2022年河南省许昌市襄城第三高级中学高一化学联考试卷含解析

1、2022年河南省许昌市襄城第三高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知（石墨） （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ）A、该反应为放热反应 B、金刚石比石墨稳定C、该反应为氧化还原反应 D、石墨比金刚石稳定 参考答案：D略2. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2CO2NH3BaCl2NO2SO2BaCl2A. B. C. D. 参

2、考答案：C由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故选；同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故选；CO2气体与Ba(N03)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故选；当NH3过量时溶液中BaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+BaCl2+H2OBaCO3 +2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+VaCl2+2H2OBa(HCO3)2+2NH4C1，故不选；NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成S

3、O3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故选；故选C。3. 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是 ABa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B铝片与浓硫酸的反应C甲烷与氧气的反应 D石灰石的分解反应参考答案：C略4. 下列各组互为同分异构体的是A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3C. CH3CH3和CH3CH2CH3 D. H2O和H2O2参考答案：B分析：同位素是质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子；同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列化合物。详解：A、35Cl和37Cl是氯的两

4、种同位素，中子数分别是18和20，故A不正确；B、CH3CH2OH和CH3OCH3具有相同的分子式，都是C2H6O，但结构不同，前者含有OH，后者含有醚键，所以二者是同分异构体，则B正确；C、CH3CH3和CH3CH2CH3分子结构中，C原子都形成了四个单键而达到饱和状态，且分子组成上相差一个CH2原子团，所以二者是同系物，即C不正确；D、H2O和H2O2是由H、O两种元素形成的不同的化合物，故D不正确。本题答案为B。点睛：同分异构体是分子式相同，而不是相对分子质量相同；同分异构体有碳链异构、异类异构和官能团位置异构三种，B选项属于异类异构。5. 下列各组粒予中，只具有还原性的是 AF-、C0

5、、Fe3+BNa、I-、Zn CFe3+、O2、H2 O2 DI-、S2-、HCl参考答案：B6. 已知化合物A()与立方烷()的分子结构相似，如下图：则的二氯代物的同分异构体数目为 （ ） A3 B4 C5 D6参考答案：B略7. 下列化学用语正确的是A氯化氢的电子式：BCCl4的电子式： CCH4分子的比例模型： D水分子的结构式：参考答案：D略8. 下列说法正确的是 A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C离子化合物中不可能存在共价键D金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B9. 为了延

6、长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是 （ ）A放入敞口的容器中 B放入密封的容器中C放入充有少量乙烯的密封容器 D放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中参考答案：D略10. 下列物质属于电解质的一组是（ ）A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH参考答案：B略11. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A5：3B5：4C1：1D3：5参考答案：A考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应

7、专题分析：在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比解答：解：在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（50）：0（3）=5：3故选A点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，

8、再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比12. 下列物质的分子中，不含共价键的是 （ ）ANaCl BCl2 CHCl DNaOH参考答案：AA氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A正确；B氯气中氯原子之间存在共价键，故B错误；C氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故C错误；D氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据物质的元素判断，全部由非金属元素构成的物质中可能含有离子键，如铵盐、氢氧化钠、过氧化钠、含氧酸盐等，为易错点。13.

9、 用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（ ）A. Fe(OH)3胶体 B. KOH溶液 C. 淀粉溶液 D. 蛋白质溶液参考答案：B丁达尔效应是胶体具有的一种性质，而溶液是没有这种性质的，由于A、C、D都是胶体，而B是溶液，所以本题正确答案为B。14. 某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有Ks5uA1种 B2种 C3种 D4种参考答案：B略15. 下列反应中，HCl被还原的是 ()AHClAgNO3=HNO3AgClBMg2HCl=MgCl2H2CMnO24HCl=MnCl2Cl22H2ODAuHNO34HCl=HAuCl4NO2H2O参考答案：B二、实验题（本

10、题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，回答有关的问题。（一）实验仪器：大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。（二）实验药品：铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。（三）实验原理：铜与稀硝酸反应的离子反应方程式 。（四）实验步骤： 1、按右图所示连接好装置，检验装置的 ；2、向试管中加入一定量的固体药品（填化学式） ，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞； 3、让试管中的反应进行一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；4、将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀

11、硝酸反应；5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中，缓慢向试管内推入空气。（五）实验讨论： 1、实验步骤的目的是（写出反应的离子方程式，结合文字说明） ；2、实验步骤的目的是（写出反应的化学方程式，结合文字说明） 。（六）实验评价： 该装置的优点是（任写一个即可） ；有同学提出：增加右图所示装置，在步骤完成后，当有明显现象再撤去该装置，并继续步骤的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法 。参考答案： 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O 气密性 CaCO3 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O ，利用CO2排出试管中的空

12、气，防止O2与NO反应 2NO + O2 = 2NO2,气体由无色变红棕色证明Cu与稀硝酸反应生成NO 使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气。） 通过石灰水变浑浊的现象准确判断试管内无空气后，才进行步骤，使得出的结论更科学。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）某原子AZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置

13、；(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式. 参考答案：略18. 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00molL1过量盐酸反应生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100molL1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00molL1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。参考答案：Na2CO3：7.42g； NaHCO3：1.68g； Na2SO4：1.42g。略19. 实验室常用硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g/cm3（1）此硫酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）从该溶液中取出2L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为？参考答案：解（1）密度为1.84g/cm3、质量分数为 98% 的浓硫酸，其物质的量浓度=mol/L=18 mol/L，答该浓硫酸的物质的量浓度为18mol/L；（2）c=3.6mol/L，答稀释后溶液的物质的量浓度为3.6mol/L考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算 专题：物质