2022年浙江省衢州市衢江区大洲中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022年浙江省衢州市衢江区大洲中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH、BrB通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+C=1012的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3、ClDc（I）=0.1 mol?L1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO、SO42参考答案：C分析：A离子之间结合生成沉淀、弱电解质等；B发生氧化还原反应；C.=1012的溶液，显酸性；D离子之间发生氧化还原

2、反应解答：解：ABa2+、SO42结合生成沉淀，Fe2+、OH结合生成沉淀，OH、NH4+结合生成电解质等，不能大量共存，故A错误；BSO2、NO3、H+发生氧化还原反应，生成的SO42与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C.=1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DFe3+、ClO分别与I发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大2. A1、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）A、三者对应的

3、氧化物均为碱性氧化物B、三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2，均不能采用将溶液直接蒸干的方法D、电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略3. 下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A. 取用钠、钾、白磷时，没用完的药品要放回原瓶 B. 用pH试纸测得氯水的pH为2C. 氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中 D. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火参考答案：B4. 用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）A. 图：验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图：收集CO2或NH3C. 图：分离Na

4、2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图：分离C2H5OH与CH3COOC2H5参考答案：B试题分析：A、浓盐酸易挥发，可能是挥发出的HCl把硅酸制取出来，故错误；B、从左口通入，收集的是密度大于空气，CO2的密度大于空气，因此收集的是CO2，从右口通入气体，收集的是密度小于空气，NH3的密度小于空气，因此收集的是NH3，故正确；C、碳酸钠的溶液降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，可以采用分液的方法进行分离，故错误；D、两者互溶，应采用蒸馏的方法分离，故错误。5. 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此

5、酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍参考答案：B 解析：根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1 0.1%molL-1=10-4 molL-1，所以pH=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K=110-7 ，所以C无错误。c(H+)=10-4 molL-1 ，所以c(H+，水电离)= 10-10 molL-1，前者是后才的106倍。 6. 葡萄糖是一种单糖的主要原因是A、糖类中含碳原子数最少 B、不能再水解成更简单的糖C、子中只有一个醛基 D、糖

6、类中结构最简单参考答案：B7. 下列说法正确的是（）A合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）C纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类DCl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性参考答案：D考点：硅和二氧化硅；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；阿伏加德罗常数；氯气的化学性质 .专题：元素及其化合物分析：A合成纤维为有机材料；B离子晶体中没有分子，只存在阴、阳离子；C烧碱是氢氧化钠；DHClO具有强氧化性，用于漂白，Cl2无漂白性解答：解：A光导纤维为二氧化硅，为无机非金属材料，合成纤维为有机材料，故A错误；BNaOH固

7、体中只含有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故B错误；C纯碱、漂白粉都属于盐类，烧碱是氢氧化钠属于碱，故C错误；DCl2使湿的红色布条褪色是因为与水反应生成的HClO有漂白性，故D正确故选：D点评：本题主要考查了物质的组成、结构、性质，难度不大，需要注意的是纯碱不是碱，属于盐8. 下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是 （ ） Cu与HNO3溶液； NaOH与A1Cl3溶液； Cu与H2SO4溶液； CH4与O2 A B C D参考答案：A略9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3（aq

8、）无水FeCl3饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOABCD参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物专题：元素及其化合物分析：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝硫燃烧生成二氧化硫氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠氯化镁与石灰乳转化为更难溶

9、的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁解答：解：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3+3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳

10、酸钠，故正确；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确故正确故选：D点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液10. 如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为01mol，水的质量为100g。下列说法正确的是（）ANa2O2中阴阳离子数目之比为1:1B反应的离子方程式为：Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2C反应最多能产生005mol O2D、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：参考答案：C略11. 下列除杂

11、所用试剂和操作均合理的是 （ ）选项物质杂质所用试剂操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸馏BFe(OH)3胶体NaCl水过滤CCaCO3Na2SO4饱和CaCO3溶液搅拌、过滤DHClCl2饱和食盐水洗气参考答案：C略12. 若NA表示阿伏佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA B、25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D、标准状况下，33.6 L H2O含有的分子数为1.5NA 参考答案：B略13. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实

12、验室可通过以下反应制得：ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是 （ ） AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：答案：AC14. 3（3分）下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）AF，Br，S2BFe3+，MnO4，NO3CCl2，HClO，MgDClO，Cl，Ag+参考答案：B略15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A7.8 g Na2O2晶体中阳离子和阴离子的总个数为0.4NA B标准状况下，1

13、.12 L HCHO所含的原子总数是0.2NACa g O2和O3的混合气体中所含的分子数一定为(a/16)NAD3.2 g铜与一定量的浓硝酸完全反应生成的气体分子数是0.1NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某校化学小组同学将氯气通入NaOH溶液中，制得一种消毒液，运用下列实验，检测该消毒液的性质。 将少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；用pH试纸检测消毒液，试纸边缘为蓝紫色（pH=13），中间部分为白色；向2 mL消毒液中逐滴加入Al2(SO4)3溶液，先产生白色沉淀，振荡后沉淀消失；向消毒液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿

14、润的淀粉KI试纸变蓝的气体。请回答以下问题：（1）用离子方程式表示制备该消毒液的原理 ；（2）该消毒液中大量存在的阴离子有 ；（3）实验表现出该消毒液具有 性；（4）实验用pH试纸检测消毒液的操作是 ；（5）实验中涉及反应的离子方程式为 ；（6）将该消毒液用如右图所示装置进行电解，10 s后将电解液摇匀，整个过程中阳极产生的现象为 ；其原因是 班级 姓名 分数 参考答案：（13分）（1）Cl2 + 2OH = Cl + ClO+ H2O 2分（2）Cl、ClO、OH 2分（3）氧化性 1分（4）用干燥、洁净的玻璃棒蘸取消毒液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比，读取溶液的pH 2分（5）Cl

15、+ ClO + 2H+ = Cl2 + H2O 2分（6）阳极产生白色沉淀，将电解液混合均匀，白色沉淀溶解 2分 铝为阳极，放电产生Al3+，消毒液中有过量OH（且阴极H+不断放电，同时剩余OH），故阳极附近先产生白色沉淀，将电解液混合均匀后，白色沉淀又溶解。2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）现有NaOH和NaHC03固体混合物02 mol，在密闭容器中加热到250，使其充分反应后，排出气体，冷却，称得残留固体质量为W g (1)写出可能发生反应的化学方程式 (2)设混合物中NaOH为x mol(0 x02)当x取不同值时，推断残留物质的种类，并计算W的数值(可以用含有“x”的代数式表示)请填表回答：_ X值残留固体(化学式) W值(g) X=0.10 x0.10.1xO2(3)在下面坐标中，画出w值随x值变化的曲线参考答案：(1) NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O(2) X值残留固体(化学式) W值(g) X=0.1Na2CO310.6g0 x0.1Na2CO31