2022年河南省商丘市李庄乡李梅楼中学高一化学期末试题含解析

1、2022年河南省商丘市李庄乡李梅楼中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各个装置中能组成原电池的是参考答案：B略2. 根据下列事实：（1）在醋酸钠中加入磷酸溶液有醋酸气味产生（2）在无水碳酸钠固体上滴上醋酸会出现气泡（3）硅酸钠溶液通入CO2气体有白色胶状沉淀产生.判断四种酸的酸性由强到弱的顺序是 参考答案：D3. 下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ） （1）配制100 g10的CuSO4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90 g水中 （2）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未

2、冷却就立即转移入容量瓶进行定容 （3）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 （4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量 A只有（1） B只有（2） C（2）（3）（4） D（1）（3）（4）参考答案：D略4. 实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是 A8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+Cl2 B16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2 C4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2 D6HCl+KClO

3、3=KCl+3H2O+3Cl2参考答案：D略5. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略6. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 （ ）AZ一定是活泼的金属元素BZ的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性参考答案：BD略7. 为实施2008北京“科技奥运”战略，兴奋剂检测生物芯片将在200

4、8年北京奥运会上首次“大显身手”。国际奥委会公布的违禁药物目前有138种，麻黄碱是禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如下：A它的分子式是C9H13NO B该物质属于高分子化合物C从结构上看，它属于氨基酸 D一定条件下可发生取代反应参考答案：AD略8. 能用H+OH=H2O表示的化学方程式有 A氢氧化钠溶液与硝酸反应 B氢氧化铁与硫酸反应 C氢氧化钡与硫酸反应 D硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应参考答案：AD略9. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AH+、NO3、Fe2+、Na+ BAg+、NO3、C1、K+ CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH参考答

5、案：A10. 检验1-溴丙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是：加入AgNO3溶液；加入NaOH溶液；加入适量HNO3；加热；取上层液体；A B C D参考答案：A略11. NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O下列说法正确的是（）A. 该反应的氧化剂为HIB. 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒参考答案：C试题分析：A、NaNO2转化为NO，N元素的化合价由+

6、3价降低为+2价，所以氧化剂为NaNO2，错误；B、NaI不能使淀粉变蓝，错误；C、NaNO2为氧化剂，在方程式中的系数为2，HI为还原剂，化合价变化的HI的系数为2，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，正确；D、因为NaNO2能与HI发生氧化还原反应，所以人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒，正确。12. 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全充满液体，原来试管中盛装的气体是()A可能是N2和NO2的混合气体B一定是NO2气体

7、C可能是NO与NO2的混合气体D只可能是NO2一种气体参考答案：C解析：试管内气体为红棕色，故一定含有NO2，也可能含有NO，因为2NOO2=2NO2，生成的NO2又可与水反应，使液面上升，NO2、O2与水反应的总反应的化学方程式为4NO2O22H2O=4HNO3，故当试管内气体为NO2或NO2与NO的混合物时，通入适量O2，最终试管内可完全充满液体。由于N2不溶于水，故不可能含有N2。由此可知答案为C。13. 本草纲目中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A. 蒸发B. 蒸馏C. 升华D. 干馏参考答案：B【详解】由题中所给信息

8、，“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质的分离，此“法”是指蒸馏，烧酒利用的是蒸馏原理，故选B。14. 下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是 A. 向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、KAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4B. 向0.1 mol/L 明矾和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液C. 向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水 D. 向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳参考答案：C略15. 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子的

9、核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；准确称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g试回答：（1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”

10、）；（2）鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X应选用 ；（3）若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是 ；（5）装置B中发生反应的离子方程式 ；（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为 （计算结果保留一位小数）参考答案：（1）偏小；（2）将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；氢氧化钠溶液；（3）偏大；（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；（5）CO32+2H+H2O+CO2；（6）88.3%解：（1）反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收，快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D

11、装置碱石灰完全吸收，二氧化碳偏小，测定结果偏小；故答案为：偏小；（2）由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的，所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果，而在A中装了碱性溶液来吸收空气中的二氧化碳，故装置A中试剂可选用NaOH；故答案为：将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；氢氧化钠溶液；（3）浓硫酸具有吸水性，在C装置中吸收由B装置排出气体中混有的水蒸气，若少了此装置则会使气体中的水蒸气被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大，故答案为：偏大；（4）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置而对测定结果产生影响，所以装置E的作用则是

12、防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D中，故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；（5）据酸与盐的反应规律，反应物、生成物可写出反应方程式：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2，离子方程式为：CO32+2H+H2O+CO2，故答案为：CO32+2H+H2O+CO2；（6）反应中放出二氧化碳的质量为：87.6g85.4g=2.2g，Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2，106g 44gm 2.2gm=5.3g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：100%=88.3%，故答案为：88.3%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 密闭容器中使的混合物溶于某

13、浓度的稀中，不放出任何气体，再加入的正好中和过量的，再将反应所得沉淀分离、洗净、烘干、称得其质量为.求：（1）原混合物中各物质的质量； （2）该稀的物质的量浓度（要求写计算过程）.参考答案：（1） （2）略18. 将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL。混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比。参考答案：4:3:2解析：由题意，可知混合物与足量水反应生成的H2、O2总物质的量为，且其中H20.02mol，O20.01mol。根据2NaH2和2Na2O2O2可知，原混合物中含Na0.04mol，含

14、Na2O2为0.02mol，所以Na2O的物质的量应为：，因此原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为4:3:2。19. 将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应求：（1）11.2g铁的物质的量（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积参考答案：（1）11.2g铁的物质的量为0.2mol；（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L；（3）生成的H2在标准状况下的体积为4.48L【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）根据n=计算物质的量；（2）发生Fe+2HCl=FeCl2+H2，列出铁与盐酸物质的量的关系式，结合c=以此计算；（3）发生Fe+2HCl=FeCl2+H2