高中化学必修一 课时1.4 离子反应和离子方程式20202021学年精品讲义

1、PAGE 课时1.4 离子反应和离子方程式【学习目标】1、通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质2、通过实验事实认识离子反应发生的条件，会书写离子方程式并能进行正误判断【主干知识梳理】一、离子反应与离子方程式实验过程向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析实验现象有白色沉淀生成过程分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子实验结论当Na2SO4稀溶液与BaCl2溶稀溶液混合时，Na与Cl都没有发生化学反应；Ba2而SOeq oal(2,4)与发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀

2、反应本质1、离子反应(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应(2)实质：溶液中某些离子浓度减小2、离子反应方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式(2)书写步骤：(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例)写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl拆：把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示：2NaSOeq oal(2,4)Ba22Cl=BaSO42Na2Cl删：等量删去方程式两边不参加反应的离子

3、，并将化学计量数化为最简整数比：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等【微点拨】书写步骤：写(是基础)拆(是关键)删(是途径)查(是保证)书写关键：单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(如：HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如：NH3H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式【即学即练1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式(1)写：CuSO4 NaOH (2)写：Fe(OH)3 H2SO4拆： 拆：

4、删： 删： (3)写：CuO HNO3 (4)写：Fe HCl拆： 拆： 删： 删： (5)写：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O (6)写：CaCO32CH3COOH=(CH3COO)2CaCO2H2O拆： 拆： 删： 删： 【即学即练2】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同反应物化学方程式离子方程式两种方程式的不同HClNaOHHClKOHH2SO4NaOHH2SO4KOH酸碱中和反应的实质：_3、离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应【即学即练3】将下列化学方程

5、式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示？(1)写：HClCu(OH)2 (2)写：HNO3NH3H2O拆： 拆： 删： 删： (3)写：HFNaOH (4)写：H2SO4Ba(OH)2拆： 拆： 删： 删： 【规律】HOH=H2O的意义：强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应【即学即练4】1、下列化学方程式中，不可以用HOH=H2O表示的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O BBa(OH)22HCl=BaCl22H2O CCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O DKOHHCl=KClH2O2、离子方程式COeq oal(2,

6、3)2H=CO2H2O表示()A碳酸盐与盐酸之间的反应 B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应3、下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是()AHClNa2CO3，HClNaHCO3 BHClNa2CO3，HNO3 K2CO3CH2SO4Ba(OH)2，H2SO4KOH DBaCl2Na2SO4，BaCO3HCl4、与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是()ACu22OH=Cu(OH)2 CuSO42KOH=Cu(OH)2K2SO4BCOeq oal(2,3)2H=CO2H2O BaCO32HCl=BaCl2H2OC

7、O2CCa2COeq oal(2,3)=CaCO3 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClDHOH=H2O 2KOHH2SO4=K2SO42H2O5、下列反应和可以用同一离子方程式表示的是()A稀盐酸碳酸钠溶液；稀盐酸碳酸氢钠溶液B氢氧化钠溶液稀盐酸；氢氧化钡溶液稀硫酸C氯化钡溶液稀硫酸；氢氧化钡溶液硫酸钠溶液D稀盐酸碳酸钙粉末；稀硫酸碳酸钠溶液6、离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4 CH3COOHA B C D4、书写离子方程式时拆分原则(1)对于微溶物的处理有三种情况生成物中有微溶物Ag2SO 4、CaSO4、C

8、a(OH)2、MgCO3时，微溶物用化学式并打表示如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag+SO42=Ag2SO4 当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式如：CO 2气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O 当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)22Cl2=2Ca22Cl2ClOH2O(2)固体与固体间反应不能写离子方程式；浓H2SO4与固体反应一般不能写离子方程式如：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O(3)对氨水的处理作反应物时用NH3H2O如：硫酸铝溶液中

9、加入氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3+H2O；无特殊说明写NH3H2O如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体：OHNHeq oal(,4)=NH3H2O(NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NHeq oal(,4)OHNH3H2ONH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NHeq oal(,4)OH=NH3H2O(4)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写如：NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3 +H+=CO2+H2O(5)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有

10、自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即： (6)常见物质在离子方程式中的书写要求书写要求物质类型需拆成离子的物质(写离子符号)强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成离子的物质(写化学式)单质；气体；氧化物难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等难电离的物质：CH3COOH、NH3H2O、H2O等非电解质：乙醇等浓硫酸【即学即练5】1、下列叙述正确的是()AH + OH = H2O表示

