【8份】2020版高考化学大三轮复习全国通用版练习：选择题标准练

1、 【8份】2020版高考化学大三轮复习全国通用版练习：选择题标准练帕202 0版高考化学大三轮复习全国通用版得习;漳题标准源 帕202。版高考化学大三轮复刁全国通用版练习：选择题标准城人 0 202。版高考化学大三轮复习全国31用版班习：题还标准第二 幢2m口质高考化学大三轮复习全国通用版锥匀:选建翻标准源K 船2020版高考化学人三轮复习全国通用版练习:道挥题标准竦匕 帽2。2。版高考化学大三轮复习全国通用版练习：潮题标准缚三 柏202。版高考化学大三轮复习全国国用版练习：选择题标准竦四 帽2。2。版高考化宇大二轮复习全国通用版绘习：国军题标准速五高考题型对题练选择题标准练选择题标准练一.下

2、列说法错误的是（）A .己亥杂诗中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环.周礼中“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），“灰”的主要成分为 CaCO3C.本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”。这种方法是蒸储D.天工开物中“凡研硝（KNO 3）不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸答案 B解+析自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。“落红不 是无情物，化作春泥更护花 ”蕴含了生态系统中的物质循环，故 A正确；“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解

3、生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰 （CaO）,所以灰的主要成分为氧化钙，故 B错误；蒸令气上，利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸储，故C正确；KNO3研碎易发生爆炸，则 “相激火生”是指爆炸，故D正确。.降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是（）紫外线四环烷降冰片二怖A.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B .降冰片二烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个答案 C解+析 降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A项正确；降冰

4、片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B项正确；四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C项错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的 C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D项正确。.实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是（）乙酹.乙A. b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C.乙酸乙酯与、一互为同分异构体D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱答案 B解+析饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，和乙酸反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生

5、倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸（CH3COOH）溶液中，充分反应后生成醋酸钙 （CH3COO）2Ca、CO2、H2O,将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入00适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；乙酸乙酯与 一C正确；乙的分子式都是 C4H8。2,二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生 H+的能力：乙酸 水乙醇，所以羟基氢的活泼 性依次减弱，D正确。10.厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正

6、确的是（）过程IV 人NH； NHQH .- NQW过程1V /TH ,/过程 II I -1 /NA 月/过程叫一1”Ananunnx反应模型A . 1 mol NH 4所含的质子总数为10NaB.联氨（N 2H 4）中含有极性键和非极性键C.过程H属于氧化反应，过程IV属于还原反应D.过程I中，参与反应的NH4与NH20H的物质的量之比为1 ： 1答案 A解+析 质子数等于原子序数，1 mol NH 4中含有质子总物质的量为 11 mol,故A说法错误；HXNHI I联氨（N 2H 4）的结构式为H H，含有极性键和非极性键，故B说法正确；过程n,N2H42H-N2H2,此反应是氧化反应，

7、 过程IV, NO2 -NH2OH,添H或去0是还原反应，故C说法正确；NH/中N显一3价，NH20H中N显一1价，N2H4中N显一2价，因此过程I中NH”与NH20H的物质的量之比为1 ： 1,故D说法正确。11.常温下，CH3COOH和NH3 H20的电离常数均为1.8X 10 50向20 mL浓度均为0.1 molL 1 NaOH和NH 3 H20的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3C00H溶液，所得混合液的电导率与加入CH3COOH溶液的体积（V）关系如图所示。下列说法错误的是（）A. M 点:c(Na + )c(CH 3COO )c(NH 3 H20)c(NH 4)B.溶液呈中性的点

8、处于 N、P之间C.已知 lg 3 = 0.5, P 点的 pH=5D. P点：3c(CH3 COO )+c(CH3C00H) =2c(Na )+c(NH4) + c(NH 3 H2O)答案 D解+析 M点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NH3 H2O, CH3COONa水解，NH3 H2O电离，但 CH3COONa水解程度小于 NH 3 H2。电离程度，c(Na + )c(CH3COO )c(NH 3 H2O)c(NH本)，故A正确；体积为20 mL时NaOH和醋酸恰好完全反应， 体积为40 mL时醋酸和一水合氨恰好完全反应；醋酸钠溶液呈碱性、 醋酸俊溶液呈中性， 要使混合溶液

