2022年河南省商丘市第二中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022年河南省商丘市第二中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列类型的反应，一定发生电子转移的A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应参考答案：C解析：置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。 2. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和NO）：下列计算结果错误的是编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18

2、.09.600NO体积/mL224044806720VA中溶解了8.4gFe B原混合物总质量为105.6gC硝酸的浓度为4mol/L D中V=6720参考答案：D试题分析：A、实验反应有金属剩余，此时铁元素以Fe2的形式存在，在的基础上反应，在加入100ml的硝酸，消耗金属的质量为189.6=8.4g， 产生的气体体积为44802240=2240mL，即0.1mol，根据3M8HNO3=3M(NO3)22NO4H2O，此时消耗金属的物质的量为30.1/2mol=0.15mol，M的摩尔质量为8.4/0.15gmol1=56gmol1，之间消耗的铁，即反应消耗的是铁，故说法正确；B、根据选项A

3、的分析，消耗100mL的硝酸，消耗8.4g的铁，因此一份合金的质量为26.4g，即原混合物总质量为426.4g=105.6g，故说法正确；C、根据A选项，消耗的硝酸物质的量为80.1/2mol=0.4mol，则硝酸的浓度为0.4/100103molL1=4molL1，故说法正确；D、在的基础上100mL稀硝酸消耗9.6g的金属，产生(67204480)mL=2240mL，即0.1molNO，按照反应方程式消耗金属的物质的量为0.15mol，M的摩尔质量为9.6/0.15gmol1 =64gmol1， 从上述分析，反应只消耗的是Fe，铜没有参加反应，此时铁元素以Fe2形式存在，其物质的量为448

4、01033/(22.42)mol=0.3mol， 反应是在的基础之上，增加100mL硝酸，把Fe2氧化成Fe3，根据得失电子数目守恒，0.31=V(NO)3/22.4，解得V(NO)=2.24L，因此V=67202240=8960mL，故说法错误。 3. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )2012.3.22, 实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应 A、 B、

5、C、 D、参考答案：D有图可知，锌为负极，铜为正极，电子流向是有锌到铜。硫酸根离子向负极移动，即向锌极移动。正极是氢离子得电子，发生还原反应。故D对。4. 以下物质间的每步转化不能全都通过一步反应实现的是( )A. AlAl(OH)3NaAlO2 B. FeFeCl2 Fe(OH)2Fe(OH)3C. SiO2Na2SiO3H2SiO3 D. NH3NONO2HNO3 参考答案：A略5. 下列化学反应的离子方程式正确的是A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OC、往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO22H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：

6、2Fe2+Cl22Fe3+2Cl参考答案：AD略6. 下列有关实验描述错误的是A. 取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+B. 乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C. 为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾D. 除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液参考答案：B【详解】A、铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，一水合氨不稳定，在加热条件下易分解成氨气和水，氨气能使石蕊试纸变蓝，所以该实验能证明溶液中一定含有NH4+，故A不符合题意；B

7、、乙酸乙酯制备实验中，要将导管口悬于饱和碳酸钠溶液上面，为防倒吸，故B符合题意；C、物质中的碳碳双键结构易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，向苯中加入一定量酸性高锰酸钾，若溶液褪色，证明苯中含有碳碳双键结构，若溶液不褪色，证明苯中不含有碳碳双键结构，故C不符合题意；D、CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应，而H2S可被酸性高锰酸钾氧化，因此可用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中混有的H2S，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。7. X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子则这四种金属

8、的活动性由强到弱的顺序为（）AXYZMBXZMYCMZXYDXZYM参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用.专题：电化学专题分析：活泼金属能置换出不活泼金属；原电池中不活泼金属作正极，活泼金属作负极；电解质溶液中不活泼金属阳离子先放电；金属阳离子中，不活泼金属的阳离子氧化性比活泼金属阳离子的氧化性强，据此分析解答解答：解：X可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性大于Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极，说明X的活动性大于Z；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电，说明Z的活动性大于Y；M的离子的氧化性强于Y的离子，说明Y的活动性大于M，所以得出这四种金属的

9、活动性由强到弱的顺序为XZYM，故选D点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，难度不大，会归纳、总结金属活动性强弱的方法8. 在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ ）A分子晶体 B原子晶体C离子晶体 D何种晶体无法判断参考答案：答案：A9. 居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A一个原子中含有138个中子BRa元素位于元素周期表中第六周期A族CRaCl2的熔点比CaCl2高DRa(OH)2是一种两性氢氧化物参考答案：A略10. 下列实验方法和解释或结论都正确的是实验目的实验方法解释

10、或结论A检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应B确认某无机酸浓溶液的溶质用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟该无机酸一定为盐酸C鉴别一份红棕色气体成分湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝该气体一定为Br2D探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应参考答案：D略11. 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL C(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系

11、如图所示，则下列说法正确的是 A原合金质量为 0.92 g B图中V2为 60 C整个加入盐酸过程中 Na的浓度保持不变 DQ点m1 为1.56参考答案：D12. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是A. 反应、都属于氧化还原反应B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C. Na着火时，可用甲扑灭D. 一定条件下，x与甲反应生成丁参考答案：C根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与

12、硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A. 反应二氧化碳与镁反应、碳与氧气反应、碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B. 同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，选项B正确；C. Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D. 一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w

13、为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。13. 生活中处处有化学。下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸参考答案：A14. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）A过量的MnO2与浓盐酸反应 B过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应C过量的Br2与FeI2反应 D过量的H2与N2在催化

14、剂存在下反应参考答案：AD略15. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是 AB和Cl2反应是氧化还原反应 B当X是强酸时，C在常温下是气态单质 C当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 D当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如右图所示）来

15、准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。已知：NaOH溶液的浓度在0.1 molL1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式_。（2）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂_（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是_。某学生进行了四次实验，实验数据如下表：实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量（g）待测NaOH溶液的体积（mL）10.408018.20217.10316.90417.00（3）滴定中误差较大的是第_次实验，

16、造成这种误差的可能原因是_。A碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水D达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来F滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色（4）该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为_ molL1（结果保留三位小数）。参考答案：（1） （2）酚酞 溶液颜色由无色突变到粉红色且半分钟内不再变色（3）1 A、B、F （4）0.118略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2007江苏卷24.在隔绝空气的

17、条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，小槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 （1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。参考答案：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）n(Al)=0.010

18、mol根据反应可得由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.010mol生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n(H2)=根据反应可得金属钠的物质的量为n(Na)=20.035mol=0.070mol又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为n(NaOH)=2.0L0.050molL-1=0.10mol所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(Na+)=0.10mol+0.010mol=0.11moln(Na2O)=该钠块中钠元素的质量分数为：答：该钠块中钠元素的质量分数约为89%。18. (12分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。（1）