安徽省池州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学Word版含答案

1、- - -安徽省池州市2019-2020学年高一上学期期末考试高一化学2020.01满分：100分考试时间：100分钟注意事项：.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。.作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相

2、对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl35.5Fe：56Cu：64、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分，每一小题只有一个选项符合题目要求。）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是科学家大力发展碳捕集和存储技术，降低二氧化碳的排放减少温室效应明矾和氯气都常用于生活用水的处理，二者原理相同C.金属冶炼的方法与金属的活动性有关D.K2FeO4能够用于自来水的消毒和净水2.下列有关物质性质和用途说法正确的是A.常温下，钢瓶可以储运氯气、氮气、氧气R.钠具有强还原性，可与硫酸铜溶液反应置换出铜中国高铁走向世界，其车厢采用的铝合金主要因为铝密度小，

3、常温下不与氧气反应氢氧化铝具有两性，与常见的酸、碱溶液均能反应3下列实验操作或事故处理正确的是用托盘天平称量5.85gNaCl固体过氧化钠溶于水，立即用干燥的pH试纸测量溶液的pH值C.钠着火时，要立即用沙子盖灭D.将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的容量瓶，配制稀硫酸4.Na表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.500mL0.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na卡数目为0.1NaB.标准状况下，11.2LH2O含有氧原子大于NaC.常温常压下，32g氧气(02)和臭氧(02)的混合气体中含有的氧原子数为2NaD.标准状况下，2.24LN2和02的混合气体中原子数为0.1Na.下列物质中

4、，含分子个数最多的是A.36.5gHClB.含有3.01X1023个氧原子的H2OC.标准状况下4.48LC02D.117gNaCl固体.下列选项中的物质所属类别正确的是选项物S类别JA空气上石油、T冰混合物B水银、畲刚石水晶单质1C肥机.硝酸,水电蹲腹D硫酸.挂酸,过气化钠_化合物.在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大最共存的离子组是A.Na+、AIO2、NO3、CO32B.KCu2+、Cl、SO42C.NaCl、NO3、SO32D.Fe2+、Mg/、Cl、HCO38下列说法不正确的是A.二氧化硅硬度大，来源丰富，性质稳定。可用于混凝土中的填充材料.下列每一步都能直接实现：SiSiO2一H2S

5、iO3Na2SQ3C.制备氢氧化亚铁的关键是隔绝空气D.利用海水制取澳、碘以及金属镁都涉及化学变化.下列离子方程式正确的是A.将过氧化钠加入水中：2。22一+2H2O=4OH+2。2fB.向硫酸铜溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na+CuC.碳酸氢镁溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3+2H2OD.Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T.某溶液中含有Al3+、Mg2+、H+、SO42一已知溶液中SO42一的物质的量浓度为3molL1,若溶液中的阳离子浓度均相同，则c(Al3+)为A.2molL-1B.1moll_-1C.3molL1D.

6、1.5molL1.依据中学化学反应原理判断下列实验能实现的是用直接加热的方法试分Na2CO3固体和NaHCO3固体;用过量的Fe与C12加热制取FeCl2；用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液；用氢氧化钠溶液鉴别Al*、Mg2+、Fe2+、Fe3Cu2NH4+离子A.全部B.C.D.氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是选修化学反应方程式相关说法A2KC1O,-=2KCI+30*1T凫忐AC弱气是辄化产物，氧取钾既是氧化剂丈量逐原剂B口曲，Zn+Cu1rZC*+Cli均为单质被还原的置换反应C4CuO=2Cu3O+0该反应中每生成13

7、101.则转移2M个电干DZFrSOq+6N/0,2Na,FfO4+2NajO+0.1氧化性：N吗FeSCh.我国神州系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肿(C2H8N2),反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+2X+4H2O,下列有关叙述正确的是A.偏二甲队的摩尔质量为60gB.标准状况下，生成X和H2O的体积比为1：2C.X的化学式为CO2D.常温下，6gC2H8N2完全反应产生N26.72L14.科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是A.探究氯水中有漂白性的粒子B.探究CO2和CO是否发生氧化还原反应C.探究铁与非金属单质反应后的化

8、合价D.探究钠与二氧化碳是否能反应15.对废弃物的再利用，不仅能够减少污染，还能有效的节约资源，实现“变废为宝”。为实现某合金废料的再利用，设计流程如下：卜列叙述错误的是rHWnitiflco溶泡-dl-eSOf7HpH7Sg(IH-jTr-打雷面鬻:加帆耐储T*,11IA.从合金废料回收白金属元素有Al、Fe、CuB.X可能是NaOH或H2SO4C.操彳1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D.滤1一定含有Fe和Cu16.利用下列实验装置能完成相应实验的是选项装置图实验目的1A勖砌收集干燥的HC1B1七：王冰施同NaXU溶液除去CO中含有的小崔HCICfJ收集H,NH*5、Cb，HCi,

