2022年黑龙江省哈尔滨市方正第一中学高一化学期末试卷含解析

1、2022年黑龙江省哈尔滨市方正第一中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中错误的是A. 用铁与稀硝酸反应来制备氢气B. 硅是制造太阳能电池的常用材料CNO2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂D氨气极易溶解于水的性质，可以解释氨气的喷泉实验参考答案：A2. 下列说法正确的是()A在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动BNaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成DH2S分子中，所有原子的最

2、外层都达到了8电子的稳定结构参考答案：AA、分子都在做不停地运动，故A正确；B、NaCl属于离子化合物，溶于水破坏的是离子键，故B错误；C、SiO2属于原子晶体，有原子组成，其余有分子组成，故C错误；D、H2S中H的最外层只有2个电子，故D错误。3. CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为A. 1:4 B. 1:11 C. 1:6 D. 1:7参考答案：A由方程式CuS8HNO3=CuSO48NO24H2O和3CuS8HNO3=3CuSO4+10NO4H2O，将两方程式左边与左边相

3、加，右边与右边相加得4CuS16HNO3=4CuSO48NO28H2O+10NO，则参加反应的Cu2S与被还原的HNO3物质的量比为4：16=1：4，故选A。4. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（）A春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案：C【分析】A焰色反应时能呈现出来很多的色彩；B雾滴的尺度比较大，从几微米到100微米，平均直径大约在

4、1020微米左右；霾粒子的分布比较均匀，而且灰霾粒子的尺度比较小，从0.001微米到10微米，平均直径大约在12微米左右；C防止食品被氧化变质，应放入还原性物质；D铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途；【解答】解：A用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故A正确； B雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾的粒度较大，霾的粒度较小，故B正确；C生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，故C错误；D雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾的粒度较大，霾的粒度较小，故D正确；故选C【点评】本题考查物质的用途、雾霾等，明确物

5、质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会运用化学知识解释生产、生活现象，题目难度不大5. 可用右图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫B氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气C锌和稀硫酸反应制氢气D铜与稀硝酸反应制一氧化氮参考答案：A略6. 已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2(g) CO2(g) ； H-393.51 kJmol-1C (金刚石) +O2 (g) CO2(g) ； H-395.41 kJmol-1据此判断，下列说法正确的是 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的

6、高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 参考答案：A略7. 已知丙酮通常是无色液体，不溶于水 ，密度小于1g/cm3沸点55要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 A 、蒸馏 B、分液 C、过滤 D 、蒸发 参考答案：B略8. 关于碱金属元素的下列叙述中，正确的是A单质与水反应都能生成碱和H2 B单质在空气中燃烧都生成过氧化物C单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属D单质依Li、Na、K、Rb、Cs的顺序熔沸点升高，密度增大参考答案：A略9. 下列各组混合物中，能用溶解、过滤、蒸发

7、的方法进行分离的是 A、酒精和水 B、食盐和泥沙 C、水和四氯化碳 D、汽油和植物油参考答案：B略10. “靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是A. 过滤 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 分液参考答案：A根据“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可判断以此获取靑蒿素用到的分离方法是过滤，答案选A。11. 下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是（）ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DCH3COOH溶液与NaOH溶液混合参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】离子方程式“H+OH=H2O

8、”表示可溶性强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答【解答】解：ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H+OH=H2O表示，故A错误；BNH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H+OH=H2O表示，故B错误；CHNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H+OH=H2O，故C正确；DCH3COOH溶液与NaOH溶液混合生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，其离子方程式为：CH3COOH+OH=CH3COOH+H2O，不能用H+OH=H2O表示，故D错误；故选C12. 某温度

9、时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示下列说法不正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式为3X+Y2ZB. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态C. 平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍D. 平衡时，Y的体积分数为50参考答案：C由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n(X):n(Y):n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，则反应的化学方程式为3X+Y2Z，故A正确；反应前后气体质量不变，物质的量减小，根据 ，平均摩尔质量是变量，平均摩尔质量保