9、呈中性，应该使醋酸稍微过量，所以加入醋酸的体积应该大于40 mL,应该在N、P之间，故B正确；力口入醋酸 60 mL时，溶液中的溶质为 CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH,且三者的物质的量浓度相等，该溶液为缓冲溶液，溶液的pH = pKa-lgn-= lg(1.8 x 10 5) n (盐)lg0Q02)2 2 = 6刈9=6 2lg 3=5,故C正确；加入醋酸 60 mL时，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH,且三者的物质的量浓度相等，根据物料守恒，c(CH3COO ) + c(CH3COOH) =c(Na + )+c(NH4)+ c(NH3

10、H2。)+ c(Na + ) = 2c(Na+) + c(NH4) + c(NH3 H2O),故 D 错误。12.微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中c2o2一离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是()A. M为电池正极，CH3COOH被还原B.外电路转移 4 mol电子时，M极产生22.4 L CO2C.反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降D. Cr2。2一离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活答案 D解+析 由图中信息可知，电子由 M 极流向 N 极，则 M 为电池负极，CH3COOH 被氧化，选项A错误；根据负极电极反应式CH3C

11、OOH 8e+ 2H2O=2CO2 T + 8H +可知，外电路转移 4 mol 电子时， 标准状况下M 极产生 22.4 L CO 2（忽略CO2 溶解），但题干中没有说明标准状况，选项B 错误；根据图中信息可知， N 极消耗氢离子，反应一段时间后，氢离子浓度降低，N极附近pH增大，选项C错误；强氧化剂能使蛋白质变性，故Cr2O2-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活，选项D 正确。13短周期主族元素W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大， W 的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X 、 Y 和 Z TOC o 1-5

12、h z 三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后， 有黄色沉淀析出， 同时有刺激性气味气体产生。 下 列说法正确的是（）A W、 X、 Y、 Z 的简单离子的半径依次增大B.简单氢化物的热稳定性：X v WC ZX 2可以在空气中燃烧，生成ZX 3D W 所形成的一种氢化物可用作火箭燃料答案 D解+析 能形成氢化物的一般是非金属，则其最高价氧化物的水化物往往为酸， W 的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，即这个氢化物的溶液呈碱性，则该物质为NH3,即W为N。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则 Y为Na。中学阶段所学的淡黄色沉淀有 AgBr和S,则该淡黄色沉淀为 S（Ag、Br

13、都不是短周期元素），即X、Y和 Z 三种元素形成的盐中含有Na 、 S 两种元素， 则可以推断出该盐还含有O， 所以 X 为 O ，Z为S。根据反应现象，可以推断出该盐为Na2s2。3,对应的化学方程式为：2HC1 +Na2s2O3=2NaCl + S J +SO2T +H2O。综上所述， W 为 N, X 为 O, 丫为 Na, Z 为 S,盐 为 Na2s2O3。 W 为 N， X 为 O， Y 为 Na， Z 为 s， 它们的简单离子分别为N3、 O2、 Na、S2 ,其中，S2-的半径最大，N3-、O2-、Na +属于同一电子构型的离子，则离子半径的大小为：N3 O2 Na 。 所以W

14、、 X 、 Y 、 Z 的简单离子的半径大小为： ZWXY ， A 错误；W、 X 的氢化物分别为NH3、 H2O， 由于 O 的非金属性比N 强， 所以 H2O 的热稳定性比NH3强，即氢化物的稳定性：XW, B错误；ZX2为SO2, ZX3为SO3, SO2不能再燃烧，且 SO2肿(N2H 4),可用作火转化为SO3 需要高温和催化剂，C 错误； W 为 N ，它的一种氢化物 箭燃料， D 正确。选择题标准练八7 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是()A.氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂B 蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸C.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂D 用浓硫酸刻蚀石英

15、材料制作艺术品答案 C解 + 析 氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和胃酸反应生成铝盐和水，所以能治疗胃酸过多，但碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故A 错误；蚕丝的成分为蛋白质， 人造丝的成分为纤维，蛋白质水解生成氨基酸、纤维素水解生成葡萄糖，故B 错误；食盐有咸味，无毒，生活中常作调味品，是常用的调味剂，食物腐败变质是由于微生物的生长和大量繁殖而引起的， 盐渍能杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖， 所以食盐是常用的防腐剂，故C 正确；硫酸与二氧化硅不反应，不能用硫酸刻蚀石英制作艺术品，一般用氢氟酸来刻蚀石英制作艺术品，故D 错误。下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的

