高中化学必修一 第三节 氧化还原反应二20202021学年新原卷版

1、第一单元 物质及其变化第三节 氧化还原反应（二）一、基础巩固1下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是（）ASO2+2H2S3S+H2OB2Na2O2+2H2O4NaOH+O2CHCl+NaOHNaCl+H2ODZn+2HClZnCl2+H22海洋是资源的宝库，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（）A海水晒盐B电解饱和食盐水C海带提碘D用氯气制漂粉精3下列变化中，气体被氧化的是（）AC2H2通入酸性KMnO4溶液BCl2通入KBr溶液CH2S通入CuSO4溶液DNH3通入AlCl3溶液4反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O中，还原产物是（）ACuBH2SO4CCuS

2、O4DSO25下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质的是（）A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2BSO2+2H2S3S+2H2OCCl2+2NaI2NaCl+I2D3Mg+N2Mg3N26向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（）ACu2+将H2O2还原为O2BH2O2既表现氧化性又表现还原性CCu2+是H2O2分解反应的催化剂D发生了反应Cu2O+H2O2 +4H+2Cu2+3H2O7科学家发现，食用虾类

3、等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）。3mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移 个电子。二、拓展提升8标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂（1）2K2S+K2SO3+3H2SO43K2SO4 +3S+3H2O 氧化剂： ；（2）2KMnO4 +5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O 氧化剂： 。9.为验证氧化性Cl2Fe3+SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略）

4、。实验过程：查好装置的气密性后，在各仪器中添加相应试剂打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3更换试管D，重复过程V，检验B溶液中的离子（1）检验虚线框内装置气密性的操作是 。（2）B棉花中浸润的溶液为 。实验通入N2的作用是 。（3）C中发生反应的化学方程式 。（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 。（5）若将制取的SO

5、2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 Fe3+SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。氢氧化物Fe（OH）2Fe（OH）3Cd（OH）2Mn（OH）2开始沉淀的pH6.51.57.28.2沉淀完全的pH9.93.39.510.610取一定量的酸性硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：步骤1步骤2步骤3依次加入适量NaBiO3过量的H2O2溶液适量KI淀粉混合液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡现象A已知：金属铋（Bi），价态为+3 时较稳定铋酸钠（NaBiO3）无色，难溶于水，高锰酸根（MnO4）呈紫红色I2 遇到淀粉溶液变成蓝色（1）步骤 1 氧化产物为 （填序号：Bi3+MnO4 ）。（2）补充步骤 2 中的离子反应方程式并配平： MnO4+ H2O2+ H+ Mn2+ H2O+ （3）步骤 2 中过量的 H2O2 可以氧化 KI，则步骤 3 现象 A 为： 。（4）由上述现象可以补充下列粒子氧化性由强到弱的顺序为：NaBiO3 I2（填序号：H2O2 MnO4 ）。（5）根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是（不定项选择） 。ABi3