2022年福建省福州市私立云山学校高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022年福建省福州市私立云山学校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中，正确的是（ ）A1mol任何气体的体积都是22.4LB2mol氯化钠固体溶解于1L水所得盐酸的物质的量为2mol/LC含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD32g氧气中含有氧原子数为1.2041024参考答案：D略2. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( )A. K B. Ca C. Na D. Fe参考答案：B略3. 气态中性原子失去一个电子变成气态离子，其原子核外电子

2、排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ 0.3 ）A. 1s22s22p21s22s22p1 B. 1s22s22p41s22s22p3 C. 1s22s22p31s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1参考答案：C略4. 下列物质能用来干燥CO2的是（ ）A浓硫酸 B氧化钙 C氢氧化钠 D碱石灰参考答案：A5. 下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是()A乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上C乙烯分子中的双键和乙烷分子中的CC单键相比较，双键的键能大，键长长D乙烯能使酸

3、性KMnO4溶液褪色，乙烷不能参考答案：略C6. 下列有关说法正确的是A根据电离方程式HCl = H+ + Cl，判断HCl分子里存在离子键B分子晶体的堆积均为分子密堆积CNCl3分子中,原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构D在水中氢、氧原子间均以化学键相结合参考答案：C略7. 室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是 A甲烷 B甲醛 C一氧化碳 D二氧化碳参考答案：B略8. 已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热H为（

4、） AY kJ/mol B(10XY) kJ/mol C(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY) kJ/mol 参考答案：B略9. 下列各组物质中不互为同分异构体的是 A葡萄糖和果糖 B乙酸和甲酸甲酯C丙醛和丙酮 D乙醇和乙醛参考答案：D略10. 两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水下列说法正确的是（ ）A一定有甲烷B一定是甲烷和乙烯C可能有乙烷D一定有乙炔参考答案：A考点：有机物的推断专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：根据n=计算3.6克水的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，据此判断解答：解：两种气态烃组成的混合物0.1

5、mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水，平均分子组成C原子数目为：=1.6，3.6克水的物质的量为=0.2mol，平均分子组成中H原子数目为：=4，故该混合烃的平均分子式为C1.6H4，根据C原子可知，该烃一定含有CH4，根据H原子可知，令一烃的分子中H原子数目为4，A、由上述分析可知，该烃一定含有CH4，故A正确；B、该烃一定含有CH4，令一烃的分子中H原子数目为4，如乙烯、丙炔等，不一定含有乙烯，故B错误；C、该烃一定含有CH4，令一烃的分子中H原子数目为4，不可能有乙烷，故C错误；D、该烃一定含有CH4，令一烃的分子中H原子数目为4，不可能含有乙炔，故D错误；故选A点评：考查

6、有机物分子的推断，难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法11. 可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图乙中阴影部分面积更大以上所列正确的为() A B C D参考答案：A12. 1840年，俄国化学家盖斯（GHHess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用

7、盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为 AY kJ/molB(10XY) kJ/mol C(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY) kJ/mol参考答案：C略13. 在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）A0.40mol 0.50mol 0.12mol B0.66mol 0.50mo

8、l 0.24molC0.64mol 0.02mol 0.24mol D0.64mol 0.50mol 0.24mol参考答案：C略14. 在20，5.05105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，则下列说法正确的是 ( )A系数x 2B若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小C若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变D该反应的化学平衡常数表达式是K参考答案：D15. 下列有关反应热及能量变化的说法正确的是A1mol碳燃烧生成C

9、O时所放出的热量就是碳的燃烧热B从化石能源到能源的多元化，其中氢能属于不可再生能源C放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行D应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。（1）由石英砂可制取粗硅，反应式为SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)，粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)H2(g)Si(s)3HCl(g)。不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。X是(填“H2”或“SiHCl3”)。上述反应的平衡常数

10、K(1150 ) K(950 )(填“”、“（2）Si4H4e=SiH4Si3N4三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度下的溶液中，c（H+）= 10 xmol/L，c（OH-）= 10ymol/L。x与 y的关系如右图所示：（1）求该温度下，中性溶液的 pH。（2）求该温度下 0.01mo/LNaOH 溶液的 pH。（3）该温度下，pH = a的醋酸溶液与 pH = b 的 NaOH 溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸溶液中醋酸的电离度。参考答案：（1）由图可知 c（H+）c（OH-）= 10-15，故 c（H+）= 10-7.5mol/L pH = 7.5（2）0.01

11、mol/L NaOH 溶液中 c（H+）= 10-15/10-2= 10-13mol/L pH = - 1g10-13= 13（3）CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O c(CH3COOH)=c(NaOH)=10b-15mol/L，c(H+)=10- amol/LCH3COOH 的电离度=c（H+）/c（CH3COOH）100% = 10- amolL-1/10b-15molL-1100% =1017-a-b%18. 某一只含碳、氢、氧的有机物6.10 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了4.50

12、g，B管增加了17.60g。（已知该有机物的相对分子质量为小于130。） (1)求此有机物的化学式。 (2)若该有机物分子中有苯环，且苯环上的二氯取代物只有两种，试写出其结构简式。参考答案：解：(1)、n(C)=17.6/44=0.4mol ks5u n(H)=4.5*2/18=0.5mol n(O)=(6.1-0.4*12-0.5*1)/16=0.05 所以，该有机物中C、H、O的个数比为： n(C): n(H): n(O)=0.4mol: 0.5mol: 0.05mol =8:10:1 所以，该有机物的最简式为C8H10O ks5u 又因为其相对分子质量小于130，所以其化学式也为C8H10O （2） 略19. （10分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取A 4.5g与6.72L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰后仍有部分气体剩余（假设反应物全部反应完），测得浓硫酸增重5.