2023年吉林省长春市市第二十二中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2023年吉林省长春市市第二十二中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把a L含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03的物质的量浓度是（单位：mol?L1）（）A B C D参考答案：D解析：设每份中NH4+的物质的量为x，SO42的物质的量为y，则NH4+OHNH3+H2O1 1x b，解得x=b，则每份中NH4+的物质的量为bmol，Ba2+SO42BaSO41 1c y，解得y=c

2、，则每份中SO42的物质的量为cmol，由aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，则原溶液中NH4+的物质的量浓度为mol/L，原溶液中SO42的物质的量浓度为mol/L，设原溶液中N03的物质的量浓度为z，由溶液不显电性，根据电荷守恒可知，mol/L1=mol/L2+z1，解得z=mol/L，故选D2. 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A盐A一定是FeBr3 B浅黄色沉淀B是AgBrC滤液C中一定含Fe3 DD溶液中有Fe(SCN)3参考答案：A略3. 青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来

3、粗略测定如图所示的青花瓷瓶的容积。把32.76 g NaCl晶体放入到500 mL烧杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液，该溶液恰好能与10 mL0.100 mol / L的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是 A该青花瓷瓶的容积约为5.6 LB常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2OC常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70 g N2D青花为高级瓷器，该青花瓷瓶可以盛装氢氟酸参考答案：B略4. 下列叙述正确的是 （ ） A由同种元素组成的物质一定属于纯净物 B金属氧化物一定是碱性氧化

4、物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 C元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化 D烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数参考答案：D略5. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子构成的单质。下列说法错误的是A. W与X可形成3种以上化合物B. W、X、Y只能形成1种二元酸C. Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物D. X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：QX参考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大

5、，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X为C元素；Y在地壳中含量最多，Y为O元素；W的阴离子的核外电子数与氦相同，W为H元素；Z原子半径为短周期中最大，Z为Na元素；Q存在由多原子分子构成的单质，且位于第三周期，则Q为P或S元素，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，Q为P或S元素。A. H与C形成的化合物为烃，种类很多，远超过3种，故A正确；B. H、C、O可以形成碳酸，也可以形成羧酸，种类很多，故B错误；C. O与Na可形成氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠中既含共价键又含离子键，故C正确；D. 元素的非金属性越强，最高价氧化

6、物对应水化物的酸性越强，非金属性P或SC，则最高价氧化物对应水化物的酸性：P或SC，故D正确；答案选B。6. 右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 AMgSO4 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO2参考答案：C略7. 在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （ ） A16 B15 C61 D51参考答案：B略8. 一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g)H

7、0。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示：下列说法不正确的是A该反应的平衡常数表达式为B升高温度后达新平衡时，增大C3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态D8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 0.0625 molL1min1 参考答案：C略9. 下列说法正确的是 （ ） A常温下04 mol/L HB溶液和02 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）c（B-）c（H+）c（OH-） B常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）

8、相等 C常温下01 mol/L的下列溶液NH4Al（SO4）2NH4ClNH3H2OCH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是： D0lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）c（H2B）c（B2-）参考答案：B略10. （不定项选择题）下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是选项WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2参考答案：D【考点】钠的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物；铜金属及其重要化合物的

9、主要性质 【分析】AN2与氧气只能生成NO；BNa一步不能生成生成Na2CO3；CCu一步不能生成生成Cu（OH）2；DAl与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z【解答】解：AN2与氧气只能生成NO，所以W不能发生图中转化生成Z，故A不选；BNa一步不能生成生成Na2CO3，所以W不能发生图中转化生成Z，故B不选；CCu一步不能生成生成Cu（OH）2，所以W不能发生图中转化生成Z，故C不选；DAl与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与B

10、aCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z，反应均可进行，故D选；故选D【点评】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大11. 下列说法正确的是A若2H2(g)O2(g) = 2H2O(g) H= -483.6 kJmol1，则H2燃烧热为241.8 kJmol1B原子弹爆炸是放热反应C若C(石墨，s) = C(金刚石，s) H0，则石墨能量低且键能小D由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2kJ?mol1 BaSO4(s) + 2C(s)

11、= 2CO2(g) + BaS(s) H2 = +226.2kJ?mol1可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的H = +172.5kJ?mol1参考答案：D知识点：化学热方程 解析：A、燃烧热生成的必须是稳定氧化物，故A错误；B、原子弹爆炸是核反应不是化学反应，故B错误；C、吸热反应，E生成物总E反应物总，E断键吸热E成键放热，故石墨能量低且键能大，故C错误；D、根据盖斯定律，H =（H1- H2）/2=172.5kJ?mol1，故D正确思路点拨：本题考查了热化学的相关知识，难度不大，注意燃烧热的概念。12. 常温下，浓度均为01mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液Na

12、OH溶液CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化） ( ） A、溶液的pH值： B、水电离出的c（OH）： C、和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO）01mol/L D、和等体积混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）c（OH）+c（CH3COO）参考答案：C略13. 下列说法中错误的是()。A常温下硫的氧化物都是气体，通入水中都形成强酸B将FeCl3滴入饱和H2S溶液中，溶液的pH降低C将CO2通入CaSO4饱和溶液中，无明显现象D充分利用含硫矿物，既可实现资源的有效利用，还可减轻酸雨污染参考答案：B略14. 某化学小组为测定一定质量的某

13、铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：下列有关判断中不正确的是（ ） A溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小 C溶液A和溶液B选用稀硝酸 D实验室中方案更便于实施参考答案：答案：C15. 下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCO3+H2OH3O+CO32BHCO3+H2OH2CO3+OHCCO2+H2OHCO3+H+ DCH3COOHCH3COO+H+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题，可供选择的试剂有：A大理石；B.盐酸；C.氢氧化钠溶液；

14、D.澄清石灰水。三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液CO2NaHCO3溶液加热蒸干灼烧Na2CO3固体Na2CO3溶液丙：NaOH溶液CO2NaHCO3溶液NaOHNa2CO3溶液请回答下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：_；乙方案：_。(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是_。(3)假设反应所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学_(填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：_ _。参考答

15、案：(1)CO2的通入量不易控制过程繁琐，操作复杂(2)反应应充分进行，反应与所用NaOH溶液的体积应相等(3)能固体样品的质量和沉淀总质量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时

16、，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为_。 （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_。 参考答案：18. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）向其中一份固体中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加热使其充

17、分反应后过滤，测得滤液的pH14；向另一份固体中加入140 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三种阳 离子且pH0。 08050102。08050103.080201.计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。计算实验产生气体的体积（标准状况）。参考答案：答案：实验中用去n(NaOH)100 mL(2.0 molL11.0 molL1)0.1 mol无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中n(Al)n(NaOH)20.2 mol， m(Al)5.4 g 实验所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H+)2n

18、(Fe2+)3n(Al3+)n(Cl)则n(Fe2+)0.06 mol 铝热剂中n(Fe2O3)n(Fe2+)20.06 mol，m(Fe2O3)9.6 g根据上述计算结果，反应2AlFe2O32FeAl2O3充分进行后所得固体混合物中含0.08 mol Al和0.12 mol Fe。实验中所得H2在标准状况下体积为V(H2)n(H2)22.4 Lmol1n(Al)n(Fe)22.4 Lmol12.688 L或者取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：0.1 mol Al0.1 mol Al3 失电子0.3 mol0.03 mol Fe2O30.06 mol Fe2+ 得电子0.06 mol2n mol H+n mol H2 得电子0.3 mol0.06 mol0.24 mol算出n(H2)