2022年湖南省衡阳市常宁泉峰高级中学高三化学月考试卷含解析

1、2022年湖南省衡阳市常宁泉峰高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 （ ） A25时NH4Cl溶液的Kw大于100时NH4Cl溶液的Kw BSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322I C加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3 D100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C2. 取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张

2、试纸呈现的颜色分别是A、白、红、白 B、红、黑、白 C、红、红、红 D、白、黑、白参考答案：D略3. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是ANH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4H2ONH3H2OHB粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e= Cu2+ C硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：2 H+ SO42-+Ba2+2OH-= 2H2O +BaSO4D如图是在0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl，则 pH=7时的离子方程式：H+HCO3-=CO2+ H2O参考答案：C略4. 向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的

3、NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（） AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO3参考答案：答案：A解析：本题考查了常见离子的性质及离子共存问题。5. 下列实验操作或装置符合实验要求的是()。参考答案：A略6. （2分）在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是（）ANa+BAl3+CFe2+DFe3+参考答案：B因为加入的过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，两者变化均较大，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子

4、增加，反应生成NaOH与NH4+结合微热会产生挥发性的氨气，所以铵根减少，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目无变化7. 有NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlCl3 、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是AH2SO4 B NaOH溶液 C氨水 DKSCN溶液参考答案：B略8. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2SFe3+=Fe2+S2HB足量铁与稀硝酸反应：Fe4H+NO3=Fe2+2H2ONOC醋酸溶液与纯碱反应：CO32 2H=H2OCO2D等

5、物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+OHHSO42=BaSO4H2O 参考答案：D略9. 下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是 物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D. NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水参考答案：D略10. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 氧化钙、硅胶和还原性铁粉都可用作食品干燥剂B. 土壤具有良好的保肥能力，与胶体的性质有关系C. 硅橡胶既能耐高温又

6、能耐低温，广泛应用于航天航空工业D. 稀土金属被称为冶金工业的“维生素”，可改善合金的性能参考答案：A【详解】A还原性铁粉不具有吸水性，具有还原性，可以防止食品氧化变质，故A错误；B土壤胶粒带负电荷，能吸附带相反电荷的氨根离子，可用胶体的知识解释，故B正确；C硅橡胶既能耐高温又能耐低温，常用于航天航空工业，故C正确；D在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素被称为冶金工业的“维生素”，故D正确；答案为A。11. 下列化学物质与标识对应一致的是选项ABCD标识物质Cl2、CO2KMnO4、HNO3CH4、C6H6C2H5OH、H2SO4参考答案：B略12. 下列各组离子在指定

7、溶液中能大量共存的是 （ ） 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OHpH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D参考答案：略13. 下列叙述正确的是A草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高BMg(OH)2和Al(OH)3受热易分解可作阻燃剂C含氧酸的酸性越强与铁片反应产生氢气的速率越快D二氧化硫和氯气均可使有色物褪色且漂白原理相

8、同参考答案：B略14. Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。 脱氯反应为S2O32Cl2H2OSO42ClH（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（ ）A反应中硫元素发生了氧化反应 B脱氯反应后的溶液显酸性C根据该反应可判断还原性：S2O32Cl D反应中每脱去1mol Cl2会生成1 mol SO42参考答案：D【知识点】氧化还原反应【答案解析】解析：根据得失电子相等该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O =2SO42-+8Cl-+10H+，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-，S元素的化合价

9、升高，则Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1mol Cl2会生成0.5 mol SO42A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-Cl-，C正确。【思路点拨】根据得失电子相等配平；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。15. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD100mL0.1molL-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA参考答案：B

10、略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）2010年8月7日，甘肃发生泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被参考答案：（12分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为 。 （2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为 ；又知H2O（l）H2O（g）；H44k

11、J/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ参考答案：（9分）（1）2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g）；H1136kJ/mol（2）B2H6（g）3O2（g）B2O3（s）3H2O（l）；H2165kJ/mol 1016.5kJ（每空3分）略18. (8分)、奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。实验操作步骤：(1)样品处理：准确称取一定

12、量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。(2)NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。(3)氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？ (2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（ ）A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶 B、定容时，俯视刻度线 C、定容时，仰视刻度线 D、移

13、液时，有少量液体溅出(3)若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为 。(已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NH4Cl + 4H3BO3)(4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点,以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。其实凯氏定氮法的缺陷并不难弥补，只要先用三氯乙酸处理样品。三氯乙酸能让蛋白质形成沉淀，过滤后，

14、分别测定沉淀和滤液中的氮含量，就可以知道蛋白质的真正含量和冒充蛋白质的氮含量。试求三聚氰胺中氮的含量为 。参考答案：（1）往容量瓶中加入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞1800，又倒转过来，观察是否漏水，若不漏水，则说明该容量瓶不漏水。(2) B (3)10.73% (4) 66.7% (每空2分,共8分)19. (08安庆质检)在一定温度下，向一容积不变的容器中加入3molSO2和2molO2及固体催化剂使之反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H= 196.6KJ/mol,已知达到平衡后气体压强为开始时的90%，此时： （1）反应达平衡时放出的热量为 （2）保持同一温度，在相同的容器中，