16、是()A 溴苯B 对二甲苯C.丙快D.丙烯答案 A解+析 本题考查有机化合物结构的共线、共面原子数目判断。苯环是平面结构，因此溴苯分子中所有原子共平面， A 符合题意；对二甲苯、丙烯和丙炔中均含有甲基，因此所有原子一定不能共平面， B、 C、 D 不符合题意。短周期主族元素X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大，其中Y、 W 处于同一主族， Y 、 Z的原子最外层电子数之和等于8 ， X 的简单氢化物与W 的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是()A 简单离子半径： YZZ,故A错误；Z与 W 形成的化合物为氯化钠， 水溶液呈中性， 故 B 错误； W 的某种氧化物可用于杀菌

17、消毒，如CIO2常用于自来水消毒，故 C正确；Y分别与X、Z形成的化合物为 NF3、NaF,前者含共价键，后者含离子键，故D 错误。10 学习强国学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。146C 常用于测定文物的年代，163C 作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。126C 被用来作为阿伏加德罗常数的标准。关于164C 、 136C、 126C 说法正确的是()A 质子数与质量数相同B 化学性质相同C.互为同素异形体D 质子数与中子数相等答案 B解+析 根据原子符号的表示含义，146C 、 136C、 126C 三种原子的质子数都是6，中子数分别是8、 7 、 6，它们互为

18、同位素，由于原子核外都有6 个电子，核外电子排布相同，因此三种同位素原子的化学性质相同，故合理选项是B 。11.室温下，关于 pH=11的NH 3 H2O溶液，下列分析正确的是 ()A. c(NH3 H2O) = 10 3mol L 1B.由水电离出的 c(H+)= 10 11 mol L 1C.加入少量 NH4CI固体，NH 3 H2O的电离平衡逆向移动，Kw值减小D.加入等体积 pH = 3的盐酸，所得溶液：c(Cl )c(NH4)c(H+)c(OH )答案 B解+析 NH3 H2。在溶液中存在电离平衡，因此 c(NH3 H2O)c(OH-),室温下溶液的 pH = 11,贝U c(OH

19、) = 10 3mol L 1,由于 c(NH 3 H2O)c(OH ),所以 c(NH 3 H2O)10 3mol L 1, A错误；氨水中氢离子由水电离产生，溶液的 pH = 11, 贝U c(H + )= 10 11mol L 1,即由水电 离出的c(H+)= 10 11 mol L，, B正确；NH3H2O在溶液中存在电离平衡：NH3 H2ONH t + OH ,加入少量 NH4C1固体，溶液中c(NH二)增大，NH3 H2O的电离平衡逆向移动，但由于温度 不变，所以水的离子积常数Kw值不变，C错误；pH= 11的NH3 H2O溶液中，c(OH )= 103mol L 1 ,加入等体积

20、pH = 3的盐酸，H +与OH.恰好发生中和反应，但由于 c(NH 3 H2O)c(OH ),因此 NH 3 H2。过量，使溶液显碱性，c(OH )c(H+), NH3 H2O 电离产生NHt使溶液中c(NH4)c(Cl ),盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓 度，故c(NHt)c(OH ),因此该溶液中离子浓度关系为：c(NH/)c(Cl )c(OH )c(H + ),D错误。12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量 CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质可能发生了变性B将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液

21、，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C室温下，用pH试纸测得：0.1 mol L1Na2SO3溶 液的pH约为10; 0.1 mol L 1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3结合H +的能力比SO3的强D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量 AgNO 3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr) Ksp(AgCl)答案 A解+析 鸡蛋清的主要成分为蛋白质，少量CuSO4可能会使其发生变性， 故A项正确；乙醇和浓硫酸共热至170 C后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高镒酸钾溶液褪色，则该实验不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故 B项错误；室温下，用 pH试纸测得

22、：0.1 mol L 1Na2SO3溶液的 pH 约为 10;0.1 mol L 1NaHSO3溶液的 pH 约为 5,说明 SO3 的水解程度比HSO3大，即SO2-结合H+的能力比HSO3的强，故C项错误；NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是澳离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明 Ksp(AgBr)c(HCOOH) c(HCOO )c(OH )c(H +) 答案 B解+析 M点的pH小于N点的pH,即M点c(H+)大于N点c(H+),所以溶液中的c(OH ) 应该是M点小于N点，故A错误；pH = 4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%,即 c(CH 3

23、CH2COOH) =c(CH3CH2COO ),针对 CH3CH2COOHCH3CH2COO +H+电离过程可知，lg K=lg c(H + )=4.88,即丙酸的电离常数 K= 10 4.88,故B正确；由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO一的水解程度小于 CH3CH2COO 一的水解程度，等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa 两种溶液的 pH 比较应是 pH(HCOONa)pH(CH 3CH2COONa),故 C 错误； 将0.1 mol L 1的HCOOH溶液与0.1 mol L 1的HCOONa溶液等体积混合，电

