2022年福建省福州市兴闽高级职业中学高一化学测试题含解析

1、2022年福建省福州市兴闽高级职业中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作中: 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A. B. C. D. 参考答案：A试题分析：过滤时要用玻璃棒引流；蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；取用固体用药匙，不用玻璃棒；故选A。2. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）两烧杯中铜片表面均无气泡产生甲中铜片是正极，

2、乙中铜片是负极两烧杯中溶液的c(H)均减小产生气泡的速率甲比乙慢甲中SO42-向Zn片移动，H向Cu片移动乙中电流从Cu片流向Zn片甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，以此解答该题解：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故错误；乙没有形成原电池反应，故错误；两烧杯中的氢离子发生反应，浓度

3、减少，故正确；甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故错误；甲为原电池，锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极一定，故正确；乙没有形成原电池，没有电流产生，故错误；铜与氢离子不反应，质量不变，故正确故选B3. 五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是A. 非金属性：XMB. 气态氢化物的稳定性：MNC. X和Y形成的化合物只可能含离子键D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸参考答案：C【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，

4、X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质分析解答。【详解】根据上述分析，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素。A、同一周期，从左向右，非金属性增强；同一主族，从上到下，非金属性减弱，非金属性OSi，故A正确；B、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性SiCl，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性MN，故B正确；C、X和Y形成的化合物有氧化钠和过氧化钠等，其中过氧化钠中含有离子键与共价键，故C错误；D、M为Si元素，硅的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，是一种弱酸，故D正确；答案选C。4. 煤气中一氧化碳与氧

5、气的质量比为7:4时极易爆炸，此时CO与O2的体积比为 ( ) A1:4 B1:2 C1:1 D2:1参考答案：D略5. 下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）A. 聚合反应B. 加成反应C. 置换反应D. 取代反应参考答案：D【分析】先根据H、O、C的价电子数，判断出反应物、生成物的结构简式，然后根据反应特点判断反应类型。【详解】根据C原子价电子为4，H原子价电子为1，O原子价电子为6，可知：该图示表示的反应是乙醇与乙酸反应产生乙酸乙酯和水，该反应属于取代反应，故合理选项是D。【点睛】本题考查了化学反应的表示方法的知识。物质表示的方法有球棍模型、比例模型，不同反应类型反应特点不

6、同，掌握常见的有机反应断键方式和成键特点是本题解答的关键。6. 下列物质能使溴水褪色的是 （）A石油气 B天然气 C裂解气 D水煤气参考答案：C略7. 已知X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 ( )A原子序数：YXZW B离子半径：XYZWC原子最外层电子数：ZWYX D还原性：XY，W2Z参考答案：B略8. 下列关于化学键的说法正确的是 A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键参考答案：B略9. 若两

7、物质恰好完全发生化学反应，下列各项中反应前后肯定不会变化的是电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量A只有 B只有C只有 D只有参考答案：D略10. 根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等参考答案：C解析K层电子为奇数只能为H，位于A族；L层为奇数时，可能为Li、B、N、F，分别位于A、A、A、A族，与L层电子数相等

8、；L层电子数为8时，M层可能排布着电子，则主族序数与L层电子数不相等；M层为奇数时，N层无电子，则主族序数与最外层电子数相等。11. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体 ，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的 A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度参考答案：C12. 下列叙述正确的是（）A氢氧化钠的摩尔质量是40gB1mol NaOH的质量是40g/molC1g H2和1g N2所含分子数相等D等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多参考答案：D考点：摩尔质量；物质分子中的原子个数计算 专题：计算题分析：A、摩尔质量的

9、单位为g/mol；B、质量的单位为g；C、分子数N=；D、根据分子数N=nNA来计算解答：解：A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，故A错误；B、质量的单位为g，故B错误；C、1g H2和1g N2的物质的量分别为0.5mol和1/28mol，所以分子数不相等，故C错误；D、设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，根据分子数N=nNA可知，所以CH4的物质的量最大，其分子数最多，故D正确故选D点评：本题考查了摩尔质量的单位和分子个数的有关计算，难度不大，属于基础型题目13. 已知某溶液中可能含有K、B

10、a2、SO、I。分别取样： 用pH计测试，溶液显酸性； 加氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ABa2 BK CI DSO参考答案：B略14. A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ）A. v(A)0.4 mol/(L?s) B. v(B)0.8mol/(L?s) C. v(C)0.6 mol/(L?s) D. v(D)0.1mol/(L?s)参考答案：A反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A.=0.4；B.=0.26；C.=0.3；D.=0.1，显然A中比值最大，反应速率最快，故

11、选A。15. 下列做法能改善空气质量的是( )A以煤等燃料作为主要生活燃料 B利用太阳能、风能、氢能等代替化石燃料C鼓励人购买和使用汽车代替公交车 D.限制使用电动车参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验需用0.4 molL1 NaOH溶液500 mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_ mL容量瓶； （2）用托盘天平准确称量_g 固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放入50 mL的烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，洗涤后的溶液也转移至容量瓶中， 轻轻

12、晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。（6）若在配制过程中出现下列情况，对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是_ （填各选项的序号）。A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量迅速但所用的小烧杯内壁不太 干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干参考答案：(1) 500 (2)8.0 (5)胶头滴管 (6) C解析：(1)因溶液的体积500mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500；(2)需氢氧化钠的质量为m=0.5L0.4mol?L-140g/mol=8.0

13、g，故答案为：8.0；(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，然后盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀，故答案为：胶头滴管；(6)A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；B用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，导致称量的氢氧化钠质量偏小，溶液浓度偏低，错误；C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响，正确；故选C。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确配制步骤为解答关键。注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧，试题培

14、养了学生的分析能力及化学实验能力。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+2H2O，充分反应后放出13.44L(标准状况下)气体，固体有剩余，将反应后的溶液加水稀释至500mL。（1） 求参加反应Cu的质量。（2） 最终溶液中CuSO4物质的量浓度。参考答案：（1）、38.4g（2）1.2mol/L略18. 将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是

15、mL，纵坐标质量单位是g）求： 合金中Mg的质量 所用HCl的物质的量浓度参考答案：4.8g 8mol/L19. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。经5 min时测得D的浓度为1 molL-1，c(A)：c(B)3:5，C的平均反应速率是0.3 molL1min1，求（1）x值是多少？ （2）5 min 时A的物质的量为多少？（3）B的平均反应速率为多少？（4）B的转化率为多少？参考答案：(1) 3 (2)3 mol (3) 0.1 molL1min1 (4)16.7【分析】（1）经5 min时测得D的浓度为1 molL-1， C的平均反应速率是0.3 molL1min1，则经5 min时C的浓度为0.3 molL1min11.5 mol/L；浓度的变化量之比等于系数比；利用“三段式”计算5 min 时A的物质的量、B的平均反应速率、B的转化率。【详解】（1）经5 min时测得D的浓度为1 molL-1， C的平均反应速率是0.3 molL1min