高中化学必修一 4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用练习 原卷版

1、第四章元素周期律第2节元素周期性表和元素周期律的应用（二课时）1X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为()AHXBH2X CXH3DXH42下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()AC、N、O、FBK、Mg、Si、SCF、Cl、Br、IDLi、Na、K、Rb3.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A. B. C. D.4碲(Te)是与O、S同主族的元素，位于第五周期。据此，推断碲的相关性质错误的是()A碲的单

2、质在常温下是固态B碲的常见化合价是2、4、6C碲可能作半导体材料D碲的氢化物H2Te很稳定5下列事实不能说明非金属性ClI的是()ACl22I=2ClI2 B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO36.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3第A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A. B. C. D.7X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是()A最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强B

3、X的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子还原性强DX的气态氢化物比Y的稳定8Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()A原子半径：BrSeP B还原性：S2Se2BrCSe在元素周期表中位于第四周期A族 DSe、Br位于同一主族9短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱CY的最高正化合价为7价DX单质的熔点比Z的低10如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：

4、YZZ的单质在常温下是液体，可与铁粉反应Z的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有32种元素ABC只有D只有1119世纪中叶，门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：(1)门捷列夫的突出贡献是_(填字母，下同)。A提出了原子学说B提出了分子学说C发现了元素周期律D发现了能量守恒定律(2)该表变化表明_。A事物的性质总是在不断地发生明显的变化B元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C第A族元素的金属性肯定比同周期第A族元素的金属性强D物质发生量变到一定程度必然引起质变12(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为_，其气态氢化物的化

5、学式为_，最高价氧化物的化学式为_，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_。(2)R为118号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为_，R原子的最外层电子数为_，其气态氢化物的化学式为_。13.元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB制半导体的元素(a)B至B的过渡元素制催化剂的元素(b)F、Cl、Br、N、S “三角地带”制耐高温材料的元素(c)金属与非金属元素分界线附近制制冷剂的元素(d)相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素(e)过渡元素14.(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。A.A B.B C.C D.D(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第A族的碳元素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是_(写元素符号)。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置；甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(填名称)，可以验证该结论的实验是_(填字母)。a.将在空气中放