2023年北京燕化附属中学高一化学期末试题含解析

1、2023年北京燕化附属中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为A、1：1 B、24：27 C、12：9 D、32：33参考答案：D略2. 原子序数从310的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是A.电子层数 B.电子数 C.原子半径 D.化合价参考答案：B3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( )

2、A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。参考答案：A略4. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500左右 B配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率参考答案：A略5. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A无

3、水硫酸铜 B硫酸亚铁 C食盐 D生石灰参考答案：B试题分析：无水硫酸铜能吸收水分，不能防止食物被氧化，硫酸亚铁具有还原性，可以作为防止富脂食品氧化变质的物质，食盐不能吸收水分，生石灰能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化；答案选B。6. 决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A、参加反应的物质本身的性质 B、催化剂C、温度、压强以及反应物的接触面 D、反应物的浓度参考答案：A略7. 下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案

4、：D略8. 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略9. 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液碘单质下列有关叙述正确的是()A. 碘元素在海水中也有游离态存在B. 在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C. 操作A是结晶或重结晶 D. B是提纯操作，常用蒸馏或分馏参考答案：B【分析】A.碘元素在海水中只有化合态；B.双氧水是绿色氧化

5、剂，可以将碘离子氧化为碘单质；C.从碘以及盐的水溶液中获得碘单质可以用萃取的方法；D.实现碘单质和萃取剂的分离可以根据碘易升华的性质来进行。【详解】A.碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，故A错误；B.双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，故B正确；C. 从流程图信息知，海水中游离态的碘被氧化成碘单质，用萃取的方法得到碘和萃取剂的溶液，即操作A是萃取，故C错误；D. 碘易升华，B操作时加热使碘升华即可，故D错误。故选B。10. 下列说法中，正确的是()A.SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移

6、动的Na和ClC.H2SO4在电流作用下在水中电离出H和SO42-D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低参考答案：略11. 已知14gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、3.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是A.55g/mol B.111g/mol C.45 D.45 g/mol参考答案：D略12. 标准状况下，将11.2 L O2、11 g CO2、0.25 mol N2混合，则该混合气体的体积为（ ）A2.24L B 22.4 L C44.8 L D24.5 L参考答案：B略13. 在常温下，发生下列几种反应 2KMnO4 16

7、HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Br2 2FeBr2 2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是A. 反应中Br2 是氧化剂，溴元素被氧化B. 氧化性强弱顺序为：MnO4Cl2 Fe3+ Br2C. 反应中，被氧化的HCl占参加反应的HCl的5/8D. 溶液中可发生反应：2Fe3+ 2Cl 2Fe2+ Cl2 参考答案：C略14. 胶体和其它分散系本质的区别是 A分散质粒子的大小B是不是一种稳定的体系C会不会产生丁达尔效应D粒子有没有带电荷 参考答案：A15. 下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是A. Na+、K+、Mg2+、SO

8、42- B. Ba2+、Na+、NO3-、HCO3-C. Na+、K+、S2-、CO32- D. Na+、S2-、ClO-、Cl-参考答案：CA. 碱性溶液中Mg2不能大量共存，A错误；B. 碱性溶液中HCO3不能大量共存，B错误；C. 碱性溶液中Na+、K+ 、S2- 、CO32-之间不反应，可以大量共存，C正确；D.S2 与ClO 发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca2+、Mg2+ 阳离子和某些阴离子，从而进行了实验探究：取少许自来水于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀；过滤后取滤

9、液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；另取少许自来水于试管中，滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀；请回答以下问题：（1）初步确定自来水中 （是或否）含有大量Ca2+、Mg2+ 阳离子；判断依据的离子反应有 （2）自来水中所含阴离子可以确定有 ，理由是 （3）确定实验中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是： 参考答案：（1）是；CO32- + Ca2+ = CaCO3Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2（2）Cl-（或氯离子），Cl- + Ag+ = AgCl（或文字叙述）,白色沉淀不溶HNO3（3）取步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡

10、，（或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀），证明Na2CO3溶液已过量；（其它，合理给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO，NO2的物质的量各为多少？（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入Vml amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2+的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？参考答案：（6分）（1）NO 0.26moL NO2 0.24mol （2）略18. 将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.mol Cu，另一电极上