8)Fe(OH)2与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式 、 。(9)Fe(OH)3与稀盐酸、氢碘酸反应的离子方程式 、 。Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OFe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O、2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O(10)Fe(OH)2露置于空气中 。(11)制备Fe(OH)3胶体 。(12)铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程负极： ，正极： ， ， ， 。4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 2Fe4e=2Fe2O24e2H2O=4OHFe22OH=

45、Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3nH2O=Fe2O3nH2O3H22.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)中为铁粉与水蒸气加热，中为肥皂水冒泡，由中现象能证实中发生了反应 ( )(2014北京理综，11A)(2)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 ( )(2014天津理综，1A)(3)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料( )(2014江苏，4D)题组二准确判断物质性质(4)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2( )(2013新课标全国卷，10D)(5)生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱( )(20

46、12海南，10A)(6)Fe与S混合加热生成FeS2( )(2012重庆理综，7A)(7)因为Fe3有强氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜( )(2012广东理综，12D)(8)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应( )(2012山东理综，12C)(9)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3( )(2012天津理综，2D)(10)稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H2( )(2012大纲全国卷，7D)3.下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有_。题组三Fe(OH)2制备装置集锦 解析Fe(OH)2是一种白色沉

47、淀，在空气中或含有氧气的水溶液中很容易被氧化变色，因此难以观察到它的本来颜色。要制备纯净稳定的Fe(OH)2，需要隔绝空气：图中装置中油脂的作用是防止空气中的O2进入硫酸亚铁溶液中。装置、：其原理都是利用铁和稀硫酸现制FeSO4，并用产生的H2赶走试管和溶液中的氧气，但其装置的设计却有区别。装置：阳极反应式为Fe2e=Fe2，阴极反应式为2H2e=H2，H来源于水的电离，因此总反应为Fe2H2O Fe(OH)2H2，产生的H2有利于赶走溶液中的氧气，液面上的汽油使溶液与空气隔开。答案、成功制备Fe(OH)2的关键由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(

48、OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理：Fe22OH=Fe(OH)2成功关键：溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质。制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。反思归纳4.2014福建理综，24(2)(3)铁及其化合物与生产、生活关系密切。(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：题组四铁及其化合物性质的综合应用 步骤若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为_。步骤中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O=2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2

49、，该反应的化学方程式为_。上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_(任写一项)。(3)已知t 时，反应FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。t 时，反应达到平衡时n(CO)n(CO2)_。若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t 时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x_。解析(2)硝酸分解生成NO2、H2O和O2。根据图示可知Fe和HNO3反应生成Fe(NO3)2和NH4NO3，结合得失电子守恒可写出化学方程式。因为HNO3的还原产物主要是NH4NO3,1 mol HNO3作氧化剂转移8 mol电子，故产

50、生的氮氧化物较少，节约原料。(3)根据该反应的K 0.25，可知反应达到平衡时n(CO)n(CO2)41。根据反应：FeO(s)CO(g)Fe(s) CO2(g)初始物质的量/mol 0.02 x 0 0变化物质的量/mol 0.01 0.01 0.01 0.01平衡物质的量/mol 0.01 x0.01 0.01 0.01根据化学平衡常数可知：K 0.25，解得x0.05。答案(2)4HNO3 4NO2O22H2O4Fe10HNO3=4Fe(NO3)2NH4NO33H2O氮氧化物排放少(或其他合理答案)(3)410.051.理清知识主线考点四铜及其重要化合物 知识精讲2.注意网络构建3.扫除

51、知识盲点(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿Cu2(OH)2CO3。(2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。(4)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。(5)Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：砖红色。(6)铜的焰色反应为绿色。(7)冶炼铜的方法有热还原法；湿法炼铜；电解精炼铜。1.按要求书写方程式。(1)Cu和浓H2SO4、稀HNO3的反应的化学方程式 、 。(2)铜绿的生成 。(3)FeCl3溶液腐

52、蚀铜板的离子方程式 。题组集训题组一重要反应必练 2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO32Fe3Cu=2Fe2Cu2(4)Cu和S混合加热、Cu在Cl2中燃烧 、 。(5)用惰性电极电解CuSO4溶液 。(6)用Cu作电极电解H2SO4溶液 。2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜( )(2014新课标全国卷，8D)(2)氢气通过灼热的CuO粉末固体质量减少( )(2014新课标全国卷，9A)(3)将锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，反应后固体质量增加( )(2014新课标全国卷，9D)题组二准确

53、判断物质性质 (4)制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金( )(2014广东理综，7A)(5)向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是H2( )2013山东理综，28(2)改编(6)用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O 2CuO24H( )(2013四川理综，3C)(7)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成( )(2012重庆理综，7C)(8)Al、Fe、Cu的单质放置在空气中均只生成氧化物( )(2011山东理综，12B)3.(2012上海，七)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，

54、用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。题组三综合实验探究 步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 左右，用0.4 molL1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式_。(2)上图装置中NaOH溶液的作用是_。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有_(填写化学式)。(3)步骤二中，水浴加热所需仪器有_、_(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是_。(4)步骤二的滤液中可能含有CO ，

55、写出检验CO 的方法_。(5)影响产品产量的主要因素有_。(6)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_。解析(2)广口瓶内铜与浓硝酸反应生成大气污染气体NOx，NaOH溶液可用来吸收NOx，利用NOxNaOHNaNO2NaNO3H2O可知，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了剩余的NaOH外，还含有新生成的NaNO2与NaNO3。(3)因反应器为大试管，故水浴加热中用来盛放水的仪器可以选用烧杯，另外还需要温度计(测定水温)；洗涤可除去碱式碳酸铜表面吸附的硝酸钠。(5)由步骤二可知实验成功的关键是控制溶液pH和

56、反应温度，故影响产品质量的主要因素为温度、pH。(6)碱式碳酸铜完全分解得到CuO，设样品中碱式碳酸铜的质量分数为x，依据碱式碳酸铜分解的化学方程式，利用“差量法”可得：222622.42x(2.421.80)，解得x0.92。答案(1)Cu4H2NO =Cu22NO22H2O(2)吸收氮氧化物(合理即可)NaNO3、NaNO2(3)烧杯温度计除去产品表面吸附的硝酸钠(4)取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明含有CO(5)温度、pH(6)0.921.规律方法金属的冶炼方法与金属活动性顺序表有密切的关系：考点五洞悉金属活动性顺序与金属冶炼 知识精讲2.特别提醒(1)电解法冶炼活泼金属使用的