2022年辽宁省沈阳市英达中学高三化学月考试卷含解析

1、2022年辽宁省沈阳市英达中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（）ACu(NO3)2 BFe(NO3)3CFe(NO3)2 DFe(NO3)2和Cu(NO3)2参考答案：C略2. 铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是A使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的化学反应B原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应C原电池工作时，总反应为ZnCu2Zn2CuD原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增

2、重参考答案：B3. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（） A B C D参考答案：答案：D4. 下列叙述中正确的是（）A25时，在pH=0的溶液中，NO3、SO42、I、K+可以大量共存B物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25时，pH是pH（Na2CO3）pH（NaHCO3）CFeBr2溶液中通入少量Cl2时，离子方程式为2Br+Cl22Cl+Br2D醋酸与NaOH发生中和反应时，当c（CH3COO）=c（Na+）时，c（H+）=c（OH?）参考答案：D考点：离子共存问题；盐类水解的应用.专题：离子反应专题分析：A25时，在pH=0的溶液中氢离子浓度为

3、1mol/L，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子；B碳酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠的，碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠；C氯气少量，亚铁离子还原性大于溴离子，所以亚铁离子优先反应；D当c（CH3COO）=c（Na+）时，根据电荷守恒可知c（H+）=c（OH?），溶液显示中性解答：解：A25时，在pH=0的溶液中存在大量氢离子，NO3在酸性条件下能够氧化I，在溶液中不能大量共存，故A错误；B物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，越弱越水解，碳酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，则溶液的pH大小为：（Na2CO3）pH（NaHC

4、O3），故B错误；CFeBr2溶液中通入少量Cl2时，只有亚铁离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Cl+2Fe3+，故C错误；D醋酸与NaOH发生中和反应时，如果c（CH3COO）=c（Na+），根据电荷守恒可知：c（H+）=c（OH?），故D正确；故选D点评：本题考查离子共存、离子方程式的书写判断及盐的水解原理，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况、离子方程式的书写原则，能够根据电荷守恒判断溶液中离子浓度大小5. 向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下C123.36L，所得溶液中C1一和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液

5、的物质的量浓度为（）A0.75mol?L1 B1 mol?L1 C1.5 mol?L1 D2 mol?L1参考答案：D考点：氧化还原反应的计算；离子方程式的有关计算专题：计算题分析：还原性Fe2+Br，通入氯气先发生反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br+Cl2Br2+2Cl，反应后溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量=0.15mol，若Br没有反应，溶液中n（Br）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br参加反应，设FeBr2的物质的量

6、为x，表示出参加反应的n（Br），根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=计算解答：解：还原性Fe2+Br，通入氯气先发生反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br+Cl2Br2+2Cl，反应后溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量=0.15mol，若Br没有反应，n（Br）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br参加反应.设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=x mol，n（Br）=2x mol，未反应的n（Br）=0.3 mol，

7、参加反应的n（Br）=（2x0.3）mol，根据电子转移守恒有x1+2x0.31=0.15mol2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L，故选D点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握还原性的强弱及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大6. 如图所示，将两烧杯中的电极用电线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表示正确的是（ ）A. Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应B. Al、Pt两极有H2产生C. 两池能量转换方式相同D. 甲池pH减小，乙池pH不变参考答案：A关闭开关S甲装置形成

8、原电池反应，铝做负极失电子发生氧化反应，镁做正极，电极上得到电子发生还原反应，乙池为电解池，Pt做电解池阴极，C做电解池的阳极。A、镁电极生成的氢气，C电极生成的是氧气，依据电子守恒可知生成2mol氢气同时生成1mol氧气，氢气和氧气恰好反应生成水，故A正确；B、铝电极是原电池负极溶解无气体生成，Pt电极上氢离子得到电子生成氢气，故B错误；C、原电池将化学能转化为电能，产生电能，而电解池将电能转化为化学能，消耗电能，故C错误；D、甲装置是原电池消耗氢氧根离子，溶液pH减小；乙池是电解池，电解水，溶液浓度增大，氢氧化钠溶液pH增大，故D错误；故选A。7. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A

9、. 图 所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C. 用图和 所示装置进行粗盐提纯D. 用图所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案：C略8. 下列说法正确的是（ ）A摩尔是一种国际基本物理量B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC1mol氧气的质量为16gD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同参考答案：D解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；C、氧气的摩

10、尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确故选：D9. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是：A在20g D216O中含有NA个氧原子 B标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3 NAC1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L参考答案：A略10. 下列有关化学用语使用正确的是ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子： 8 6CCF离子结构示意图： DHCN分子的结构

11、式：HCN参考答案：D11. 镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列说法正确的是A放电时负极：Cd2eCd2+B放电时正极区碱性增强C充电时阳极：2Ni(OH)22e+ 4H+2Ni3+ + 4H2OD充电时阴极：电极发生还原反应，电极质量增大参考答案：B【知识点】电化学原理的应用 【答案解析】B 解析A放电时负极上发生的电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，故A错误； B放电时正极上发

12、生的电极反应式为：2NiOOH+2e-+2H2O2Ni（OH）2+2OH-，故B正确； C充电时阳极上发生的电极反应式为：2Ni（OH）2+2OH-2e-2NiOOH+2H2O，故C错误； D充电时阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e-Cd+2OH-，电极质量减少，故错误。【思路点拨】本题考查了电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等。12. 下列说法正确的是A根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等BCaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C168O、188O为不同

13、的核素，有不同的化学性质D有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化参考答案：D略13. 某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g) B(g) + 3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ）A充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动B充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动C将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加D加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加参考答案：答案：AC14. 一定条件下，在体积为10 L的密闭

14、容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g) H0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是( )A以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(Ls) B其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2C其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大D其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢参考答案：A15. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2CH2(g)H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的

15、总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是A.合成乙醇的反应一定为吸热反应B.目前工业上采用250300，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C.目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D.相同催化剂下，在30014.7MPa乙醇产率反而比3007MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作： 称取a g样品，置于烧杯中； 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；量取

16、25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；。请根据上面叙述，回答：（1）上图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是E和 （填字母）。 （2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式Fe2+ + ClO3 + Fe3+ + Cl + H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成 （填偏大、偏小或不影响），（4）若容器质

17、量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0， 请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1; 达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ； （2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1,c(N)=2.4 molL-1;达到平衡后，c(P)=2 mo

18、lL-1,a= ; （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 molL-1，达到平衡后，M的转化率为。参考答案：答案：(1)25。(2)增大。(3)6。(4)4118. （2010浙江卷）26. （15分）已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）25时，molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： 图2（1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mo

19、lL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） molL-1HF溶液与 molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。参考答案：问题引导分析（解题分析与答案）：（1）相同的起始条件，只能是因为两种

20、酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）c（SCN-）。 （2）HF电离平衡常数Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，c（H+）=10-4， c（F-）=1.610-3、 c（HF）=4.010-4。Ka=0.410-3。（3）PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.610-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.010-4。c2（F-）c（Ca2+）=5.1210-10，5.1210-10大于Kap（CaF2），此时有少量沉淀产生。教与学提示：本题比较全面地考察了电离平衡常数与溶解平衡常数的知识内容。要求学生会读图，要掌握平衡常数的表达式和含义：平衡时的溶液中的各种相关离子的浓度。要理解溶解平衡的含义：达到饱和溶液时的最大值，大于则沉淀析出，小于则不析出。明确平衡常数是随温度变化的，不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。在平衡常数的教学中，可以设计一个关于化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数的专题，有比较，有触类旁通地系统地研究和学习平衡