24、离过程大于 水解过程，所得溶液呈酸性，即 c(OH )CDC.四种元素均能与氢元素形成共价键D.在一定条件下A的单质能与C的最高价氧化物对应的水化物反应答案 D解+析 由题意，A原子的最外层电子数是电子层数的 2倍，则A为C元素；C原子次外层 电子数与其他各层电子总数之和相等，则 C为S元素；由A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素可知 D为Cl元素；由A和B的原子序数之和等于 D的质子数可知，B 的原子序数为176= 11,则B为Na元素。B为Na元素，金属元素不能形成含氧酸， Cl 元素的含氧酸中既有弱酸又有强酸，次氯酸的酸性比硫酸弱，故 A错误；B、C、D均为第三周期元素，硫离

25、子半径最大，钠离子半径最小，故 B错误；钠元素与氢元素形成的化合物为氢化钠，氢化钠为离子化合物，只有离子键，故 C错误；碳的单质在加热条件下与浓 硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故 D正确。选择题标准练六.天然气因含有少量 H2s等气体开采应用受限。 T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化 脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）CH4 H2s S1T 卜备质oh Lr MaCHl , Hq 5A .该脱硫过程需要不断添加 Fe2（SO4）3溶液.脱硫过程 02间接氧化H2sC.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D.华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我

26、国古代已利用天然气煮盐 答案 A解+析 T. F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为2Fe3+ + H2s=2Fe2+ + S J + 2H + ）,硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸 铁（相应反应为4Fe2+ + O2+4H + =4Fe3+ + 2H2O）,根据反应可知，该脱硫过程不需要不断 添加Fe2（SO4）3溶液，A错误；脱硫过程：Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁， 硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程02间接氧化H2S, B正确；亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送02的作用，若缺铁就可能出现缺铁性

27、贫血，FeS04可用于治疗缺铁性贫血，C正确；天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量， 华阳国志记 载“取井火煮之，一斛水得五斗盐 ”，我国古代已利用天然气煮盐，D正确。Na表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电 高温 镀等工业。硫化钠的一种制备万法是Na2SO4+2C=Na2S+2CO2,。下列有关说法正确的是（）1 mol L1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4Na-11 L 0.1 mol L Na2s溶椒中含阴离子的数目小于 0.1NaC.生成1 mol氧化产物时转移电子数为 4NaD.通常状况下11.2 L CO2中含质子的数目为11Na答

28、案 C解+析 未注明溶液的体积，无法判断1 mol L 1Na2SO4溶液中含氧原子白数目，选项 A错误；1 L 0.1 mol L 1Na2s溶液中含有0.1 mol NazS,硫离子水解生成 HS.和氢氧根离子，阴 离子的数目大于0.1Na,选项B错误；根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成 1 mol氧化 产物时转移电子数为 4Na,选项C正确；通常状况下，气体摩尔体积不是22.4 L mol，故11.2 L CO2物质的量不是0.5 mol,所含质子的数目小于 11Na ,选项D错误。9.前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中 X、Z、R最外层电子数相等， 且X与Z、R均可

29、形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是()A .元素原子半径大小顺序为：WZYX分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 答案 B解+析 前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。 Y最外层电子数是内层电子数 的3倍，由于最外层电子数不超过8,原子只能有2个电子层，最外层电子数为 6,则丫为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、Z、R最外层电子数相等， 三者处于同主族， 只能处于第I A族或第n A族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据

30、原子序数关系可知： X为H元素、Z为Na元素、R为K元素。根据上述分析可知 X是H元素；Y是O元素； Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族 从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z(Na)W(S)Y(O) , A错误；X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为 H2O、NaH、H2S,这几种物质都属于电解质， B正确；丫与Z、 R形成的化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C错误；Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2,前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质，

31、漂白原理不同，D错误。.下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是()选项实验操作现象结论A一一， 一一，一-1用两支试官各取 5 mL 0.1 mol L -两试管溶液均褪其他条件/、变，酸fKMnO4溶液，分别加入 2 mL 0.1 mol L11 和 0.2 mol L 1 H2C2O4 溶液色，且加 0.2 mol -L1H2c2O4的试管中褪色更快H2c2。4浓度越大，化学反应速率越大B将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为3 +FeC用塔蜗钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落卜来金属铝的熔