9、NO,NO:等气体D1f检查装置的气密性17.下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A.向FeCl3溶液中不断加入铁粉B.Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C.25c时，向C12水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D.向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液.下图是用KClO3与浓盐酸反应制取氯气的简易装置。下列说法正确的是A.A中固体也可以用高镒酸钾、重需酸钾、二氧化镒等代替B.装置A发生反应的方程式为KClO3+6HCl(*)=3Cl2f+KCl+3H2OC.待没有气泡产生后，向A中加入足量AgNO3,根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量D.装置B盛放的是饱和食盐水，目的为除去HCl

10、二、非选择题(共4题，茜分46分。).(12分)根据已经学过的化学知识，回答下列问题。.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现性；(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为。(3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式。.物质的量是学习化学的基础。(1)14.4gCO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L,其中CO的质量为。(2)市售浓H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3,其浓度为mo

11、lL1(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mn1C离子，金属A的相对原子质量是。(4)根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,可知当有2.5molFeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为mol。20.(11分)已知某物质X能发生如图转化(四种物质均含元素R),回答下列问题：I.已知常温下Z为一种淡黄色固体，A的水溶液能与铝反应产生氢气，则：单质X的化学式为,工业上Z可以用于。(任写一种用途)(2)A的水溶液与铝反应的离子方程式为。D.若X为一种常见金属单质，白色物质A在空气中易转化为红褐色。则：、“还(1)Z加入酸性KMnO4溶

12、液中，溶液由紫色褪至无色，说明Z具有性(填“氧化”原”或“漂白”)。(2)实验室制备A常会变质，检验其可能变质的方法是将其溶于足量的稀硫酸，然后加入试剂,为了较长时间观察A的颜色，可采取的措施有。(任写一21.（12分）微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点，下图是某同学设计的实验室制取C12并探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)。浸布派NaOH密淡的梅花般有破化岫溶液一*的雨花潮湿打布捶L止水度r再为梏羽机温-江的-k1M-挑群的蓝色打苣试纸查阅资料：氯气的氧化性大于HIO3。Y型管/方加化近帙和KSCNi芹灌姆佛托摊批陆川什解液依出家回答下列

13、问题:(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是。(2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是(3)探究氯气的化学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里：操作小疆实险现象最慢加入浓盐酸.打开使产生的短气疗慢无人Y管中关闭。打开h,使餐气建慢进入Y管中可能的原因实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色(S)此装置(填“能”或“不能”)证明氧化性顺序Cl2Br2l2,原因是实验完毕后，关闭止水夹b,打开a、c,挤压气球，目的是。22.(11分)某研究小组利用某酸性腐蚀废液(含Fe3+、Cu2+、NH4-、SO42),制取俊明矶NH4Al(SO4)212H2O的流程如下：(1

14、)加入铁屑的目的是(2)第II步中用双氧水作为氧化剂。请写出步骤II氧化反应离子方程式。(3)检验溶液中含有NH4+的方法是。(4)工业上将流程中产生的滤渣用NaClO碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂(Na2FeO4),写出对应的离子方程式：。(5)固体俊明矶加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示。10rTrTI81L200100600NOU)000制度门:若将钱明矶加热灼烧，400c时剩余固体成分的化学式为。在温度从800c到950c的过程中得到的两种氧化物，一种为固体，一种为氧化性气体，该气体的名称2019-2020学年第一学期期末考试卷高一化学参考答案I【答案】U【褊析】%席用砧捕手词

15、情存技本叫I?空班一细化做的零排放，减*海宰铳府J正确；R.明矶净水利用的是成体的吸附作用，时气对口聚水消毒是利用其港丁水生成的次轼酸的弥较优性,H-误；c,金属的活演性决定r金属的冶燧方法x正输川.具有惺担化性，可用j自察水的消毒,同时其还早产狗帙周f水解生成氨氧化扶胶体能净水E正确2答案】4I解析】*常温下，件与蛊气.源气.软气均不反应.遇液硝酸会用化，正确用一艳生和水反应，不会量推出前.耕试国图单质零度小.但性质值浅.常温下可以与油气篁t化学反腐生成轲化镐，但生一卷的致富的轲化侣保护就能刀阻碍座的进/席M.牯达：IL氮氧化搐只能臼强酸、强减溶液反应,.4【答案】匚【弱析】A.托盘工用的精

