2022年辽宁省铁岭市太平中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022年辽宁省铁岭市太平中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 （ ）参考答案：B略2. 石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知在100kPa时，12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收1.895kJ的能量。则下列说法正确的是 （ ） A石墨和金刚石互称同位素 B石墨不如金刚石稳定 C等质量的石墨和金刚石完全燃烧，放出的能量一样多 D等质量的石墨和金刚石完全燃烧，

2、金刚石放出的能量多参考答案：D略3. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（）A元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B元素X与元素Y只能形成一种化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子

3、半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，结合物质性质与元素周期律解答【解答】解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；

4、根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素AY是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，O2、Na+、Al3+具有相同电子层结构，核外电子排布相同离子半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2Na+Al3+，故A错误；B氢元素与氧元素可以形成H2O、H2O2，故B错误；C非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性OS，所以氢化物稳定性YR，故C正确；DR为S元素，最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是强酸

5、W为Al元素，最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，表现酸性时为弱酸，故D错误；故选C4. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A.能透过滤纸B. 都不稳定C.分散质粒子直径在1 nm100 nm之间D.呈红褐色参考答案：A略5. 下列说法正确的是 ()ASO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质BCaCO3不溶于水，所以CaCO3不是电解质C浓度均为0.1 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变D向0.2 molL1的氯化钡溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液至过量，溶液的导电性先减小后增大参考答案：D解析：SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子

6、而使其溶液导电，故亚硫酸是电解质而SO2不是电解质，故A错误；CaCO3的水溶液不能导电，但CaCO3在熔融状态下能导电，CaCO3是电解质，故B错误；浓度均为0.1 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，溶液里可自由移动的阴、阳离子数目没有变，但体积变大，导电性减弱，故C错误；向0.2 molL1的氯化钡溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液恰好完全反应时，溶液的导电性最低，但随着硫酸钠的过量，溶液的导电性增加，故D正确。6. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是A. 光照射甲烷与氯气的混合气体 B. 乙烯通入溴水中C. 在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应 D. 盐酸与氢氧化钠反应参考

7、答案：A7. V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L参考答案：C略8. （2015秋?赣州期中）某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（）离子Na+Ba2+ClX个数3a2aabANO3、4aBCO32、3aCOH、6aDSO42、3a参考答案：C考点：物质的量的相关计算 分析：由离子共存可知，X不可能为CO32、SO42，因为碳酸钡、硫酸钡为沉淀，根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离

8、子所带电荷总数，据此解答解答：解：设X的电荷数为n，溶液呈电中性，则溶液中存在3aN（Na+）+2a3N（Al3+）=aN（Cl）+nbN（X），A.3aN（Na+）+2a2N（Ba2+）aN（Cl）+4aN（NO3），电荷不守恒，故A错误；BBa2+与CO32结合为BaCO3沉淀，故B错误；C.3aN（Na+）+2a2N（Ba2+）=aN（Cl）+6aN（OH），电荷守恒，故C正确；DBa2+与SO42结合为BaSO4沉淀，故D错误；故选：C点评：本题考查物质的量计算、离子共存等，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度分析，学生溶液忽略离子共存问题9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量9

9、8KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 IH2O IO慢 H2O2 IOH2O O2 I快下列有关反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I的浓度有关B. IO也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98KJmol1D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)参考答案：A试题分析：根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO就多反应速率就快。因A正确，B错误。C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。这与反应的物质得到多少，错误。D、 H2O2分解的总方程式是2H2O2= 2H2O+ O2。由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H

10、2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同。错误。10. 经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液： NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4 KI Na2S Na2SO3会使配置的溶液变质的是A.全部 B.C. D.参考答案：A11. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是A. 阳极反应为Fe2eFe2B. 电解过程中溶液pH不会变化C. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成D. 电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72

11、被还原参考答案：B试题分析：A、铁为活泼电极，铁板作阳极时电解过程中电极本身失电子，电极反应式为： Fe-2e-=Fe2+，正确；B、根据题意知，反应过程中溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，错误；C、根据Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O知，反应过程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，正确；D、电路中每转移12 mol电子，有6mol Fe2+，结合题给反应知最多有1 mol Cr2O72-被还原，正确。12. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）A. 水与冰B. O2与O3C. 与D. 与参考答案：D【详解】A、水与冰的构成物质均

12、为H2O，是同一种物质，故A不选；B、氧气和臭氧是由氧元素构成的两种性质不同的单质，互为同素异形体，故B不选；C、由甲烷的结构可知，与为同一种物质，故C不选；D、与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D选，答案选D。13. 用NA 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是 ( ) A.44 g CO2所含质子数为28NA个 B.常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为NA个 C.常温常压下, NA个氢分子的质量为1g D.2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA参考答案：D略14. 已知A(g)+C(g)D(g)H=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)E(g)H=-Q2k

13、J/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1Q2。若A、B组成的混合气体1 mol与足量的C反应，放热为Q3kJ。则原混合气体中A与B的物质的量之比为()A. （Q3-Q2）/（Q1-Q3） B.（Q1-Q3）/（Q3-Q2） C. （Q3-Q2）/（Q1-Q2） D.（Q1-Q3）/（Q1-Q2）参考答案：A【详解】设A的物质的量为xmol，则B的物质的量为1mol-xmol，A反应放出的热量为xQ1，B反应放出的热量为（1-x）Q2，xQ1+（1-x）Q2=Q3，解得x=（Q3-Q2）/（Q1-Q2），B的物质的量为（Q1-Q3）/（Q1-Q2），A与B物质的量之比为（Q3-Q2）/（Q1-Q3

14、）。答案选A。15. 某有机物的结构为 ， 关于该有机物的叙述正确的是 A不能跟NaOH溶液反应 B能使溴的四氯化碳溶液褪色，1moL该物质因加成反应消耗溴2molC既能与乙酸发生酯化反应，又能与乙醇发生酯化反应 D在足量的氧气中燃烧1moL该有机物生成H2O 7 mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO3样品中Na2CO3的质量分数。填写下列空白。【方案一】气体吸收法：按下图装置进行实验。（碱石灰可吸收水、酸性气体）1 实验前应先 ；D装置的作用是 。2 实验中除称量样品质量外，还需称 装置（用字母表

15、示）在反应前后质量的变化。根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。【方案二】沉淀法：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氢氧化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：1 洗涤沉淀的方法是 2 已知称得样品5.7g，干燥后的沉淀质量为6.0g，则样品中碳酸钠的质量分数为 %（小数点后保留一位）。参考答案：检查装置气密性；防止空气中CO2和水蒸气进入C装置 。 C A装置中产生的CO2未全部被C装置吸收，有部分滞留在A装置中。方案二： 向过滤器中加入蒸馏水至液面没过沉淀，待水自然流净后重复操作两到三次； 55.8 %三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度下，22%NaNO3溶液150 mL，加100 g水稀释后溶质质量分数变为14%，求原溶液的物质的量浓度？（计算时小数点后保留1位小数）参考答案：略18. 标准状况下，用一定量的水吸收氯化氢气体后制得浓度为12.0 mol/L、密度为1.09 g/cm3的盐酸。试计