2022年浙江省温州市乐清第一高中高二化学联考试题含解析

1、2022年浙江省温州市乐清第一高中高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列现象与电化学腐蚀无关的是A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质物品久置表面变暗参考答案：D2. 已知温度T时水的离子积常数为KW ，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定混合后溶液呈中性的依据是() Aa = b B混合溶液的pH = 7C混合溶液中，c(H) = mol/L D

2、混合溶液中，c(H) + c(B+) = c(OH) + c(A)参考答案：略3. 在人类已知的化合物中，数量最多的是A过渡元素形成的化合物 B第A族元素形成的化合物C第A族元素形成的化合物 D第A族元素形成的化合物参考答案：D略4. 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2参考答案：B5. P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。在该分子中含有的共价键个数是 A7个 B8个 C9个 D10个参考答案：C略6. (三个选项)下列有关乙烯的说法正确的是A溴水中通入乙

3、烯气体后，颜色会褪去B一定条件下，溴水可与氢气发生加成反应C乙烯可令酸性高锰酸钾溶液褪色D乙烯可燃，完全燃烧后产生CO2和水参考答案：ACD7. 下列原子轨道能量高低比较中错误的是A1S 3d D4S 3p参考答案：C略8. 苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是A 都属于芳香烃 B 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C 都能在空气中燃烧 D 都能发生取代反应参考答案：B略9. 化合物HIn在水溶液中因存在电离平衡 HIn(溶液)（红色） H(溶液)In(溶液)（黄色） ，故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 molL1的下列各溶液盐酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水,其中能使指示

4、剂显红色的是： A. B. C. D. 参考答案：C略10. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量参考答案：A略11. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定） A乙炔 B丙炔 C丁炔 D丁二烯 参考答案：CD略12. 能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是 ( )A.烧碱 B.纯碱 C

5、.氢氟酸 D.盐酸参考答案：C略13. 分别放置在图410所示装置(都盛有0.1 molL1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 参考答案：D略14. 下列叙述正确的是A元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。B将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe24HNO=Fe3NO2H2O CHF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质 D蛋白质与硝酸的颜色反应、酸碱指示剂的变色反应均属化学变化参考答案：D15. 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.6kJ/moL。实验测得

6、起始、平衡时得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3 130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是 （ ）A容器、中反应的平衡常数相等 B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量23.15kJ参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；

7、纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：实验步骤： 取5.0 mL苯胺（密度1.04 g/mL），倒入100 mL锥形瓶中，加入20 mL水，在旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐（密度1.08 g/mL），搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；将粗产品转移至150 mL烧杯中，加入适量水配制成80的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸35 min，过

8、滤，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。（1）步骤研碎块状产物的用意在于 ；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有 。A. 反应快结束时的充分搅拌B. 旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐C. 玻璃棒将块状物研碎D加20ml水（2）步骤洗涤粗产品时，选用的溶剂是 。A.热水 B.冷水 C.1:3乙醇溶液 D.滤液（3）步骤两次用到过滤，其中过滤选择 （填“过滤”、“趁热过滤”或“抽滤”）；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是 （选出正确选项）；;A. 防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出B. 防止后续过程

9、中，温度降低可能产生的产物析出C.除去活性炭未吸附完全的有色杂质（4）步骤冷却滤液时选择在室温下自然冷却，若选择在冰水浴中冷却会使得到的沉淀颗粒太小，则进行抽滤操作时会 ；（5）步骤中以下哪些操作不能提高产率 。配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂； 趁热过滤近沸溶液；过滤时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；加活性炭吸附过滤时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体 AB. C. D. (6)步骤最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol。该实验的产率为（保留两位有效数字）参考答案：防止原料被产物包裹，使之充

10、分反应，提高产率； BDB趁热过滤 AB沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过。（5）C（6）89%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某含C、H、O三种元素的未知物A,经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，它的红外吸收光谱表明有CO键OH键和CH键的红外吸收峰，它的相对分子质量为46。 试求：（1）该未知物A的实验式 （2）该未知物A的分子式 （3）该未知物A的结构式 参考答案：C2H6O C2H6O CH3CH2OH略18. 三种等mol气态脂肪烷烃在室温（25）和常压下的体积为2L，完全燃烧需氧气11L；若将该气态脂肪烃混合物冷至5，体积减少到原体积的0.933倍。试写出这三种脂肪烃的结构式，给出推理过程。注：已知该混合物没有环烃，又已知含5个或更多碳原子的烷烃在5时为液态。参考答案：CH3CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH319. 将含有C、H、O的芳香族化合物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