32、点较低D常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚巾两份溶液均变红，NaHCO 3溶液红色更深常温下的水解平衡常 数：Ka(CH3COO ) 7 ： SO3 +H2OHSO3 + OH答案 B解+析 SO2在空气中形成硫酸型酸雨的离子方程式为：2SO2+ O2+ 2H2O=4H + + 2SO2 ,故A正确；少量SO2与NaOH溶液反应，生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH -=SO3-+H2。，故B错误；NaOH溶液缓慢吸收过量 SO2发生：SO2+2OH =SO3 + H2O、SO2+ SO2 + H2O=2HSO3 ,故 C 正确；n(S

33、O2) ： n(NaOH) = 1 ： 2 时，生成 W2SO32溶液，pH7, Na2SO3发生水解，溶液显碱性：SO3+ H2。HSO3 + OH 一，故D正确。12.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl ,降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s) + Cu2+(aq)2Cu + (aq) AHi=a kJ mol 1Cl (aq)+Cu+(aq)CuCl(s)AH2=b kJ mol 1实验测得电解液pH对溶液中残留c(C1)的影响如图所示。下列说法正确的是()A.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B.向电解液中加入稀硫酸，有利于、 .2+C.反应

34、达到平衡，增大 c(Cu )D. Cu(s) + Cu (aq)+Cl (aq)答案 C解+析 Ksp(CuCl)只与温度有关,溶液中残留c(C)越大，因此向电解液中加入稀硫酸,4 2C的去除c(C)减小CuCl(s)的 AH=(a+2b) kJ-1m ol与溶液pH无关，A项错误；根据图像，溶液的pH越小,不利于C的去除，B项错误；根据Cu(s) + Cu2+(aq)2Cu + (aq),增大 c(Cu2+),平衡正向移动，使得 c(Cu+)增大，促进 Cl (aq)+Cu + (aq) CuCl(s) 右移，c(Cl )减小，C 项正确；Cu(s) + Cu2+(aq)2Cu + (aq)

35、 AH=a kJ mol1,Cl11112(aq)+Cu + (aq) CuCl(s) AH2=b kJ mol，根据盖斯定律，将x 2+ 得：3Cu(s) + 2Cu+ (aq)+Cl (aq) CuCl(s)的AH= !a+b kJ mol1, D 项错误。13.苯环上有两个侧链的有机物C10H14 ,其同分异构体的数目为()A. 3种 B. 5种 C. 6种D. 9种答案 D解+析 C10H14的不饱和度为:10X2+2 14=4,苯环的不饱和度为4,说明该有机物中除了苯环外都是单键，满足苯环上有两个侧链的情况有: 若侧链含有2个一CH2CH3,两个乙基存在邻、间、对 3种结构；若侧链含

36、有1个一CH2CH2CH3和1个一CH3,存在邻、间、对 3种结构；若侧链含有1个一CH(CH3)2和1个一CH3,也存在邻、间、对3种结构；根据分析可以知道，满足条件的有机物总共有9种。选择题标准练七“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是 （）A. CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B.煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C. “液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D” “液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题答案 A解+析 “液态阳光”是指由阳光、CO2和水通过人工光合得到的绿色液态燃料

37、，是将光能转化成化学能的过程，该反应为吸热反应，故A错误；煤气化是由水蒸气与碳反应生成CO和H2,煤液化可以合成甲醇，不符合“液态阳光”的定义，煤气化得到水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”，故B正确；“液态阳光”由阳光、CO2和水反应，可以降低温室气体的含量，有利于可持续发展并应对气候变化，故C正确；根据“液态阳光”的定义，“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题，故D正确。.丙烯、乙烯、苯、甲苯 （、=/）四种有机化合物中，分子内所有原子 TOC o 1-5 h z 均在同一平面上的是 （）A.B.C.D.答案 B解+析 乙烯、苯均具有平面结构，分子内所有原子均在同一平面上；甲烷具有正

38、四面体结CC小构，因丙烯（CH2=CH CH3）、甲苯（=/）中均含有 一CH3,丙烯可以看作是CH2=CH取代CH4中的一个氢原子，甲苯可以看作是j 取代CH4中的一个氢原 子，由此可以判断，丙烯、甲苯分子中所有原子不在同一平面上。. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E的最外层电子数之和为17,质子数之和为 31,若E不为主族元素，B的气态氢化物的水溶液显碱性，C元素在大气中存在两种常见单质，D位于第三周期，且原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，下列叙述正确的是()A. A的气态氢化物的水溶液显酸性B.原子半径的大小顺序：r(A)r(B)r(C)C. D的

