2023年安徽省安庆市民办三环普通高级中学高二化学模拟试题含解析

1、2023年安徽省安庆市民办三环普通高级中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）A BC D 参考答案：A略2. 关于下列各图的叙述，正确的是() A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol-1 B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由tl升温至t2

2、时，溶质的质量分数BA D丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液参考答案：D3. “绿色化学”的一个含义是指设计没有或尽可能小的环境负作用的化学过程。据此，你认为最理想的燃料是 ks5u A煤 B.天燃气 C.石油 D.氢气参考答案：D略4. 能将NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4四种溶液一一区分开的试剂是ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2参考答案：D5. 在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是A

3、温度升高，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大参考答案：B略6. Co（）的八面体配合物CoClmnNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值是（）Am=1，n=5 Bm=3，n=4Cm=5，n=1 Dm=4，n=5参考答案：B解：1mol配合物生成1 mol AgCl沉淀，知道1 mol配合物电离出1 mol Cl，即配离子显+1价，又因为外界有一个Cl，且Co显+3价，所以+中有两个氯原子，即m=3，又因为是正八面体

4、，所以n=62=4，所以m=3，n=4；答案：B；7. 下列通式只表示一类物质的是( )A、CnH2n+2 B、CnH2n C、CnH2n-2 D、CnH2n-6参考答案：A略8. 下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是AFe Fe3O4 BCuO Cu(OH)2 CHCl C12 DNa Na2O参考答案：B略9. 在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图 所示，则该氯化物中金属元素的化合价为： A+1 B+2 C+3 D+4参考答案：C10. 下列有关电化学装置完全正确的是（）ABCD铜的冶

5、炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池参考答案：C解：A、与电源负极相连的为阴极，粗铜的精炼中粗铜作阳极，由图可知，粗铜作阴极，故A错误；B、铁片镀银，铁片应作阴极，银座阳极，硝酸银做电解质溶液，图中铁做阳极，故B错误；C、铁做电解池的阴极，被保护，故C正确；D、该装置中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素，故D错误；故选C11. 产生温室效应的原因主要是大气中含有（ ） SO2 BNO2 CCO2 DCO参考答案：C略12. 氯是富含在海水中的元素，下列关于氯及其化合物的说法不正确的是A氯元素位于周期表中第三周期第A族 BCl-结构示意图为：CNaCl电子式为

6、DKClO3电离方程式为：KClO3= K+Cl+3O2参考答案：略13. 下列说法正确的是()A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B失电子多的金属还原性强C某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D略14. 下列反应的离子方程式正确的是A 氨气通入醋酸溶液：CH3COOHNH3CH3COONH4B 实验室保存的硫酸钠固体在空气中变质：2SOO2 =2SOC 向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：AlO2CO22H2OHCO3+ Al(OH)3D FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr2参考答案：

7、D略15. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O参考答案：C本题考查可充电电池的工作原理，电极反应式的书写、电极附近溶液酸、碱性的变化等。由铁镍电池放电时的产物全部是碱可知，电解液为碱性溶液，放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故Fe为负极，Ni2O3为正极，A正确；放电时，Fe

8、失电子被氧化，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2，B正确；充电时，阴极发生还原反应，电极反应为Fe(OH)22e=Fe2OH，pH增大，C错误；充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O，D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）下列有关实验操作中，合理的是 (选填字母) 。A用托盘天平称取11.70g食盐B用量筒量取12.36ml盐酸C用酸式滴定管量取21.20ml 0.10 molL1H2SO4溶液D用200ml容量瓶配制100ml 0.1 molL1NaCl溶液现用物质的量浓度为a molL1的标准盐酸去测定V mL

9、NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 。（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c (NaOH) = mol/L。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度 。（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）IIIt时，某稀硫酸溶液中c(H) 10a molL1，c(OH) 10b molL1，已知：ab12。（4）该温度下水的离子积常数KW的数值为 。（5）该温度下(t)，将100mL 0.1molL1的稀H2SO4与100mL 0.4molL1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不

10、计)，溶液的pH 。参考答案：（12分）C（2分）（1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次（2分） （2）c (NaOH) = 。（2分） （3）偏大（2分）III（4）11012（2分） （5）11（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定体积的容器中加入1.5 mol Xe和7.5 mol F2，于400和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol F2，则所得无色晶体产物中，氙与氟原子个数比为多少？写出此晶体的分子式。参考答案：(1)Xe和F原子个数比为1:4 （2）XeF418. 将等物质的量的A、

11、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。经4 min时测得D的浓度为0.5 molL1，c(A):c(B)3:5，C的平均反应速率是0.125 molL1min1，求（1）x值是多少？ （2）4 min 时A的物质的量浓度为多少？（3）B的平均反应速率为多少？参考答案：20.75 molL10.0625 molL1min1略19. （10分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取A 4.5g与6.72L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰后仍有部分气体剩余（假设反应物全部反应完），测得浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重6.6g。回答下列问题：（