高中化学必修一 专题4.3.1 离子键备作业解析版

1、第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第1课时 离子键1（2020全国高一课时练习）下列说法正确的是（ ）A熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物B金属元素与非金属元素一定形成离子化合物C阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键称为离子键D在化合物中，两个氯离子之间不存在离子键【答案】D【解析】A能导电的物质不一定是电解质，金属单质在熔融状态下也能导电，A项错误；B金属元素和非金属元素也有可能形成共价化合物，如，B项错误；C阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键称为离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，C项错误。D氯化钙电子式为，两个氯离子不靠近，不存在离子键，D正确。【点睛】本题易错点为B，

2、注意为共价化合物。同样，非金属之间也不一定形成共价化合物，如氯化铵是离子化合物。2下列物质属于离子化合物的是( )ACO2BNeCHClDNaCl【答案】D【解析】ACO2中C原子与O原子间通过共价键形成共价化合物，A不合题意；BNe为单原子单质分子，B不合题意；CHCl中H原子与Cl原子间通过共价键形成共价化合物，C不合题意；DNaCl由Na+与Cl-间通过离子键形成离子化合物，D符合题意；故选D。3下列物质中，含有离子键的是（ ）ANH3BCO2CN2DMgCl2【答案】D【解析】A. 氨气是共价化合物，只含共价键，故A不选；B. 二氧化碳是共价化合物，只含共价键，故B不选；C. 氮气是单

3、质，只含共价键，故C不选；D. MgCl2是离子化合物，且只含离子键，故选D；4下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（ ）A可溶于水B有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电【答案】D【解析】A可溶于水的化合物，不一定是离子化合物，如HCl等，A项错误；B具有较高熔点的化合物，不一定是离子化合物，如二氧化硅等，B项错误；C水溶液能导电的化合物，不一定是离子化合物，如醋酸、硫酸等，C项错误；D熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，所以一定是离子化合物，一定含有离子键，D项正确；5下列微粒的电子式书写错误的是（ ）A氯原子B氧离子C氟化钙D硫化钠【答案】C【解析】在书写离子化合物的

4、电子式时，每个离子都要单独写，而且要符合其实际相邻关系。A氯原子核外有7个电子，其电子式为，A正确；B氧离子为氧原子得到2个电子，形成为阴离子，电子式为，B正确；C氟化钙为离子化合物，电子式为，C错误；D硫化钠为离子化合物，电子式为，D正确；6我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是( )A锂是较轻的金属BLiOH的碱性比NaOH弱C锂的化学性质比钠活泼DLi2O是离子化合物【答案】C【详解】A锂是碱金属，碱金属单质密度从上到下逐渐增大(Na、K反常)，则锂是较轻的金属，故A正确；B元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：N

5、aLi，则LiOH的碱性比NaOH弱，故B正确；C钠和锂为同主族元素，最外层都为一个电子，钠原子的半径比锂原子的大，更易失去最外层电子，则钠的化学性质比锂活泼，故C错误；DLi2O是离子化合物，故D正确；答案选C。7短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)【答案】B【分析】Y是迄今发现的非金属性最

6、强的元素，可知Y应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，X应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。【详解】A元素X、W的简单阴离子分别为O2、S2，离子的电子层结构不同，A项错误；BY为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，B项正确；C非金属性FS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故W的简单气态氢化物的热稳定性不如Y的强，C项错误；D原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)r(O)r(S)r(Na)，即原子半径：r(Y)r(X)r(W)r(

7、Z)，D项错误；答案选B。8下列说法中不正确的是( )AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNaCl中所有的原子均为8电子稳定结构D熔融的NaHSO4发生NaHSO4=Na+HSO4-，此时破坏的只有离子键【答案】B【详解】A元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：FClBrI，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，A正确；B熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，其中一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，B错误；CNaCl中所有的原子均为8电子稳定结构，C正确；DNaHSO4溶于水时发生NaHSO4=Na+H+，此时破坏了离子键和共价键，D正确；故选B。二、填空题9.下列物质中，H2O O2 Na2O2 NaOH NaBr AlCl3 Ne H2O2(1)存在离子键的是_(2)属于离子化合物的是_【答案】 【详解】H2O为共价化合物，只存在H-O极性共价键；O2只存在O=O非极性共价键；Na2O2为离子化合物，存在离子键、O-O极性共价键；NaOH为离子化合物，存在离子键、H-O极性共价键；NaBr为离子化合物，只存在离子键；AlCl3 为共价化合物，只存在极性共价键Ne为单原子分子，不存在化学键H2