11、所有强酸和强碱的反应 B所有的离子方程式都可以表示一类反应 C单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示 D凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式2、下列叙述正确的是() A凡是强电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示 B复分解反应用离子方程式表示时总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行 C酸碱中和反应的离子方程式都是H+OH=H2O D凡是酸都可以在离子方程式中用H表示二、离子反应发生的条件实验过程实验现象生成蓝色沉淀；溶液红色消失；产生气泡离子方程式Cu22OH=Cu(OH)2；HOH=H2O；COeq oal(2,3)2H=CO2H2O复分解型离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶

12、液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：生成难溶物(沉淀)、生成挥发性的物质(气体)、生成难电离的物质(弱酸、弱碱和水)，只要具备上述条件之一，反应就能发生【即学即练6】1、下列溶液混合后，不会发生离子反应的是()A硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B醋酸钠溶液和稀硫酸C碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D硝酸钾溶液和氯化铜溶液2、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A锌和稀硫酸反应 B氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C木炭和氧气反应 D烧碱溶液和氯化铁溶液反应3、下列溶液混合后，不能发生离子反应的是()A氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 B碳酸钠溶液和稀硫酸

13、C硫酸钠溶液和氯化镁溶液 D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液4、下列对于离子反应的表述正确的是()A离子反应中一定有沉淀生成B反应中有气体生成的反应一定是离子反应C复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成D非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应5、离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是() 三、离子方程式正误判断“五看”(1)看是否符合反应的客观事实 如：向稀盐酸溶液中加铁：2Fe6H+=2Fe3+3H2() Fe2H+=Fe2+H2()(2)看反应是否符合拆写原则如：碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2() HC

14、O3 +H+=H2O+CO2()(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒如：Fe2+Cl2Fe3+2Cl () 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl ()(4)看是否漏写离子反应如：CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO42 BaSO4() Cu2+ SO42 +Ba2+2OH =Cu(OH)2+BaSO4()(5)看阴、阳离子配比是否正确 如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H+SO42 +OH +Ba2+=BaSO4+H2O() 2H+ SO42 +2OH +Ba2+=BaSO4+2H2O()【即学即练7】1、能正确表示下列化学反应离子方程式的是()A澄清的石灰水与盐酸的反应：O

15、HH=H2OB氧化镁与稀硝酸反应：O22H=H2OC硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4D碳酸钙溶于稀盐酸中：COeq oal(2,3)2H=H2OCO22、下列离子方程式书写不正确的是()A铁跟稀硫酸反应：Fe2H=Fe2H2B铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgC铁与氯化铜溶液反应：FeCu2=Fe2CuD碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO23、下列离子方程式书写正确的是()A碳酸钙与盐酸反应：COeq oal(2,3)2H=CO2H2OB硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4C澄清石灰水中通入足量

16、CO2：2OHCO2=COeq oal(2,3)H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu【课后作业】1、判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SOeq oal(2,4)与Ba2结合生成了BaSO4沉淀()(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为COeq oal(2,3)2H=H2OCO2 ()(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4 ()(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe3H=2Fe33H2()(5) AgCl=AgCl只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应()(6)碳酸盐与硝酸溶液的

17、反应都可用COeq oal(2,3)2H=H2OCO2表示 ()2、下列反应中，属于离子反应的是()AH2和O2反应生成水 B锌片投入稀硫酸中C木炭在高温下与CO2反应生成CO D2KClO3eq o(=,sup11(MnO2),sdo4()2KCl3O23、下列物质混合后，不会发生离子反应的是()ANaOH溶液和FeCl3溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液 D澄清的石灰水和盐酸4、下列叙述中正确的是()A凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故所有的酸碱中和反应

18、的离子方程式都可写成HOH=H2O的形式D复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行5、下列反应的离子方程式书写正确的是()A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOeq oal(2,4)Ba2=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O6、离子方程式HOH=H2O所表示的反应可以是()A所有酸和碱之间的中和反应 B碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应C所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D硫酸氢钠与氢氧化钠的反应7、下列说法正确的是()AFe与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe6H=2Fe33H

19、2B向HCl溶液中加入少量的NaOH固体，溶液的导电能力增强CBaCO3与硫酸反应的离子方程式：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4D将CO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生8、下列离子方程式的书写正确的是()A稀醋酸与NaOH溶液的反应：HOH=H2OB铜粉与稀硝酸的反应：Cu2H=Cu2H2C氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2I=ClI2D碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：COeq oal(2,3)2H=CO2H2O9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：HOH=H2OB铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2