39、非金属性强于 A,所以D的含氧酸的酸性强于 AD.含有A、B两元素的盐溶液不可能显中性 答案 B解+析 B的气态氢化物的水溶液显碱性，B为N; C元素在大气中存在两种常见单质，可知是氧气和臭氧，C为O; D为第三周期元素，原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，所以最外层电子数为8X 0.875=7, D为Cl; A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，所以E为Ar,属于。族元素，最外层有8个电子，氮原子最外层电子数为 5, 根据A、B、E的最外层电子数之和为17可知A原子最外层电子数有 4,所以A为C;满足A、B、E三种元素的质子数之和为 6+7+18=31条件。结合以上分析

40、可知，A为C、B为 N、C 为 O、D 为 Cl、E 为 Ar。A为C,其最简单气态氢化物为甲烷，甲烷不溶于水，A错误；同周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径的大小顺序：r(A) r(B)r(C), B正确；只有该元素最高价氧化物对应水化物的含氧酸才能比较酸性强弱，C错误；含有C、N两元素的盐溶液可能为醋酸镂，该溶液显中性，D错误。10. Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.实验室制取氧气的方法有多种，生成1 mol O2电子转移数一定是 4Na500 mL 0.2 mol L 1 K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3Na1 mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，

41、消耗氧气的分子数为3Na12.24 L NH3(标准犬况)溶于1 L水中得到0.1 mol L-的氨水 答案 C解+析 实验室常用高镒酸钾受热分解或氯酸钾受热分解制取氧气，O元素化合价由-2价变化为0价可知，每生成1 mol O2转移电子数为4Na,也可以用过氧化氢分解制氧气， 生成11 mol O2转移电子数为 2Na,故A错误；500 mL 0.2 mol L K2SO3溶椒中含有 0.1 mol K 2SO3, 含有0.2 mol K +, K2SO3为强碱弱酸盐，在水溶液里能发生水解，SO3 + H2O HSO3 +OH HSO3 + H2O H2SO3+OH ,阴离子数大于 0.1

42、Na,因此溶液中含有的离子总数多于0.3Na,故B错误；1 mol乙醇和1 mol乙烯分别完全燃烧消耗的氧气都是3 mol,所以mol乙醇和乙烯的混合物充分燃烧消耗的氧气的物质的量为3 mol,消耗氧气的分子数一定为3Na,故C正确；氨气溶于水后，溶液的体积不等同于溶剂的体积，故溶液的体积不是1 L,则氨水的浓度不是 0.1 mol L 1,故D错误。.室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有 5 mL pH = 3的盐酸和醋酸溶液，下列描述正确的是()A,水电离出的 OH浓度：c(OH-=c(OH)乙B.向乙烧杯中加水稀释至 pH =4,溶液的体积10V甲丫乙C.若将甲、乙两烧杯分别与5 mL pH

43、= 11 NaOH溶液反应，所得溶液 pH：甲乙D.若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液中的c(H+)=c(Cl ) + c(CH3COO )答案 A解+析 酸溶液抑制水电离，由于两种酸提供的氢离子的量一样，对水的抑制程度一样，所以水电离出的 OH 浓度应该相等，即 c(OH ” = c(OH)乙，A正确；醋酸为弱酸存在电离平衡，pH = 3的醋酸加水稀释后 pH = 4,加水的量大于10倍，而盐酸为强酸，加水稀释 10 倍后pH = 4,所以溶液的体积10V甲V乙，B错误；pH =11 NaOH溶?0(, c(OH )= 10 3mol L1, pH=3的盐酸，c(H+) = 10 3 mol

44、 L 1,两溶液等体积的情况下，恰好完全反应，生成 氯化钠溶液为中性；pH = 3的醋酸溶液，c(CH3COOH)远大于10 3 mol L 1,两溶液等体积的情况下，氢氧化钠完全反应，醋酸过量，溶液显酸性，所以所得溶液的pH:甲乙，C错误；根据电荷守恒规律：c(H +) = c(Cl ) + c(CH 3COO ) + c(OH ), D错误。.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)()ABCD定律或原理勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案小 .电解水结果左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅烧瓶中冒

45、气泡，试管中出现浑浊测得AH为AH1、AH2的和H2与。2的体积比约为2 ： 1答案 B解+析 2NO2N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的依据，故 A符合；比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，无法比较氯和碳的非金属性；且生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律，故B不符合；AH=AHi+ AH2,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律，故 C符合；在

