2022年湖南省益阳市新安中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022年湖南省益阳市新安中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将等物质的量浓度CuSO4的和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液PH随时间t变化的曲线是（不考虑Cl2与H2O的反应） 参考答案：D2. 钠与下列物质反应都能够产生氢气：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序） （ ）A B C D参考答案：C略3. 下列实验操作中错误的是（ ）A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B. 做蒸

2、馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：DA在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，A正确；B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，B正确；C活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体，如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从

3、下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，也不一定必须是有机溶剂，D错误；答案选D。4. 硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3的浓度为0.4 molL-1，硫酸根离子浓度为0.7 molL-1，则K的物质的量浓度为( )A. 0.1 molL-1 B. 0.15 molL-1 C. 0.3 molL-1 D. 0.2 molL-1参考答案：D试题分析：根据电荷守恒可知3c(Al3)c(K)2c(SO42)，则c(K)2c(SO42)3c(Al3)20.7mol/L30.4mol/L0.2mol/L

4、，答案选D。5. 参考答案：A略6. 下列物质最难电离出H的是()ACH3COOHBC2H5OH CH2O DH2CO3参考答案：B略7. 在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是A20C 时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中B20C 时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中C50C 时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中D50C 时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中参考答案：D8. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物C、已知锶

5、Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差参考答案：B略9. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl2+6FeI24FeI3+2FeCl3B3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I2Fe2+I2参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立【解答】解：A

6、、根据反应：3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3，得出氧化性是：Cl2FeCl3，但是氧化性是FeCl3I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A选；B、根据反应：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2，得出氧化性是：Cl2I2，Cl2FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故B不选；C、根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，得出氧化性是：Co2O3Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；D、根据反应：2Fe3+2I2Fe2+I2，得出氧化性是：Fe3+I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不选故选A10

7、. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种参考答案：C略11. 科技是把双刃剑。2011年日本发生9级地震并引发海啸。福岛核电站险情不断，危害 极大。下列图标中警示放射性物品的是参考答案：D略12. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A. 推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B. 实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤的开采速

8、度，增加化石燃料的供应量参考答案：DA、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设，故A正确；B、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了可吸附性颗粒污染，有利于“蓝天工程”的建设，故B正确；C、机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误；故选D。13. 下列说法正确的是A葡萄糖与淀粉互为同分异构体B糖类、油脂、

9、蛋白质都是高分子化合物C糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D油脂有油和脂肪之分，但都属于酯参考答案：D14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NAB. 常温常压下，18g 2H2O 所含的中子数为9NAC. 常温常压下，17g氨气中含有非极性共价键为3NAD. 标准状况下，1mol SO3的体积为22.4 L参考答案：B【详解】A.1molNa2O2含有2molNa+和1molO22-，因而0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.3NA，A错误；B. 2H2O 摩尔质量约为20g/mol，18g 2H2O 为0.9mol

10、，1个2H2O含有的中子数为(2-1)2+16-8=10，常温常压下，18g 2H2O 所含的中子数为9NA，B正确；C. NH3分子中只含有N-H键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，C错误；D.标准状况下，SO3为无色固体，D错误。故答案选B。15. 下列说法正确的是 A新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中 B取碘水于试管中，加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，上层呈紫红色 C实验室保存溴时，常在保存液溴的试剂瓶中加入少量汽油来防止溴挥发 D实验室把锂保存在煤油中参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

11、请回答下列问题：（1）试管中发生反应的化学方程式为：_。（2）可抽动铜丝的作用是_。（3）试管中现象为_；可证明_。 （4）试管的管口用浸有碱(NaOH溶液)的棉团塞住，其作用是_；参考答案：(1)Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O (2)可控制反应随时停止 (3) 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 (4)吸收未反应完的SO2，防止SO2污染环境。解析：(1)试管中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O；(2)通过抽动铜丝，以随时中止

12、反应，避免浪费原料、减少污染气体的产生，故答案为：可控制反应随时停止；(3)二氧化硫具有漂白性，所以试管中品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；SO2具有漂白性；(4)二氧化硫有毒，多余的气体不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收SO2气体，防止空气污染，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：吸收未反应完的SO2，防止SO2污染环境。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）某原子AZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，求：(1)Z值和A值；(2)

13、X元素在周期表中的位置；(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式. 参考答案：略7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？参考答案：解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2 278 4 mol 22.4L 7.8 n(NaOH) V(O2) n(NaOH)= =0.2mol V(O2)= =1.12L 略19. 将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸（过量）中，充分反应后铜粉无剩余。请计算：（1）反应的铜粉为多少mol。（2）在标准状况下，理论上生成的一氧化氮的体积是多少升？（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？参考答案：（8分）解： （1）铜的量：n(Cu)=0.03mol.（1分）（2）原HNO3总量： n(HNO3)=CV=2mol/L0.05L=0.1mol.（1分）3Cu + 8HNO3=