10、持不变，反应一定达到平衡状态，故B正确；恒温恒容，压强比等于系数比，压强是开始时的 0.9，故C错误；平衡时，Y的体积分数为50，故D正确。13. 2008年北京奥运会火炬使用丙烷作燃料。丙烷属于 （ ）A无机物 B有机物 C氧化物 D混合物参考答案：B略14. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）AH2O2的电子式： BNH4I的电子式 ： C原子核内有8个中子的碳原子： DCO2分子的结构式：O=C=O参考答案：D略15. 参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(

11、如下图)，用环己醇制备环己烯。已知：+H2O 密度熔点（）沸点（）溶解性环己醇25161能溶于水环己烯83难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。(2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填“上”或“下”)，分液后用_(填入编号)洗涤。A.KMnO4溶液稀H2SO4 C.Na2CO3溶液再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从_口进入填“g”或“f”)，蒸馏时要加入生石

12、灰，其目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_。A.蒸馏时从开始收集产品B.环己醇实际用量多了C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。A.分别加入酸性高锰酸钾溶液 B.分别加入用金属钠C.分别测定沸点参考答案：(1)冷凝 防止环己烯的挥发(2)上 C g 除去水分 83 C (3)BC【分析】(1)由于生成的环己烯的沸点为83，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；(2)环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在

13、上层，由于分液后环己烯粗品中还含有环己醇，提纯产物时用c(Na2CO3溶液)洗涤；为了增加冷凝效果，冷却水从下口(g)进入；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，利于环己烯的提纯；根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83；粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；(3)根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，可判断产品的纯度。【详解】(1)由于生成的环己烯的沸点为，要得到液态环己烯，导管B除了导气作用外，还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；(2)环己烯是烃类，属于有机化合物，

14、在常温下呈液态，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后，环己烯在上层。由于浓硫酸可能被还原为二氧化硫气体，环己醇易挥发，故分液后环己烯粗品中还含有少量环己醇，还可能溶解一定量的二氧化硫等酸性气体，联想制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和碳酸钠溶液洗涤可除去酸性气体并溶解环己醇，除去杂质。稀硫酸不能除去酸性气体，高锰酸钾溶液会将环己烯氧化，因此合理选项是C；为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口(g)进入，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，除去了残留的水，然后蒸馏，就可得到纯净的环己烯；根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83，因此收集产品应控制温度在83左右，若粗产品中混有环己醇，

15、会导致环己醇的转化率减小，故环己烯精品质量低于理论产量，故合理选项是C；(3)区别粗品与精品的方法是向待检验物质中加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则物质是精品，否则就是粗品，也可以根据物质的性质，混合物由于含有多种成分，没有固定的沸点，而纯净物只有一种成分组成，有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，可判断产品的纯度，因此合理选项是BC。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H+计算可知：（1）投入锌粒的质量

16、为_g（2）生成的H2和SO2的物质的量之比为_参考答案：(1)97.5 (2)4：1试题分析：H2和SO2共33.6L（标准状况），气体的物质的量是 ；生成1mol氢气转移电子2mol，生成1mol SO2转移电子2mol，所以生成1.5mol H2和SO2的混合气体共转移电子3mol；（1）根据电子守恒计算锌粒的质量；（2）根据元素守恒，计算生成的H2和SO2的物质的量之比。解析：（1）根据以上分析，生成1.5mol H2和SO2的混合气体共转移电子3mol，根据得失电子守恒，可知消耗锌的物质的量是1.5mol，消耗锌的质量是 ； （2）反应后溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸，根据锌元素守恒，反

17、应生成硫酸锌的物质的量是1.5mol；溶液中尚余0.1mol H+，可知剩余硫酸0.05mol；根据硫元素守恒，反应生成SO2的物质的量是0.1L 18.5mol/L1.5mol0.05mol=0.3mol；所以氢气的物质的量是1.5mol0.3mol=1.2mol，生成的H2和SO2的物质的量之比为1.2:0.3=4：1。点睛：锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫、水；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；在锌与浓硫酸反应过程中随着浓硫酸变为稀硫酸，生成的可能是二氧化硫和氢气的混合物。18. （3分）在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子