2022年浙江省丽水市莲都区大港头学校高三化学联考试卷含解析

1、2022年浙江省丽水市莲都区大港头学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 含相同分子数的H2O和NH3具有相同的 A. 体积 B. 原子个数 C质量 D 物质的量参考答案：B略2. 下列解释事实的离子方程式不正确的是A铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH+ 2H2O=2AlO2+3H2B向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黄色) + 2H+C向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32+ CO2 +

2、 H2O=H2SiO3（胶体）+ CO32D用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32CaCO3 + SO42参考答案：CA铝片放入NaOH溶液中有气体产生，发生反应的离子方程式为2Al + 2OH+ 2H2O=2AlO2+3H2，A正确；B向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，增大了溶液中的氢离子浓度，可逆反应 Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黄色) + 2H+形成的化学平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深，B正确；C向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶，离子方程式为SiO32+ CO2 + H2O=H2SiO3+HCO3，C不正确

3、；D用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4），硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为CaSO4 + CO32CaCO3 + SO42，D正确。本题选C。3. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 ()ANaHCO3和Al(OH)3 BBaCl2和NaClCHClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO3参考答案：D略4. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有NH4离子 B原溶液中一定含有SO42离子 C原溶液中一定含

4、有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3离子参考答案：A略5. 298K时，在20.0mL 0.10molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12参考答案：D试题分析：盐酸滴加氨水，滴定终点时溶液由碱性变为酸性，根据人视觉的滞后性，为减小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂，A错误。M点pH=7，如果二者恰好反应，生成的氯化铵是强

5、酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因此M点对应的盐酸体积小于20.0mL，B错误。根据电荷守恒可得：c(NH4) +c(H)c(Cl)+c(OH)。由于M点处的溶液显中性，c(H)c(OH)，所以c(NH4)c(Cl)。盐是强电解质，电离远远大于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是：c(NH4)c(Cl) c(H)c(OH)，C错误。N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH)=0.1mol/L1.32%=1.32103 mol/L，根据水的离子积常数可知：N处的溶液中氢离子浓度=mol=7.61012 mol/L，根据pH=-lgc(H)可知此时溶液

6、中pH12，D正确。6. 水溶液中能大量共存的一组离子是AH+、NO3、I、ClBCu2+、Br、H+、SO42 ks5uCAl3+、Mg2+、CO32、NO3DNH4+、Cl、OH、HCO3ks5u参考答案：B7. 塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料添加剂，食用后对人体有害，其结构式如右图。下列有关塑化剂的说法正确的是A. 在稀硫酸中不能稳定存在B. 易溶于水，其水溶液有丁达尔效应C不能发生还原反应D.不能发生氧化反应参考答案：略8. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硫酸，说明红色固体是铜B用蒸馏水

7、、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度C取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3 D用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)参考答案：AB略9. 用水稀释0.1molL1次氯酸钠溶液时，溶液中随着水量的增加而增大的是 Ac(ClO) Bc(H+) Cc (OH) Dc(Na+) 参考答案：B略10. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是 A钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠BFeCl3

8、具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀CCl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体参考答案：B略11. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A.

9、B. C. D. 参考答案：D略12. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A乙醇是一种可再生能源 B汽油、柴油和植物都是碳氢化合物 C苯能使酸性的KMnO4溶液褪色 D甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到参考答案：A略13. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为25参考答案：B略14. 下列判断合理的是（ ）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物根据电解质在熔融状态下能否完全电离

10、将电解质分为强电解质和弱电解质蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A只有 B只有 C只有 D只有参考答案：D略15. 右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是 A.铜离子在铜片表面被还原B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜是阳极，铜片上有气泡产生参考答案：A考查电化学的相关知识，涉及原电池电极的判断，电子流向与电流流向，盐桥中离子移动方向、原电池电极反应与氧化、还原反应的关系

11、。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是85.0 ，HF的沸点是19.5 。（1）第步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。（2）该流程需在无水条件下进行，第步反应中PCl5极易水解，其产物为两种酸，写出PCl5水解的化学方程式： 。（3）第步分离采用的方法是 ；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。（

12、4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol(用含有w、n的代数式表示)。参考答案：离，故降低温度；HF先变为液体；（4）根据守恒可以得到；设LiPF6为xmol，LiF为ymol；根据Li守恒，有x+y=n，根据质量有152x+26y=w；可以解得。考点：化学工艺，物质的性质，分离与提纯，化学计算三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知C12在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaCl03的物质的量之比为4：l。现有49.7g C12，将其通入到足量

13、70的NaOH水溶液中，反应完全后得到500 mL溶液。（1）写出C12在70的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度 （除H2O外）。参考答案：略18. 乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，由乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线： 水蒸气催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g） 255.58 kJmol 部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+12 O2（g）=3H2（g）+2CO（g）13.76 kJmol请回答下列问题：（1）下列说法正确的是 。（填字母）A从原料

14、消耗的角度来看，路线制氢更有价值B从能量消耗的角度来看，路线制氢更加有利C由于路线制氢要消耗很多能量，故在实际生产中意义不大D路线和路线均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量（2）在体积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，一定条件下发生反应： 4H2（g）+2CO（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g） 25558kJmol 欲使（CH3CH2OH）（CO）增大，应采取措施是 。（答两项即可）（3）若用08lt淀粉为原料，理论上可制得质量分数为92的乙醇溶液 t。（4）若用乙醇得到的合成气（CO、H2的混合气）来合成一种生物汽油。乙醇按路线 和路线 的反应各占50，合

15、成气合成生物汽油的反应为：假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是含8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。1 t质量分数为92的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100），最终可得到X的质量为多少吨?参考答案：（1）AD（2分）（2）将H2O（g）从体系中分离出来（或充入H2或降低温度或增大压强等）（2分）（3）0.5 t（2分）（4）0.3975 t（4分）简析：1 t 92%乙醇溶液中含乙醇为20l04mol，按、反应的乙醇的营均为1.0104 mol。依、得（CO，总产）=4.0 104 mol，（H2，总）=7.0104 mol（1分）依题意和原子守恒可得，生成汽油的总量

16、为5.0103 mol（1分）进一步可得（C8H10）：（C8H18）=3：1（1分）则C8H10的物质的量为3.75103 mol，质量为0.3975 t（1分） 19. 取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到10.21g，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到2.33，并有气体放出试计算：原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度 产生的气体在标准状况下的体积参考答案：考点：离子方程式的有关计算专题：计算题分析：发生反应有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba

17、（NO3）2+CO2+H2O10.21g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，为硫酸钡的质量，故碳酸钡的质量为10.21g2.33g=7.88，根据n=计算碳酸钡、硫酸钡的物质的量，根据守恒计算n（Na2CO3）、n（Na2SO4），再根据c=计算；根据碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3），根据V=nVm计算二氧化碳的体积解答：解：发生反应有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2+H2O10.21g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，为硫酸钡的质量，故碳酸钡的质量为10.21g2.3