初中化学化学方程式的计算解题技巧及练习题(含答案)

1、初中化学化学方程式的计算解题技巧及练习题（含答案）一、中考化学方程式的计算1.向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。请计算：（化学方程式为CuSO4+ 2NaOH = Cu（OH）2 | + Na2sOJ（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量 o（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数 0【答案】9.8g 5%【解析】【分析】100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100gX8%=8go【详解】设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为X,生成硫酸钠的质量为义2NaOH + CuSO4 =Na2SO4 +Cu（OH）2 J80

2、142988gyx80 _ 142 _ 988g y xx=9.8g, y= 14.2g100g+193.8g-9.8g=284g恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数2|苣、100%=5%。284g2.某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸 恰好完全反应，此时溶液的PH=7。请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？【答案】3.9%【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。【详解】解：设生成氯化钠的质量为X。NaOH +HCl=NaCl+H2O4058.550g x 8%x40 _50gx8%587- xx=5.85g所得溶液溶质的质量

3、分数是50g+100g5降 xl00%=3.9%答：所得溶液溶质的质量分数是3.9%。【点睛】本题考查的是溶液与化学方程式的综合计算，难度不算大，但要学会运用化学方程式先求 出溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式进行解答。3.某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。从该 瓶试剂中取出100克样品，放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据稀盐酸质量g产生的二氧化碳气体是 克；(2)该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是?(写出计算过程)【答案】4.4 10.6%【解析】【分析】【详解】根据图像可知生成二氧化碳的质量为4.4g；(2)设该瓶苏打中碳酸钠的质量分

4、数为X,Na,CO, +2HCl=2NaCl+H,O+CO, T10644100g xx4.4g100gx_1064.4gx=10.6%o【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算 过程要完整。4.生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%4.3%,钢中碳的含量为 0.03%2%,为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯 中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：烧杯质量样品的质量稀盐酸的质量烧杯+剩余物的总质量50g5.8g94.6g150.2g注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。请根据相关

5、信息完成下列计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g:（2）样品中碳的质量分数 （计算结果保留到0.1%）;【答案】0.2g 3.4%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g ,故填 0.2；（2）解：设样品中铁的质量xFe 十 2HC1 = FeCl2 + H? T562x0.2g56： 2=x： 0.2gx=5.6g5.8g-5.6g铁合金中碳的质量分数二一-X100% 3.4%5.8g答：铁合金中碳的质量分数为3.4%。5.初三（112）班的小敬同学将22.5g的大理石（杂质不参加反应

6、，也不溶于水）放到盛 有100g稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g,请你帮他计算：（反应的方程式：CaCO3 + 2HCl=CaCl, + H,O + CO, T ）（1）生成二氧化碳 go（写出计算过程）（2）所用100g稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】4.4 7.3%【解析】【分析】【详解】（1）由题意二氧化碳逸出烧杯，反应前后质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为22.5g+100g-118.1g=4.4go（2）设生成4.4gCOz需要的氯化氢的的质量为x,则有：CaCO3+ 2HC1iTCaCl2 + H2O + CO

7、J-44 4.4g73 x由；7=:丁解得 x=7.3g44 4.4g7 3仪则稀盐酸中溶质的质量分数为萧 xl00%=7.3%100g答：稀盐酸中溶质的质量分数为73%。.过氧化钙是一种常用的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式为:2CaO?+2珥O=2Ca(OH)?+O=T ,当反应消耗掉150g含过氧化钙96%的样品时，请 计算：过氧化钙中氧元素的质量分数是多少？(结果保留至0.1%)(2)理论上可以制得氧气的质量是多少?【答案】44.4% 32g【解析】【分析】【详解】32过氧化钙中氧元素的质量分数为：-X100%44.4%40 十 32(2)解：设理论上可以制得氧气的质量为X。2Ca

8、Oz +2H2O=2Ca(OH)2+O2 T14432150gx 96%X14450gx 96%32 XX=32g答：理论上可以制得氧气的质量为32 g。.有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是(KO2) o取100g生氧剂放入质 量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后(4KO2+2H2O-4KOH+3O2 t ),称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g,计算(假设杂质 不含钾元素且不与稀硫酸反应)100g生氧剂生成氧气的质量；KO2中钾元素的质量分数为;(计算结果精确到0.1%)(3)要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10

9、%的稀硫酸溶液的质量 O【答案】24g 39.0% 490g【解析】【分析】【详解】（1）生氧剂生成氧气的质量为:100g+20g+20g-116g=24g,故填:24g：（2）设生氧剂中KCh的质量为x,生成氢氧化钾的质量为y4KO2 +2H2O = 4K0H +30 J28422496xy24g284 _ 224 96x y 24gx=71g y=56g39x71生氧剂中钾元素的质量分数为五X 乂 W0%=39 0%100g答：生氧剂中钾元素的质量分数为39.0%。（3）设需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为z2KOH +H,SO4 = Na,SO4 +2H,01129856g z

10、xlO%112 _ 9856g-zxl0%z=490g答：需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为490go8 . NO2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO?的一种吸收办法是将NO?和。2按 一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。反应方程式如下：4NO2 + O2 + 2Hq = 4HNO3,现将4.6gNO2和足量氧气一起通入94.6g水中充分反应 后，求：（1）生成硝酸溶液的溶质质量分数?（2）将反应后得到的溶液配制为200gl0%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸g?力口水 g?【答案】6.3% 27.4 72.6【解析】【分析】【详解】设生成硝酸的质量为x,参加

11、反应的氧气的质量为V。4NO、+O, +2H,O = 4HNC3184 322524.6gyx184 =32 = 2524.6g y xx=6.3g； y=0.8go生成硝酸溶液的质量为：4.6g+0.8g+94.6g=100g：硝酸溶液的溶质质量分数为：6.3g-Lx100%=6.3%o100g答：生成硝酸溶液的溶质质量分数为6.3%：故填：6.3%。(2)设需要质量分数为50%的浓硝酸质量为z0 zx50%+100gx6.3%=200gxl0%zz=27.4go加水的质量为：200g-100g-27.4g=72.6go答:需要质量分数为50%的浓硝酸质量为27.4g,水的质量为72.6g。

12、故填：27.4； 72.6。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算 过程要完整。9.农业上，硫酸铜溶液可用于制作果树消毒的灭虫杀菌剂。向200 g硫酸铜溶液中逐滴加 入40gNaOH溶液，恰好完全反应，如图所示。请回答：040N.OH溶液的喷量4恰好完全反应时，溶液的质量为 go(2)计算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 【答案】235.1 4% 【解析】 【详解】硫酸铜溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，恰好完全反应时沉淀就不再增加，根 据题中图示，沉淀不再增加时加入氢氧化钠溶液的质量是40g,同时生成氢氧化铜沉淀的 质量是4.9g,因此恰好完全反应时，溶液的质量为：200g+40g-4.9g=235.1go (2)解：设参加反应的硫酸铜质量为x 2NaOH 十 CuSO4=Na2SO4 + Cu(OH)? J 16098x4.9g160 _ x 疏一荻 解得x=8g原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：-xl00%=4%o200g答：（1）恰好完全反应时，溶液的质量为235.1g。（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为4%。10.将氯酸钾和二氧化镒的固体混合物20g加入试管加热，待完全反应后，将试管冷却、 称量，试管内固体物质为1