2022年黑龙江省哈尔滨市第十五职业高级中学高一化学联考试卷含解析

1、2022年黑龙江省哈尔滨市第十五职业高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（ ）R的非金属性比S强 R元素原子的内层电子共有110个 R是过渡金属元素 R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 R元素的最高价氧化物的化学式为RO3A. B. C. D. 参考答案：A略2. 区别下列各组物质的方法错误的是A. 甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液B. 乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液C

2、. 苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置D. 棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味参考答案：B试题分析：乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此可以鉴别乙烯和甲烷；乙酸能和氢氧化钠溶液反应，但无明显现象，不能鉴别乙醇和乙酸；苯和四氯化碳均不能溶于水，但苯的密度小于水的，四氯化碳的密度大于水的，可以鉴别；蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，据此可以鉴别棉花织品和羊毛织品。点评：在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。3. 据科学家预测，月球的土

3、壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）A. 原子核内含有4个质子 B. 原子核内含有3个中子C. 和互为同位素 D. 的最外层电子数为2，所以在反应中容易失去电子参考答案：C4. 若元素X的基态原子的2p能级上有2个电子，则该元素形成的化合物中，其分子式可能是 AHXO BH4X2O2 CH6X2O DH2XO3参考答案：D5. 把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使

4、SO42完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的浓度为（）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算 分析：两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度解答：解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2+SO4

5、2BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH）=amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），故每份中溶液n（K+）=2bmol2amol=（2ba）mol，故原溶液中钾离子浓度=mol/L故选：D点评：本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键6. 区别棉花和羊毛的最简单的方法是A加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应B浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色C在火中灼烧

6、，闻其是否有烧焦羽毛的气味D通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素参考答案：C略7. 下列各组物质中互称为同分异构体的是 ()A金刚石与石墨 B正戊烷与异戊烷 C16O与18O DH2O与D2O参考答案：B试题分析：A金刚石与石墨是碳元素的不同单质，互称同素异形体，不是同分异构体，故A错误；B正戊烷与异戊烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C16O与18O的质子数都为8，中子数分别为8、10，中子数不同，互为同位素，故C错误；DH2O和D2O都由氢元素与氧元素组成，结构相同，为同一物质，故D错误；故选B。8. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A. 图甲表示燃料燃烧反应的

7、能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图丙表示除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，反应速率v随时间t的变化曲线D. 图丁表示某温度下V1mLl.0 mol/L HC1溶液和V2 mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀后溶液温度随V1的变化趋势(V1+V2=50mL)参考答案：A【详解】A燃烧为放热反应，反应物的能量比生成物的能量低，A项错误，符合题意；B酶催化存在最适宜的温度，在适宜的温度酶的催化活性最高，化学反应速率最快。温度低于或者高于最适温度，化学速率都减慢，B项正确，不符合题意；CMg和HCl反应为放热反应，开始反应时，反应放热且H浓度较大，影响速率的主要因素

8、为温度，温度升高，化学反应速率加快。随着反应的进行，H浓度降低，影响速率的主要因素为H浓度，H浓度降低，化学反应速率减慢，C项图像符合，正确，不符合题意；D酸碱恰好完全反应，温度最高。则酸碱的物质的量相同，V1mLl.0 mol/L =V2 mL1.5mol/L，V1：V2=3：2。总体积为50mL，则温度最高的点V1=30mL。D项正确，不符合题意；本题答案选A。9. 下列关于氯气的说法正确的是A. 将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色B. 将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C. 金属铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁D. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白色烟

9、雾参考答案：A【详解】A氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性，盐酸可使石蕊变红，次氯酸可使石蕊褪色，因此溶液先变红后褪色，故A正确；B氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故C错误；D在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，没有烟生成，故D错误；答案选A。10. 单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：X被氧化 X是氧化剂X具有氧化性 Y2-是还原产物Y2-具有还原性 X2+具有氧化性Y的

