2022年福建省泉州市汤头中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022年福建省泉州市汤头中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A. 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NAB. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAC. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子D. 1L 1 mol/L 的盐酸中有NA 个HCl分子参考答案：AA. CO与N2的相对分子质量均是28，且均含有2个原子，28g以任意比组成的CO与N2混合气体

2、中含有原子数为2NA，A正确；B. 标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L H2O含有的分子数为NA，B错误；C. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中氧元素化合价从1价升高到0价，每生成32g氧气即1mol氧气转移2NA个电子，C错误；D. 盐酸溶液中不存在HCl分子，D错误，答案选A。点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应（如本题中C选项）、阿伏加德罗定律。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿

3、伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。2. 已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列说法不正确的是 ()AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为51CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移参考答案：D3. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3 B4 C5 D6参考答案

4、：A略4. 在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和则该元素的核电荷数为（）A12B17C20D30参考答案：C【考点】原子结构与元素的性质【分析】由于该元素原子含有M、N电子层，故K层、L层已经排满，K电子层和L电子层的电子数之和为10，所以M电子层和N电子层的电子数之和也为10电中性原子核电荷数=质子数=核外电子数，以此解答该题【解答】解：由于该元素原子含有M、N电子层，故K层、L层已经排满，K电子层和L电子层的电子数之和为10，所以M电子层和N电子层的电子数之和也为10，故该元素原子核外电子数为10+10=20，所以该元素核电荷数为2

5、0故选C5. 下列措施中，能减慢化学反应速率的是A. 将食物存放在温度低的地方B. 将块状固体药品研细后再反应C. 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D. 用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应参考答案：AA将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故A正确；B固体的表面积增大，反应速率增大，故B错误；C加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误；D盐酸浓度越大，反应速率越大，故D错误故选A点睛：本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大解题关键：减慢反应速率，可降低温度、减

6、小浓度或减小固体的表面积等。6. 下列说法正确的是（）A易溶于水的物质一定是电解质B液态氯化氢能导电C液态氯化钠能导电D熔融的液态钠是电解质参考答案：C考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；B、含有自由移动离子的溶液或物质、含有自由电子的金属能导电；C、根据物质中是否含有自由离子或电子判断是否能导电；D、电解质必须是化合物解答：解：A、易溶于水的物质不一定是电解质，如氨气极易溶于水，但氨气是非电解质，故A错误；B、液态氯化氢不含自由移动的离子所以不导电，故B错误；C、液态氯化钠含有自由移动的离子所以能导

7、电，故C正确；D、金属钠是单质不是化合物，所以钠不是电解质，故D错误；故选C点评：本题考查了电解质和物质是否能导电的判断，难度不大，易错选项是C明确不是电解质的物质不一定是非电解质，如金属单质7. 具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是：参考答案：D略8. 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接，可组成若干原电池。若 a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则下列说法正确的是 A. b的活动性一定在氢之后 B. 若a与b相连，则a为原电池的正极C. 若c与b相连，则b极上发生氧化反应 D

8、. 若将稀H2SO4换为NaOH溶液，a、c分别为镁、铝，则a极上有气泡产生参考答案：D9. 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是A.元素金属性：BA；元素非金属性：DCB.原子半径：ABCDC.离子半径：D(n+1)-Cn-B(n+1)+An+D.原子序数：bacd参考答案：CD10. 下列仪器常用于物质分离的是（ ）A BC D参考答案：B略11. 对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是Av(B2)= 4.8 mol/ (Lmin) Bv(A2)= 1.5 mol/ (Ls)Cv(C)= 1.6

9、mol/ (Ls) Dv(B2)= 1.7 mol/ (Ls)参考答案：B略12. Zn与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和H2O。当生成1 mol Zn(NO3)2时，被还原的HNO3的质量为 A15.75 g B31.5 g C63 g D126 g参考答案：A略13. 同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的A.溶质的物质的量 B.溶质的质量 C.溶质的摩尔质量 D.离子总数参考答案：A略14. 关于如图装置的叙述，正确的是（）A铝是负极，铝片上析出无色气体B溶液中两电极间产生白色沉淀C溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解D石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气

10、体参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该装置是原电池，铝作负极，石墨作正极，负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝【解答】解：该装置是原电池，铝作负极，石墨作正极，A铝是负极，负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，电极反应式为：Al3e=Al3+，故A错误；B负极上的电极反应式为：Al3e=Al3+，正极上的电极反应式为：2H2O+O2+4e=4OH，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，故B正确；C如果正负极上转移电子数相等，则n（Al3+）：n（ OH）1：4，所以不能最后完全沉淀溶

11、解，故C错误；D石墨是正极，石墨上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+O2+4e=4OH，不可能生成氯气，故D错误故选B15. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 molL1的HCl溶液中和，则生成物的成分是ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置。请回答：（1）在M试管中加碎瓷片的作用是 。试管N中盛放的溶液是_ 。该溶液的作用为中和乙酸，吸收挥发出的乙醇， ；导管在其 液面上而不插入液面下

12、的原因是 。（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、浓硫酸和乙酸混合液时，加入试剂的顺序是 。（3）浓硫酸的作用是 。（4）反应结束后，试管N内的液体分成两层，反应生成的乙酸乙酯 在 层（填写“上”或“下”）。若分离N中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是烧杯、 。（5）M试管中发生反应的化学方程式 。（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间

13、里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸参考答案：（1）防治暴沸。饱和碳酸钠溶液。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。防止倒吸。（2）先加入乙醇，在缓慢加入浓硫酸，冷却后在加入乙酸。（3）催化剂和吸水剂。（4）上，分液漏斗。（5）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （6）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32g的沉淀；滤液与4molL-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10mL原混合液，加入4.48g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？参考答案：（1）4mol/L 8mol/L (2)896ml18. 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2+2H2O。现将含MnO2的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：（1）（3分）生成的Cl2的体积（标准状况）。（2）（3分）参加反应的浓盐酸的物质的量。参考答案：（1）4.48l （2）0.8mol略19. 取100