高中化学必修2 6.2.2 化学反应的限度和化学反应条件的控制 练习新原卷版

1、第六章化学反应与能量第二节化学反应速率与限度第2课时化学反应的限度和化学反应条件的控制1反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，达到平衡后，再向反应容器中充入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于()A.CO B.H2O C.CO2CO D.COH2OCO22下列关于化学平衡的说法中，不正确的是()A当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零B当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等C当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏D当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变3在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)B(s)C(

2、g)D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是()混合气体的压强不变混合气体的密度不变C(g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为211单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA. B. C. D.4合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)eq o(,sup7(高温、高压),sdo5(催化剂)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。下列叙述中正确的是()Ac点处正反应速率和逆反应速

3、率相等Ba点的正反应速率比b点的大Cd点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率5下列不属于可逆反应的是()A氯气与水反应生成盐酸与次氯酸BN2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2C电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化为H2ODSO2溶于水和H2SO3分解6在密闭容器中发生反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1和0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是()AX为0.2 molL1BY为0.1 molL1CZ为0.4 molL1D

4、Z为0.1 molL1时，Y为0.4 molL17向一密闭容器中放入1 mol X，进行可逆反应2X(g)3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是()At1时，只有正反应Bt2t3时，反应不再发生Ct2时，容器内有1.5 mol YDt2t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化8在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是()ASO2和SO3的物质的量一定相等BNO2和SO3的物质的量一定相等C反应后混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和S

5、O2的总物质的量DSO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等9在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生反应2A(g)3B(g)4C(g)。下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是()A各物质的浓度之比c(A)c(B)c(C)234B混合气体中各物质的浓度相等C单位时间内，消耗a mol A物质的同时消耗2a mol C物质D混合气体的体积是反应开始前的eq f(4,5)10可逆反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO

6、2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC D全部11下列可以证明2HI(g)H2(g)I2(g)已达平衡状态的是()单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂温度和体积一定时，混合气体密度不再变化v(H2)v(I2)0.5v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)211温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时

7、，混合气体的颜色不再变化A BC D12一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键13化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是()A为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D降温加快H2O2的分解速率14某可逆反应在体积为5 L的密闭容

8、器中进行，03 min 内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min时，B的平均反应速率为_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母)。av(A)2v(B)b容器内压强保持不变c2v逆(A)v正(B)d容器内混合气体的密度保持不变(4)在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_(填序号)。降低温度加入催化剂增大容器体积15在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答

9、下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)0t1 s内A的反应速率为_。(3)反应后与反应前的压强之比为_。(4)(t110)s时，A气体的体积分数为_，此时v正(A)_(填“”“”或“”)v逆(B)。(5)下列关于该反应的说法正确的是_(填字母)。a到达t1 s时反应已停止b在t1 s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率c在t1 s时C气体的正反应速率等于逆反应速率16一定温度下，在2 L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)反应的化学方程式为_。(2)反应达到最大限度的时间是_min，该时间内的平均反应速率v(N)_。(3)反应达到平衡状态时，放出6Q

10、kJ的热量，则当容器中充入1 mol N时，反应放出的热量_(填序号，下同)。等于Q kJ小于Q kJ大于Q kJ等于2Q kJ(4)判断该反应达到平衡状态的依据是_。该条件下，正、逆反应速率都为零该条件下，混合气体的密度不再发生变化该条件下，混合气体的压强不再发生变化该条件下，单位时间内消耗2 mol N的同时，生成1 mol M(5)能加快反应速率的措施是_。升高温度容器体积不变，充入惰性气体Ar容器压强不变，充入惰性气体Ar使用催化剂17在2 L密闭容器中，800 时，反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。时间/s012345n(NO)/mol

11、0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上图中，A点处v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)图中表示NO2变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母，下同)。a.v(NO2)2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)2v正(O2)d.容器内的密度保持不变(4)下列能使该反应的反应速率增大的是_。a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂18甲、乙两个研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。()甲组：取5 mL 0.1 molL1的KI溶液于试管中，滴加0.1 molL1的FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2I2Fe3=2Fe2I2。为了证明该反应具有一定的限度，他们设计了如下实验：取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量的黄色沉淀(AgI)生成，证明反应物没有反应完全；再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到了I2，即有I2生成。结合的结论，他们得出结论：该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。(1)指导老师指出上述实验中不合理，你认为原因是_，改进的方法是_。(2)有人认为步