10、氧化性比X2+氧化性强.其中正确的是A B C D参考答案：B11. 乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是A. 两者互为同分异构体B. 沸点都比CH4的沸点高C. 两者之间能发生反应D. 两者均是某些调味品的主要成分参考答案：A【详解】A项、二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B项、乙醇和乙酸都可以形成分子间氢键，增大分子间作用力，使乙醇和乙酸的沸点都比CH4的沸点高，故B正确；C项、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故C正确；D项、酒的主要成分是乙醇，醋的主要成分是乙酸，酒和醋都是调味品，故D正确；故选A。12. 胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，

11、一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是 。碳酸氢铵 硝酸铵 硫酸铵 氯化铵参考答案：13. 二氧化硫体现还原性的反应是A. SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl B. SO2+2H2S2H2O+3SC. SO2+2NaOHNa2SO3+H2O D. SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2参考答案：A【分析】在氧化还原反应中，若二氧化硫体现还原性，则二氧化硫被氧化，说明二氧化硫在反应中有关元素化合价升高，根据各选项中元素化合价变化进行解答。【详解】A反应SO2+2H2O+Cl2H2

12、SO4+2HCl中，S元素的化合价由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A选；B反应SO2+2H2S2H2O+3S中，二氧化硫中的S元素的化合价由+4降低为0，二氧化硫被还原，故B不选；C反应SO2+2NaOHNa2SO3+H2O中，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C不选；D反应SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2中，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确二氧化硫中硫元素的化合价降低被还原是解答本题的关键，注意掌握氧化还原反应的实质与特征。14. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领

13、域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是 A化学不再是纯实验科学 B化学不再需要实验C化学不做实验，就什么都不知道 D未来化学的方向还是经验化参考答案：A略15. （3分）、下列3种不同粒子H、H、H表示_种元素，_种核素，H、H、H互称为_。参考答案：（每空1分，共3分）、1 3 同位素略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某次实验需用0.4 molL1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_mL容量瓶； （2）用托盘天平准确称量_g 固体NaOH；（3）将称量好的N

14、aOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液_，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_时，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，_；（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_，偏低的是_，对实验结果没有影响的是_（填各选项的序号）。A所用的NaOH中混有少量Na2OB用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D固体NaOH在烧杯中溶解后，立

15、即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线G定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol?L1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol?L1，若用此溶液配成0.2mol?L1 CuSO4和2mol?L1 H2SO4的混合溶液，试求：（1）所得溶液的体积是多少毫升？（2）需加入密度为1.84g?cm3、98%的浓硫酸多少毫升？参考答案：1. 稀

16、释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积=1000mL，2. 浓硫酸的物质的量浓度=18.4mol/L，增加的硫酸的物质的量=2mol/L1L0.5mol/L0.2L=1.9mol，则需要浓硫酸的体积=103.3ml，答：需要加入密度为1.84gcm3、98%的浓硫酸103.3ml考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据稀释前后硫酸铜的物质的量不变计算所得溶液的体积；（2）浓硫酸的物质的量浓度=，根据n=CV计算加入的浓硫酸的体积解答：解：（1）稀释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积=1000mL，答：所得溶液的体积是1000ml；（2）浓硫

17、酸的物质的量浓度=18.4mol/L，增加的硫酸的物质的量=2mol/L1L0.5mol/L0.2L=1.9mol，则需要浓硫酸的体积=103.3ml，答：需要加入密度为1.84gcm3、98%的浓硫酸103.3ml点评：本题考查了物质的量的有关计算，注意根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算，难点是计算浓硫酸浓度的公式，难度较大18. 将标准状况下336LHCl气体完全溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸,求此盐酸的物质的量浓度. (结果保留两位小数) 参考答案：11.36mol/L19. 向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g

18、白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量（2）求产生的气体在标准状况下的体积参考答案：（1）原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量分别为0.02mol、0.05mol；（2）产生的气体在标准状况下的体积为1.12L【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算【分析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g为BaSO4的质量，可得BaCO3的质量为14.51g4.66g=9.85g，根据n=计算BaCO3和BaSO4的物质的量，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量；（2）发生反应BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算CO2的体积【解答】解：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀HNO3，充分反应后，剩余沉淀4.66g为BaSO4，BaSO4的物质的量为=0.02