20、2OH=Cu(OH)2D氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O10、能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OHH=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC铁片插入硝酸银溶液中：FeAg=Fe2AgD碳酸钡溶于稀盐酸中：COeq oal(2,3)2H=H2OCO211、下列反应的离子方程式错误的是_A锌与稀硫酸：Zn2H=Zn2H2B氢氧化钾与氯化镁两溶液混合：2OHMg2=Mg(OH)2CCaCl2溶液中通入CO2：Ca2CO2H2O=CaCO32HD大理石与稀硝酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OE在硫酸铜溶液中加入

21、过量氢氧化钡溶液：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4F澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OG石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OH向稀氨水中加入稀盐酸：NH3H2OH=NHeq oal(,4)H2OI氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)33H=Al33H2O12、写出下列反应的离子方程式。(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液：_(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：_(3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液：_(4)铁与硫酸铜溶液反应：_(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_(6)铁与稀盐酸反应：_(7)碳酸钠溶液与稀硫酸反应：_13、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括

22、号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)：试剂_，离子方程式为_(2)O2(CO2)：试剂_，离子方程式为_(3)SOeq oal(2,4)(COeq oal(2,3)：试剂_，离子方程式为_14、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 (各两个)(1)2H+CaCO3=Ca2+H2OCO2： (2)2H+CO32-=H2OCO2： (3)Ba2SO42=BaSO4： 【离子反应和离子方程式】答案【即学即练1】【即学即练2】【即学即练3】【即学即练4】1、C：解析：HOH=H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选项A、B、D符合；而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱

23、，应写成化学式的形式。 2、C。解析：COeq oal(2,3)只代表可溶性的碳酸盐，故选项A和选项B都是不正确的；H只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H表示)，故选项C正确，选项D不正确。3、B。解析：A项，前者：2HCOeq oal(2,3)=H2OCO2或HCOeq oal(2,3)=HCOeq oal(,3)；后者：HHCOeq oal(,3)=H2OCO2。B项，前者：2HCOeq oal(2,3)=H2OCO2；后者：2HCOeq oal(2,3)=H2OCO2。C项，前者：2HSOeq oal(2,4)Ba22OH=BaSO42H2O；后者：HO

24、H=H2O。D项，前者：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4；后者：BaCO32H=Ba2CO2H2O。4、B。解析：选项B中的碳酸钡不溶于水，不能写成离子的形式。5、C。解析选项A中碳酸钠(COeq oal(2,3)与碳酸氢钠(HCOeq oal(,3)，选项B中生成的可溶性盐氯化钠和生成的难溶性盐硫酸钡，选项D中碳酸钙(CaCO3)与碳酸钠(COeq oal(2,3)，它们在离子方程式书写时要求不同，其离子方程式不同。6、C。解析离子方程式中的H、Ba2分别代表强酸、可溶性的钡盐，故H不能代表CH3COOH、H2SO4、NaHSO4；若H代表H2SO4、NaHSO4，生成难溶性的钡

25、盐BaSO4，不符合离子方程式，故HCl、HNO3可用H代表。【即学即练5】1、C2、B【即学即练6】1、D。解析：选项D中的溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应。2、C。解析选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。3、C4、C。解析：离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离物质生成的也是离子反应；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。5、C。解析：置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。【即学即练7

26、】1、A。解析：选项B中的氧化镁和选项D中的碳酸钙都不能写成离子的形式，应用化学式表示；选项C中还应生成氢氧化镁沉淀。2、B。解析：选项B中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu2Ag=Cu22Ag。3、B。解析：碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，应写化学式，A错误；硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4，B正确；澄清石灰水中通入足量CO2无沉淀，产物是可溶的碳酸氢钙，C错误；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁的氧化产物是Fe2，D错误。【课后作业】1、(1)(2)(3)(4)(5)(6)2、B。解析：离子反应是指在水溶液中有离子参加或生成的反应，只有锌与硫酸的反应

27、符合，故B正确。3、C。解析：根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体和水生成；D中有水生成；只有C中没有发生反应。4、B。解析只有可溶性盐在离子方程式中才可以写为离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；HOH=H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱之间的反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。5、D。解析：选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中H与OH参加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。6、D。解析：该离子方程式表明，反应物是易电离出H的物质和易电离出OH的碱，且生成物为可溶性盐和水，选项D正确。7、D。解析：Fe与稀硫酸反应生成Fe2，离子方程式为：Fe2H=Fe2H2，A错；HClNaOH=NaClH2O，反应前后离子浓度几乎不变，溶液导电能力不变，B错；BaCO3不溶于水，应用化