2022年福建省龙岩市大禾中学高三化学联考试题含解析

1、2022年福建省龙岩市大禾中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是ASiO2和A12O3都既能与酸反应，又能与碱反应B硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为S 2 + 2H2O H2S + 2OH C3.2 g Cu与5.5 mL l8.4 molL 1的浓H2SO4充分反应，转移的电子数为6.021022D由水电离的c(H+) = 110 13 molL 1的溶液中Cl 、HCO3-、NO3-、NH4+能大量共存参考答案：A略2. 下列化学实验事实及其结论中有错误的是()A向碘水中滴

2、加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于酸C进行焰色反应时，所用铂丝先用HCl溶液洗涤并充分灼烧D为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，加入试剂顺序是Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸参考答案：BD略3. 相同状况下： H2(g)O2(g)=H2O(g) HQ1kJ/mol；2H2(g) O2(g)=2H2O(l)HQ2kJ/mol 则Q1和Q2的关系为()AQ1Q2 BQ1Q2 C2Q1Q2 DQ1Q2参考答案：C略4. 下列说法正确的是A淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的

3、原料B实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯C石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染参考答案：D5. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅参考答案：C略6. 2012年4月15日，央视每周质量报告报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排

4、泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是（ ） A一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72 BK2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C在反应Cr2O72+I一+H+Cr3+I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 D维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性参考答案：A略7. 现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是：A B C D参考答案：C8. t时，

5、将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是( )At时原溶液是不饱和溶液 B若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 gCt时A的溶解度为75 g D原溶液中A的质量分数为40参考答案：答案:AB9. 在前一种分散系中逐滴滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水ABCD参考答案：A略10. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时

6、间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下表符合题意的一组是 组号XYZWACFeNaClH2OBPt Cu CuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3溶液参考答案：C略11. 下列物质 ，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属反应的是 AAl2O3 BH2SO3 CNa2S DNaHCO3参考答案：B12. 下列说法中正确的是A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合参考答案：D略13. 两份铝

7、屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（相同状况下），则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ） A1：l B1：2 C1：3 D2：1参考答案：B略14. 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=1144，N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第四主族。由此，下列说法正确的是：A、第七周期是50种元素 B、该原子的质量数是184C、该元素相对原子质量是292 D、该原子核外有114个电子参考答案：D15. 下列叙述正确的是A.金属元素被还原时一定生成金属单质 B.非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂C.金属阳离子在氧化还原反应中只能作氧化剂D.金属

8、单质在氧化还原反应中总作还原剂参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得，反应装置如图（部分装置省略），反应原理如下：实验操作步骤：向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h)，停止加热。将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有

9、机层。用无水CaC12干燥，粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚。当温度超过140时，直接接收210-213的馏分，最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯12.8mL。可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度（g/cm3）沸点/溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于热水，溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水回答以下问题：(1)反应装置中分水器上方的仪器名称是_，其作用是_(2)步骤中加浓硫酸的作用是_，加沸石的目的是_。(3)步骤中使用分水器除水目的是_。(4)步骤中加入碳酸钠的目的是_ 。(5)步骤中有

10、机层从分液漏斗的_（选填“上口倒出”或“下口放出”）。(6)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率是_%。参考答案：(1)球形冷凝管 冷凝回流，减少反应物乙醇的损失 (2)作催化剂 防止暴沸 (3)及时分离出产物水，促使酯化反应的平衡正向移动 (4)除去硫酸及未反应的苯甲酸 (5)下口放出 (6)89.6【分析】根据反应原理，联系乙酸与乙醇的酯化反应实验的注意事项，结合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性质分析解答(1)(5)；(6)根据实验中使用的苯甲酸的质量和乙醇的体积，计算判断完全反应的物质，再根据反应的方程式计算生成的苯甲酸乙酯的理论产量，最后计算苯甲酸乙酯的产率。【详解】(1)根据图示，反应装置

11、中分水器上方的仪器是球形冷凝管，乙醇容易挥发，球形冷凝管可以起到冷凝回流，减少反应物乙醇的损失；(2) 苯甲酸与乙醇的酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，加入沸石可以防止暴沸；(3) 苯甲酸与乙醇的酯化反应中会生成水，步骤中使用分水器除水，可以及时分离出产物水，促使酯化反应的平衡正向移动，提高原料的利用率；(4)步骤中将反应液倒入盛有80 mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末，碳酸钠可以与硫酸及未反应的苯甲酸反应生成二氧化碳，因此加入碳酸钠的目的是除去硫酸及未反应的苯甲酸；(5)根据表格数据，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下层，分离出苯甲酸乙酯，应该从分液漏斗的下口放出；(6)

12、 12.2g苯甲酸的物质的量=0.1mol，25mL乙醇的质量为0.79g/cm325mL=19.75g，物质的量为=0.43mol，根据可知，乙醇过量，理论上生成苯甲酸乙酯0.1mol，质量为0.1mol150g/mol=15g，实际上生成苯甲酸乙酯的质量为12.8mL1.05g/cm3=13.44g，苯甲酸乙酯产率=100%=89.6%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为 。 （2）0.3mol的气态高能燃料乙硼

13、烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为 ；又知H2O（l）H2O（g）；H44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ参考答案：（9分）（1）2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g）；H1136kJ/mol（2）B2H6（g）3O2（g）B2O3（s）3H2O（l）；H2165kJ/mol 1016.5kJ（每空3分）略18. （2009江苏卷）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 (1)已知：2NO2(g)=N2O4(g)

14、 H-57.20 kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_(填字母)。A.减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度 D.升高温度(2)25 时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H_kJmol-1。(3)17 、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)0.030 0 molL-1、c(N2O4)0.012

15、 0 molL-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17 、1.01105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？参考答案：(1)BC (2)-1 224.96(3)根据题意知平衡时：c(N2O4)0.012 0 molL-1；c(NO2)0.030 0 molL-1答：平衡常数为13.3。(4)由(3)可知，在17 、1.01105 Pa达到平衡时，1.00 L混合气体中：n(N2O4)c(N2O4)V0.012 0 molL-11.00 L0.012 0 moln(NO2)c(NO2)V0.030 0 molL-11.00 L0.030 0 mol则n总(NO2)n(NO2)+2n(N2O4)0.054 0 mol由Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可得答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g。(1)要提高NO2的转化率，即要使平衡2NO2(g) N2O4(g) H-57.20 kJmol-1向右移动，采取的措施有降低温度和增大气体压强，所以本题选BC。(4)计算中，要注意运用(3)题中的已知条件。19. （2003北京卷）25.取标准状况下CH4过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