2022年湖北省武汉市东西湖区第三中学高一化学月考试题含解析

1、2022年湖北省武汉市东西湖区第三中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4=2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中得到电子 B1mol KClO3参加反应有2mol电子转移CClO2是氧化产物 DH2C2O4在反应中被还原 参考答案：A略2. 下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol B3.011023个S

2、O3 分子的质量为40gCCH4的摩尔质量为16 g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：B略3. NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A. 44g CO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3NAB. 0.5 mol/L Na2CO3的溶液中含有的Na+数为NAC. 1mol Na2O2与足量水反应时，生成O2转移的电子数为2NAD. 在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NA参考答案：AA. CO2与N2O的相对分子质量均是44，且均含有3个原子，所以44g CO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3NA，A正确；B. 0.5 mol/L Na2CO3溶

3、液的体积未知，不能确定其中含有的Na+数，B错误；C. 1mol Na2O2与足量水反应时转移的电子数为NA，C错误；D. 在标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L水中含有的分子数，D错误，答案选A。4. a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线分别两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时,d表面发生还原反应；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时d质量减轻。则四种金属的活动性顺序由强到弱为Aabcd Bcabd Cbdca Dacdb参考答案：D略5. 在碘化钾溶液中加入适量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、，

4、分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列现象描述正确的是AI中溶液分层上层无色 B中溶液分层，下层紫红色C中溶液分层，下层呈棕色 D中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色 参考答案：B略6. 联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H4(l) + N2O4(l)=

5、 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。参考答案：（1）；2；（2）2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O，（3）2H32H2H1；反应放热量大，产生大量气体；试题分析：（1）根据联氨的化学式N2H4知，联氨是共价化合物，其电子式为；再依据化合物中各元素的化合价代数和为零，氢元素的化合价为1价，则氮元素的化合价为2价。（2）用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中，氮元素的化合价由氨分子中的3价升高到联氨分子中的2价，氯元素的化合价由次氯酸钠中的1价降低到1价，根据化合价升高与降

6、低总数相等和原子守恒配平，化学方程式为NaClO2NH3N2H4NaClH2O。（3）对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和化学计量数，利用盖斯定律，将热化学方程式2，减去热化学方程式2，再减去热化学方程式，即可得出热化学方程式，H42H32H2H1；联氨具有强还原性，N2O4具有强氧化性，两者混合在一起易自发地发生氧化还原反应，反应放热量大，并产生大量的气体，可为火箭提供很大的推进力，且产物无污染。7. 在一定条件下RO3与R发生反应：RO35 R6H3R23H2O，则下列关于R元素的叙述中正确的是AR位于元素周期表的VA族BR的氢化物的水溶液呈酸性CRO3中的R

7、元素只能被还原 DR2在常温常压下一定是气体参考答案：B8. 下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水参考答案：D略9. 参考答案：D10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ）ABCD参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答解答：解：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离故选：B点评：本题考查了常见物质的分离方法，完成此题，可以依据

8、物质的性质差异进行利用化学方法分离就是发生化学变化11. 在密闭容器中一定量混合气体发生反应x A (g) + y B (g) z C（g），平衡时测得 A的浓度为 0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍， 再达平衡时测得A的浓度为 0.3 mol/L，则 A .x+y 1 B 1 C1 D 2参考答案：A略13. 新华社1999年11月17日电，在兰州召开的一次能源地质国际研讨会传出讯息：“可燃冰”将帮助人类摆脱日益临近的能源危机。“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中；据测定每0.1 m3固体“可燃冰”可释放出20 m3的甲烷气

9、体。由此可判断下列说法中不正确的是A.“可燃冰”将成为人类新的后续能源B.“可燃冰”是水变油，属于化学变化C.“可燃冰”具有使用方便、清洁卫生等优点D.青藏高原的冻土层可能存在“可燃冰”参考答案：B14. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为( )A(y2x)/a B(yx)/a C(2y2x)/a D(2y4x)/a参考答案：D略15. 下列关于钠离子和钠原子的叙述错误的是（ ） A、它

10、们相差一个电子层 B、它们的化学性质相似C、钠原子半径比钠离子大 D、钠离子和钠原子属于同一元素参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，现按如下操作步骤进行实验：取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；取所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_ (以上空格均填写化学式)。(2)写出步骤中的离子方程式_。(3

11、)若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 dAgNO3、HCl、BaCl2参考答案：(1)K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl (2)BaCO32H=Ba2CO2H2O (3) b【分析】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钡反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶

12、液，所以混合物中一定不含氯化钡，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定。【详解】（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钡形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钡；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定

13、含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有； 故答案为：Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl； （2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽，必须先加入过量硝酸与碳酸钾反应以除去碳酸根离子，再用硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后加入AgNO3检验是否存在氯离子，故答案选b。【点睛】本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论。三、综合题（本题包括3个小题，共30

14、分）17. 把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)Y(g)nZ(g)2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 molL1min1 ，计算：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。（2）2 min末时Y的浓度。（3）化学反应方程式中n的值是多少？参考答案：0.05 molL1min1 025 molL1 n=418. 近年来，工业上用Mg（NO3）2代替浓H2SO4作为制取浓硝酸的吸水剂（以下数据为溶质质量分数）。65%的硝酸（质量为M1）中加入72%的Mg（NO3）2溶液（质量为M2）后蒸馏，分别得到975的硝酸和60的Mg（NO3）2溶液（不含有硝酸）。(1)若蒸馏过程中，硝酸、Mg（NO3）2和水均无损耗，求蒸馏前的投料比M1M2值_。(2)若蒸馏过程中，水的损耗占总质量（M1M2）的5.0，则投料时，比值M1M2_（填“