2022年河北省保定市高碑店梁家营乡中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022年河北省保定市高碑店梁家营乡中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 （ ）A真丝、人造丝灼烧时都有烧焦羽毛的气味。B淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物。C氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，它是两性化合物。D许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体。加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性。 参考答案：C略2. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A10 mL 05 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（C

2、l）c（Na）c（OH）c（H） B01 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2） C在NaHA溶液中一定有：c（Na）c（H）c（HA）c（OH）c（A2） Dc（NH）相等的（NH4）2SO4溶液（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c（NH4）2SO4c（NH4）2CO3c（NH4Cl）参考答案：D略3. 下列化学反应的离子方程式不正确的是 A钠与水的反应：2Na + 2H2O =2 Na+ +2 OH -+ H2 B实验室制取氯气：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O C在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+

3、3NH4+ D用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 参考答案：D略4. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是：纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇C摩尔盐蔗糖溶液氯化钠 氨水三氧化硫D胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3参考答案：D略5. 下表中对应关系正确的是A2Na+2H2O=2NaOH+H23NO2+H2O=NO+2HNO均为水作氧化剂的氧化还原反应BSiO2能与NaOH溶液反应也能与氢氟酸反应Al2O3能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应两种氧化物均为两性氧化物CC

4、l2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应DCl2+2FeCl2=2FeCl3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI均属离子反应参考答案：D解析：A.钠与水反应，水中氢元素得电子做氧化剂，NO2与水反应水中氢元素没有化合价的升降，既不做氧化剂，也不做还原剂，错误；B.SiO2与氢氟酸反应生成四氟化氢气体和水，不符合两性氧化物的概念，错误；C.金属间的置换反应是单质被氧化的置换反应，错误；选D.6. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1molL1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关

5、系图正确的是 （ ）参考答案：D略7. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A铝跟盐酸反应 BBa(OH)28H2O和NH4Cl的反应 C灼热的碳与二氧化碳的反应 D高温煅烧石灰石参考答案：C8. 已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) H= -632 kJ?mol-1，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是A. 电极a上发生的电极反应式为：H2S - 2e- = S+2H+B. 电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极aC. 电路中每流过1 mol电子，电池内部释放158 kJ的热能D. 每11.2 LH2S参与反应，有1 mol H+经

6、固体电解质膜进入正极区参考答案：BA、电极a即负极H2S失电子发生氧化反应，所以电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+，故A错误；B、电池工作时，电子从负极电极a经负载流向正极电极b，则电流从电极b经过负载流向电极a，故B正确；C、根据A的分析，电路中每流过1 mol电子，反应0.5mol H2S，根据2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) H= -632 kJ?mol-1，电池内部释放158 kJ的能量，大部分能量以电能的形成放出，放出的热能远少于158 kJ，故C错误；D、未告知是否为标准状况，无法计算11.2 LH2S的物质的量，故D错误；故选B。点睛：本题侧重考

7、查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写。本题的易错点为C，要注意原电池是将化学能转化为电能的装置。9. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3、SO42、Al3和M离子，且Fe3、SO42、Al3和M离子的物质的量之比为2411，则M离子可能是下列中的（ ）ANa BI CS2 DCl参考答案：答案：D10. 下列事实与氢键有关的是A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B11. 下列叙述不正确的是( )ANa在空气中燃烧生成Na2O2

8、BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀C将过氧化钠加入到碳酸氢钙溶液中可观察到有气泡和沉淀生成的现象D将足量的NH3通入的CuSO4溶液中得到蓝色Cu（OH）2沉淀参考答案：D略12. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B甲烷（甲醛）银氨溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析参考答案：B略13. 常温下，在溶液中逐滴加入溶液20mL, 溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是 （ ）A在01

9、mo1/L Na2CO3溶液中: B当溶液pH为7时,溶液的总体积为20mL C在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na D在 A点所示的溶液中:参考答案：CD略14. 100时，Kw=10-12，将100时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是 （ ） A11 : 1 B12 : 11 C9 : 2 D9: 1参考答案：C略15. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图：C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式： 参考答案：B略二、实验

10、题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）目前一些城市尝试使用高铁酸盐这种新型净水剂进行自来水消毒。工业上常用以下流程来制备高铁酸钠请回答下列问题：（1）上述流程中，在NaClO溶液中再加入NaOH的原因是 。（2）中发生反应的离子方程式是 。中发生反应的离子方程式是 。（3）某自来水厂用上述流程制得的Na2FeO4进行污水的净化。为检测净化效果，取用两份水样，一份先用酸进行了预处理，一份未进行任何处理。实验所用的Na2FeO4浓度相同，Na2FeO4浓度随时间变化的曲线如下图所示：试推测用酸进行预处理的水样中加浓度变化曲线为 （填“曲线I”或“曲线”）。参考答案：略三、综合题（本题包括

11、3个小题，共30分）17. （2002上海卷）30.某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。 （1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。（2）现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为10.56100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液此波尔多液中Cu2+和Ca2+的物质的量比为（最简整数比）。波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4xCu(OH)2yCa(OH)2，此种配比当x=1时，试确定y的数值。参考答案：（1）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（2）25

12、0=3.75（kg） （3） 25 CuSO4+Ca（OH）2Cu（OH）2+CaSO4反应前 2 5 0 0反应后 1 4 1 1CuSO4Cu（OH）2yCa（OH）2中y=4略18. （2001广东、河南卷）24.将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 molL1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V150 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2650 mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3750 mL时，沉淀量不再改变。 （1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？（2）计算所用

13、硫酸的浓度。（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。参考答案：（1）中和过量的硫酸 （2）沉淀量最大时所用OH的物质的量与100 mL强酸中H的物质的量相等，n（OH）1.00 molL10.650 L0.650 mol，故n（H）也为0.650 mol，硫酸的浓度为3.25 molL1（3）在“考试说明”规定的内容范围内，由题意知，其中一种氧化物为Al2O3根据Al（OH）3OHAlO2H2O，该反应用去的n（NaOH）1.00 molL1（0.7500.650）L0.100 mol故Al（OH）3为0.100 mol，而Al2O3为0.0500 mol根据Al33OH=Al（OH

14、）3，生成Al（OH）3用去0.300 mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300 mol NaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。Fe2O3的物质的量为0.0500 mol。略19. 某工厂以精辉铜矿（主要成份为Cu2S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）： 2 Cu2S + 3 O2 2 Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6 Cu + SO2 （1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应）（2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92，三氧化硫的吸收率为98）？（3）今将a mol Cu2S 与b mol 空气（氧气约占空气体积的20）在密闭容器中高温下发生反应，请完成下列表格：反应后固体的成分CuCu2S 、CuCu2