46、同温同压下，气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律，故D符合。.锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li + Cu2O + H2O=2Cu + 2Li+ + 2OH,下列说 TOC o 1-5 h z 法不正确的是（）电解/ 固体电解质电解质A.放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e =2OH + 2CuB.放电时，电子透过固体电解质向Li极移动C.通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生CU2OD.整个反应过程中，氧化剂为O2

47、答案 B解+析 放电过程为 2Li+Cu2O+H2O=2Cu + 2Li + +2OH ,正极上CU2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化，表面产生CU2。，故A、C正确；放电时，阳离子向正极移动，则Li +透过固体电解质向 Cu极移动，但电子不能在电解质中流动，故B错误；通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O,放电时Cu2O转化为Cu,则整个反应过程中氧化剂为 。2,故D正确。选择题标准练三.生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是（）A.衣紫腰银B.点石成金C.

48、铜驼荆棘D.铁杵成针答案 A解+析 某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐 渐变黑是生成了 Ag2S。银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的 Ag 2s得电子，析出单质银。衣紫腰银涉及金属银，故 A正确；点石成金涉及金属金，故 B错误；铜驼荆棘涉及金属铜，故 C错误；铁杵成针涉及金属铁，故D错误。.自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂O（ H = CH CHU）,杏仁含苯甲醛（CHO）。下列说法错误的

49、是（）A.肉桂醛和苯甲醛都能发生加成反应、取代反应和聚合反应B .可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团C.肉桂醛和苯甲醛互为同系物D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内答案 C解+析 肉桂醛含碳碳双键可发生加成、加聚反应，含醛基可发生加成反应，苯环上 H可发生取代反应；苯甲醛含醛基可发生加成反应，苯环上 H可发生取代反应，苯甲醛在一定条 件下会发生聚合反应和氧化反应，故A正确；含一CHO的物质可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团，故B正确；肉桂醛含碳碳双键，而苯甲醛不含，结构不相似，则不互为同系物，故C错误；苯甲醛分子中

50、含有苯环和醛基，无饱和碳原子，所有原子可能位于同一平面内，故D正确。.下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是（）酸性KMn。溶液L浓度均为SI mI L /NaC】和Nai混合溶液丙乙1A.装置甲可用酸性 KMnO4溶液,定FeSO4溶液B .用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO 3溶液，先出现黄色沉淀，可说明Ksp(AgCl) Ksp(Agl)C.装置丙可用于收集氢气D.装置丁可用于 NaOH溶液除去澳苯中单质澳答案 A解+析 酸TKMnO 4溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能腐蚀橡胶管，A错误；同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，先出现黄色沉

51、淀，说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化银组成相似，可以说明Ksp(AgCl) Ksp(Agl) , B正确；氢气的密度比空气小，不与空气反应，装置丙可以用于收集氢气，C正确；澳与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，与澳苯互不相溶，分层，可以采取分液的方法进行分离提纯，D正确。.近日，我国科研团队研发出一种蓝藻人造叶片系统，其核心是一种可以向细胞外分泌蔗糖的蓝藻，其工作原理如图。下列说法不正确的是()A.该系统利用了蓝藻的光合作用B .理论上，系统出水量小于进水量C.可用银氨溶液检验产物中是否含蔗糖D.该系统有望为人类探索太空时解决生存难题提供新思路答案 C ，一 ，八，一一一、.一光能解+析 光合作

52、用的反应是：CO2+H2O 碳水化合物+。2,该系统利用了蓝藻的光合作用，反应消耗水，理论上系统出水量小于进水量，故 A、B正确；蔗糖不含醛基，属于非还原性糖，银氨溶液不能检验蔗糖，故 C错误；该系统在太空环境下有望把二氧化碳和水制成人类必需的碳水化合物和氧气，有望为人类探索太空时解决生存难题提供新思路，故D正确。11.25 C时，向10 mL 0.1 mol L 1 一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加 0.1 mol L 1的HCl溶液,十)。下列说法不正确溶液的AGAG =用翡，变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计tAG的是()VtHCD/mLA.若 a= 8,则 Kb(XOH) =10 “

53、M点表示盐酸和 XOH恰好完全反应R点溶液中可能存在 c(X+)+ c(XOH) = c(Cl )M点到N点，水的电离程度先增大后减小答案 B解+析 a点表布0.1 mol L-1 一元弱碱XOH ,若a= 8,则c(OH ) = 10 3mol L 1,所以Kb(XOH)c(X+ )c(OH ) 10 3X 10 3c(XOH )=0.1=10 5,故A正确；两者恰好完全反应时,生成强酸弱碱盐，溶?显酸性。M点AG = 0,则溶液中c(H + )=c(OH ),溶液呈中性，所以溶质为XOH和XCl ,两者不是恰好完全反应，故 B错误；若R点恰好为XCl溶液时，根据物料守恒可得c(X + )

