高中化学必修一 第一节 原子结构与元素周期表一20202021学年新解析版

1、第四单元 物质结构和元素周期律第1课 元素周期表（一）一、基础巩固1下列有关元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表有7个周期，8个主族B零族原子的最外层电子数均为8C同一主族元素，最外层电子数一定相同D短周期是指第1、2、3、4周期【答案】C【解析】A元素周期表七个横行七个周期，十八个纵行十六个族，七个主族，七个副族，故A错误；B零族元素He元素有两个电子，最外层电子数即是2，其余稀有气体最外层电子数均为8，故B错误；C元素周期表编排的原则即是将最外层电子数相同的元素放在同一族，故同一主族元素，最外层电子数一定相同，故C正确；D元素周期表中短周期是指第1、2、3周期，故D错误。故选：C。2长

2、征火箭承担运载“天宫”号的使命。氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征火箭发射的优良燃料。下列说法中正确的是（）ALiH、LiD、LiT的核外电子数之比为1：2：3B它们都是强氧化剂CH、D、T是相同元素构成的不同单质D它们都是强还原剂【答案】D【解析】ALiH的电子数为3+14，LiD的电子数为3+14，LiT的电子数为3+14，故三种物质的电子数之比为1：1：1，故A错误；BLiH、LiD、LiT中的氢元素化合价1价，都具有较强的还原性，故B错误；CH、D、T是氢元素的不同原子，不是单质，故C错误；DLiH、LiD、LiT中的氢元素化合价1价，都具有较强的还原性，故D正确；故选：D。3在离

3、子RO3n中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）AAx+n+48BAx+n+24CAxn48DA+xn24【答案】B【解析】在离子 RO3n中，共有x个核外电子，设R元素质子数为a，则a+83+nx，故ax24n，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是：A（x24n）Ax+n+24，故选：B。4I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（）AI的化学性质与I相同BI与I是同一种核素CI的中子数为78DI与I互为同位素【答案】B【解析】A.I与I质子数相同，中子数不同为

4、元素的同位素，核外电子数相同，化学性质相同，故A正确；B.I与I质子数相同，中子数不同，为不同的核素，故B错误；C. I的中子数1315378，故C正确；D.I与I质子数相同，中子数不同，互为元素的同位素，故D正确；故选：B。52010年2月19日IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165下列关于Cn的说法正确的是（）ACn位于第六周期、B族BCn是过渡元素CCn是非金属元素DCn元素的近似相对原子质量为277【答案】B【解析】A根据稀有气体原子序数He2

5、，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86，118号位于第七周期零族，112号元素位于第七周期、B族，故A错误；B112号元素位于第七周期、B族，属于过渡元素，故B正确；C第112号元素属于金属元素，故C错误；DCn元素的该核素质量数质子数+中子数277，Cn元素的相对原子质量则是各同位素原子按原子个数百分比计算出的平均值，故D错误。故选：B。6下列分子中，中子总数为20的是（）A18O3B14C16O2C14N16O2D2H217O2【答案】D【解析】A18O3中的中子数（188）330，故A错误；B14C16O2的中子数146+（168）224，故B错误；C14N16O2的中子数1

6、47+（168）223，故C错误；D2H217O2的中子数2（21）+2（178）20，故D正确；故选：D。7向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：（1）图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为 ；（2）图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为 。【答案】（1）Na2CO3；（2）NaOH、Na2CO3。【解析】向NaOH溶液中通入一定量的CO2，可能发生的反应有：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3，假设反应后溶液中溶质只有Na

7、2CO3，再向溶液中滴加盐酸，先发生反应：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，没有气体产生，后发生反应：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，产生气体，前后2个阶段消耗盐酸的体积相等。假设反应后溶液中溶质只有NaHCO3，再向溶液中滴加盐酸，立即发生反应：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，产生气体。（1）图1中加入盐酸，开始没有气体生成，加入一定条件的盐酸后生成气体，且前后2阶段消耗盐酸体积相等，故通入CO2后所得溶液的溶质成分为：Na2CO3，故答案为：Na2CO3；（2）图3中加入盐酸，开始没有气体生成，加入一定条件的盐酸后生成气体，且前后2阶段消耗盐酸体积之比

8、为2：1，故通入CO2后所得溶液的溶质成分为：NaOH、Na2CO3，故答案为：NaOH、Na2CO3。二、拓展提升8（1）在一定条件下，28.80g金属单质A与1.20molCl2完成反应，生成1.20molAClx，则x ，若A原子核内质子数等于中子数，则A原子核内中子数为 ，氯原子结构示意图为 。（2）现有氨气3.4g，在标准状况下其体积为 ，含有氮原子的数目为 ；将气体全部溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为 。【答案】（1）2；12；（2）4.48L；1.2041023（或0.2NA）；0.4mol/L。【解析】（1）由Cl原子守恒可知1.20mol21.20molx，

9、解得x2，M（A）24，A原子核内质子数等于中子数，可知质子数为12，中子数为12，A为Mg，氯原子结构示意图为，故答案为：2；12；（2）现有氨气3.4g，在标准状况下其体积为22.4L/mol4.48L，含有氮原子的数目为NA1.2041023（或0.2NA）；将气体全部溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为0.4mol/L，故答案为：4.48L；1.2041023（或0.2NA）；0.4mol/L。9按要求回答下列问题：（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有 种元素， 种原子。（2）下列各组微粒：16O2和18O2H2和D2Cl和Cl1H218O和2H216O属于同位素的

10、是 。（3）下列物质中：H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2；其中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 。（4）写出下列物质的电子式：Na2O2： H2O2： 。（5）用电子式表示下列化合物的形成过程：H2S： ；KCl： 。【答案】（13；6；（2）；（3）KCl；HCl；Na2SO4；Na2O2；（4）；（5）；。【解析】（1）H、H、H为氢元素的3种不同核素，Mg、Mg为镁元素的2种不同核素，Cu为铜元素的一种核素，故共有3种元素，6种原子；故答案为：3；6；（2）16O2和18O2是由氧元素形成的单质，故不选；H

11、2和D2是由氢元素形成的单质，故不选；1735Cl和1737Cl是氯元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故选；1H218O和2H216O都是由氢氧元素组成的水分子，故不选；故答案为：；（3）H2O2含有极性共价键、非极性共价键，KCl含有离子键，Na2SO4含有离子键、极性共价键，Na2O2含有离子键、非极性共价键，HCl含有极性共价键，O2只含非极性共价键，只含离子键的是KCl，只含极性键的是HCl，既含离子键又含极性键的是Na2SO4，既含离子键又含非极性键的是Na2O2，既含极性键又含非极性键的是H2O2；故答案为：KCl；HCl；Na2SO4；Na2O2；（4）H2O2

12、分子中H原子和O原子形成共价键，是共价化合物，电子式为，Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，故答案为：；（5）H2S是共价化合物，电子式形成的过程：，氯化钾是离子化合物，离子化合物中阴离子写出电荷及电性并用“”括起来，阳离子写出电荷和电性即可，氯化钾的电子式为，故答案为：；10有下列几组物质或原子：C和CHNa2O2PNH2O2和O3烧碱、纯碱及苛性钠。选择适当的序号回答有关问题：（1）属于2周期A族的元素是 ；（2）含有非极性键的离子化合物是 ；（3）互为同位素的是 ；（4）原子半径最小的原子形成的分子是 ；（5）属于同素异形体的是 。【答案】（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。【解析】（1）第2周期A族的元素是N，序号是，故答案为：；（2）已知的几组物质