16、确上出。jp,密误泮.过氮化抑溶f水，溶液R布漂白性.不循即用出舐测量pH.错金H辆营火时.要立即用沙子盖天，正确山一容基粒不能用于稀肄溶液,错误。*【答案】nBff=2n(Na3OJM二OJ8正确氏标准状况下J1.2LH四妁为】1200小含有氧泉1逐返大干A.正确:。氧气和臭氧分子均曷由。麻广内成.故口的物庾的量为2gl，含有的较用子数为二以，正酌；FX混合气悻均为双麻子才子,故原子数为023,错误国【答案】AKu的物质的量为。6moi，水分子数为031M阮况下4,制L8,的物质的最为44sLi22.4LZmol-。总in(由分子数为。工M：口氯化削固体由纳阈子和鼠离f构成，没有分子、害案为

17、A口白答案】C解析A项干冰是固态匚口】不属于混合物,4:错误方项水晶的成分是玉5不属于单质出项错误；C项均属于电解质，C组正说再咐盐酸是篇化氢的水漕液.是混合物G项错误E7答案A:解析在第淞中加入足限时过甄化纲后.溶解金啰H性和磔氧化性A功方能大显共存,、止瞒；R顼会有口山川村沉淀生戊刀的错误;匚项中丁会被弱化.C功错误：口项Fr会被比氧化聃氧化同忖HOJ；与川厂反应生成。状与叫生成瞑也沅旭口项招诺仁H.答案H解桁】黄沙王望成徉昆二氧化&匕力溟靛土中作填充忖料C山机二氧化养K济十九不便百捷转化为硅酸再不正唬*氢第化要跳品反空气中的的气氧化.故制制时要隔绝空气人正正*溟、接在海水中都以化合态存在

18、，制取单质一定发生化学变化曾止确.。【答案n解析4过氧化辆星氧it软，不掂拆了匕僭谡：庄聃先和水反应生成氢气札敏算比勘.楷谡：c向氧裱溶液中加入苴量用氧化物，由有氧火裱溶解度小.会牛成负氧化链沉淀，锚误:口,热与水反应生成氢氧化昆I和氢气.故反应为:N&mU2N门。H+也I.正曲,1。答案】B【解析】由电荷守恒可知，混合溶液中柒六+24朝/*)*(H)=:!MSB；),由胞荒可知落液中阳离子的法支福同可洋用3广)=2行门丁)，则港液中涧=，斗4I1-1mN1/1故选上II【答案】匚【解析】ONaHCO.固体赤器定,受热分解产生气体,而碳酸钠槌定，受热不分解，故用妁烧法鉴别N9C5固体和1WM&

19、固体.正味心与以加热时发生反应只能生成氧化帙.懵课;Na4CO.港海物WW：,溶液均、RMUH溶液反应f成白色诃淀.现象相同，不能岁利，情误；1将至氧化纳溶液分别演加到含ATt解桁】12用16工22吐+35中山坨素化合价蟀低褂电子.氧元素升高失电子.转移电子效一到2|i1为了,则电子转移的方向和数目为EKCN%=gK(J+33I,A播误;注Cl】+2Br=2Q/配属矢犬6*2r于置兼反应，取质氧气液还厚:看4c广=以二C11也是置换反应.单质锌被氧化潭错误用在工划，UHL索的化合一部分由2价升高到。施生成1w”.元索化台俳升高4价，所中。成1ml6,则转移41个电子人错误；匹出氧化剂的氧化件大

20、叶般化产挖的辍化性可知，统化件N*aN&F03酸亚茨是还原机具行正阚1刀止叽匕答案】C(解析A.偏一甲腓的相片分F质量舸ML则偏一甲脏(CH,IS:)的号鼠临吊为W/m.A错误:H.标感状况下，二氧化帔星飞去.水是非气态，二者无法比较体积,后精误由质量守恒定梯可得.在化学反应前后原子的种类和数目不变，在方程式匚出1tx4：114=N3+3X+4KO中，反府由利有物质中的黄原f在n2个.氯悦f共为8匕氨原广共为6个，氧原较为RkJ7而后除乂外，暇原子共为0个,氢原子共为*个.氮原子共为6个.斜原子敬其为$个.嘏饵个X分子中含有碳原子其力I个，氧原于数共为1个，所以、为一氧化曦.化学式是td，c正

21、确:口,常温下.气体摩尔体和不足2241八Z甲错误.14答案】H【解析】V患内中含有三种分子E种陶子，探兖有漂白性的粒子升常有意:义，A不选述_铝化储中的碳的化合价为+4C0中碳为中2粉，二者之间没有中间化合价，不能度上化学反.H灌足题意;J钱与崎，赚等反应生成二价铁.与氨气、漠等反应牛成三侨铁,C不选:U.钠活波.能与二轻化破发T置换反应，D不选【答案】B解析分析演程.合金带解行的流雁I和二敏化碳反应得到沉淀A能，盐酸反应.则况淀为氧氧化锅,X为氢氧化钠，滥谙1与溶液1反应后得到瞌酸亚帙溶液，说明、为前战,4口与成刑7反应后得到胆研.说明海超2含有剂由上分析，从合金废料中回收的有钠.制.铁元