54、+ c(XOH) =c(Cl ),故C正确；M点的溶质为XOH和XCl ,继续加入盐酸，直至溶质全部为 XCl时，该过程水的电离程度先增大，然后 XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从 M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故 D正确。H2S+O2=H2O2 +12.我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现:SJ。已知甲池中有如下的转化:中池乙池卜列说法错误的是（A.该装置可将光能转化为电能和化学能B.该装置工作时，溶液中的H卡从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C.甲池碳棒上发生电极反应：AQ + 2H+ +2e- =H2AQD.乙池处发生反应：H2S+I3=3+ SJ +

55、 2H +答案 B解+析 装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A正确；原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误;甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H+2e =H2AQ , C正确；在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3得电子生成 厂，发生的反应为 H2S+I3=3I-+ S J +2H+, D 正确。13. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴 TOC o 1-5 h z 定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性； C为金属元素且有两种常见含氧化合 物（都含两

56、种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液， 可观察到先变红后褪色。 下列说法中正确的是（）A. C的两种含氧化合物中阴、阳离子个数比都为1 ： 2B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：BDC. B的氢化物的沸点一定高于 A的氢化物D,原子半径：DABC答案 A解+析 A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，常用的是14C鉴定文物的年代，故A为C, B的气态氢化物的水溶液呈碱性，该氢化物为NH3,即B为N, C为金属元素且有两种常见氧化物，符合要求的是Na2O和Na2O2,即C为Na, D单质的水溶液滴加少量紫色石蕊溶液，先变红，说明水溶液显酸性，后褪色说明溶液中含强氧化性物质，即

57、D为Cl C的两种含氧化合物分别是Na2O和Na2O2,其电子式分别是1 ： 2,故A正确；B的最高价氧化物Na+C * 0 * 0 * ?-Na,阴、阳离子个数比均为对应的水化物是 HNO3, D的最高价氧化物对应的水化物是HC1O4, HC1O4酸性最强，故 B错误；N的氢化物可以是 NH3,也可以是N2H4等，C的氢化物是一类物质，即燃，煌的状态有气态、液态和固态，因此 N的氢化物的沸点不一定高于 C的氢化物，故C错误；原子 半径大小顺序是 NaClCN ,故D错误。选择题标准练四.化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是()A .绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用

58、，转化为新的原子.二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料C,燃煤中添加适量 CaO可减少SO2排放量，燃烧中硫元素转化为 CaSO4D.生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼答案 C解+析绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；高纯硅应用在太阳能电池，二氧化硅在光导纤维的信息高速传输中有重要应用，故B错误；向煤中掺入生石灰，在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2生成硫酸钙，可以减少SO2的排放，故C正确；镁用电解熔融氯化镁的方法冶炼，铝性质活泼，用电解熔融氧化铝的方法冶炼，铁、铜等活泼性相对较差的金属，用热还原法冶炼，故D

59、错误。8.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其新的合成方法如下：CH3C三CH + CH3OH+ Apd- CH2=C(CH 3)COOCH 3,下列说法正确的是 ()A.已知该反应的原子利用率为100%,则A为CO2B. CH2=C(CH 3)COOCH 3分子中所有碳原子一定共面C.该方法的优点是原料无爆炸危险D. CH3C三CH与丙烯的化学性质相似，可以发生加成、氧化反应答案 D解+析 已知该反应的原子利用率为 100%,则产物只有 CH2=C(CH3)COOCH 3,根据元素守恒定律可以判断 A为CO,不可能是CO2, A不正确；根据乙烯的平面结构可知，结构中口 ,coochl14/

60、 1H CH,的1、2、3、4号四个碳原子一定共平面，而 5号碳与之可能共平面，BC错误；CH3一C三CH的官不正确；一氧化碳、丙快等都属于可燃性气体，存在爆炸危险,能团为碳碳三键，丙烯的官能团为碳碳双键，两者都属于不饱和烧， 其性质与丙烯的性质相 似，丙烯能发生加成反应和氧化反应，所以该物质可以发生加成、氧化反应,D正确。9.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 （）A .硝酸与铜反应得到 NO2、N2O4共23 g,则铜失去的电子数为 0.5NaB. 3 g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4NaC,将标准状况下2.24 L SO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为