22、索正瑜：、E靠，制氧化钠.B错误:通过操作11解胆风晶体,放C正确：浦渣1经过一系列转化牛成朋帆和睡股正铁，故一定含有小小CufD正确亡16答案】0解析A.疆石灰不能干蟆氟化氢才精谩述.二者均与碟制的溶液反腐,不能除染.试剂相中应为碳酸里第*错误NO，氧气能反应，不能用排空法收集,C错误再.推动活塞.导管内形成一段漉柱-一段时间内高度不变，则该装置不添加任何仪器即可检董气忠性刀正确.门答宴】A【解析】选项人Fe+命=狂乩1,由于孤口)不受.但溶液的度量增大，町，公逐斯臧小，反应完成后，堆统加铁粉解液质量不HJ变化.“！口)不再改变.正嘀;选呗B,氢氧化要铁施置在空气中*容易被制化，成量会增大，

23、崎误:选项a氢气的水溶液制始时，显脆性，情误；向甩以布波中不断滴人氢就正钠溶液.产生沉淀和沉淀消灾消耗氢氧化例前者参卜后挣，错覆IX【答案】H【解析】A.二M化融和港独酸反跑需要加热5耦误B.转詈用发生反腐昆KCIM和H口（浓;产T口和KL1.U正崎*C反应结束后，不仅利余有fl；酷.而tL育反应生成的KLL故不能根据沉於成量求出剩余捻酸的曼.C情误：口鼓着A是用KCHh与希武酸反腐制番氧气.根斯喉舌特点,H是用向上排空气厘收集敏气工中有XQH溶液.易发寸倒吸,C可起到防止倒吸或倒吸后防止蒋液进入装置E的作用，口错误；19“IZ分”答案（）弱健（两性琳性稼合现即可）（1分）不优”分）（2匚u-

24、HSO,+H.O.CuSO.*2H，O（2分（3）肉11Hso1-n；tfrriSO；（2分）.（1）5（1（2）184（1分）（3）24Q分I/。分）【解析】（“氢氧化铜是两性氢氧化物，曲蜂引胃酸即拉酸反应产生氟化体和水，表现H弱单性；氢耳化捌碱性大强，不能代替氢氧化沼.中和胃酸；口）间Cu秋耕杭限的混合物中滴AHJL.溶液很快变蓝色，说明生成“注酸轲，根据本府守第定律可知还应读由家元/联成产枷水，反反的方狸式为。4%so*电电+2no；C%hs（l-W版式益,在水溶液中电底山期离广.氢黑和碓酸根离f：（I）混合气体的体枳为匕如LM物怔的量均不誉二=U.4mL设混合气体中LO的物喷的量工工4

25、JJlMl为*比虱.心口？的的正向量为ywltM2Sx$44y=14.40.*y=0.我立方程柒解得:，=0.2,F-L2,所IJ.m（LOi-OJnirtx耦我mol=3,对口）根据el”与竺，可知其浓度为IS.1niol-L凸）因票二俳金属的敏化物*Ch中含有。dmoKl.可知.氨化物4CI：的钾止的最为绊过=m211H.则取1CL-更-出95Ks必则力的相对嘛于计为必35.5x2-21；nLL上iml（4）由MCuSO4+5FfiS2“2H,C=TCll3*+12HMl可用，应元素化合件计高被氧化,根套反应的关系；小士-环因此当右251no屈生参加反应时，被氧化的硫的物质的量为UmoU2

26、0.2AJ+0JL2AJ（:+3HTIlJIj还原t2）KSCN谓液（或其他介理答奉）隔蜗堂气.在非氧环境下进行等【解析】I-I“为过氧化tftA为氢敦化钠，收单膜、为金属德:过氧化铜具有强氧化性，可用作供氧剂.漂白剂.杀菌剂.消毒剂.转化剂等a力吕号氢氧化船溶液反应产生氮气和偏制酸机离方程式2”2OH-+2小。一2AID；+3H。ri.xn一种常见金属单质，与铁二力色物破人在点气中易转化为红褐色.为氢领比亚帙国为氯化u,就比亚铁能使胎件高括腼饵褪色.悻现还原付;口）氢氧化变映变威会生成氢氧化林.检监修离产的成剂是KSCN溶液；为胡止氢氧化空帙被氧化可以晶塞氧气或者在教气等非辄耳域中进行，21.（12分”答案1（D股