2023年安徽省阜阳市为民中学高一化学模拟试卷含解析

1、2023年安徽省阜阳市为民中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能鉴别CO2和SO2的试剂是A、酚酞溶液B、澄清石灰水 C、紫色石蕊试液 D、品红溶液参考答案：D2. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 可能有SO42- 或Ag+ B. 一定有SO42-C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-参考答案：A略3. 下列电子式书写正确的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：CA.两个氮原子之间有3对共用电子对，正确的是，故A错误；B.铵离子的电子

2、式需要使用中括号，正确的是，故B错误；C.水是共价分子，原子之间形成共价键，正确的是，故C错误；D.正确。故选D。点睛：书写电子式首先需要区分共价分子和离子化合物，前者原子间形成共价键，后者阴阳离子之间形成离子键。简单说来，含有金属离子、铵离子的化合物一般是离子化合物。4. CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300 mL、2 molL1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为()A16.0 gB19.2 g C24.0 g D30.6 g参考答案：C5. 实验室中需要配制2mol/L的NaC1溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称

3、取的NaC1质量分别是（ ）A. 950mL 111.2g B. 1000mL 117g C. 1000mL 111.2g D. 950mL 117g参考答案：B配制950mL溶液应选用1000mL容量瓶，则需要称取的NaCl的质量为2mol/L1L58.5g/mol=117g，答案选B。【点睛】本题的关键在于容量瓶规格的选择，计算时用选定规格容量瓶的容积计算所需溶质的质量。6. 下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是A. 硫是一种易溶于水的黄色晶体 B. SO2溶于水生成H2SO4C. 用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D. 浓H2SO4不稳定，光照易分解参考答案：CA. 硫是一

4、种不溶于水的黄色晶体，A错误；B. SO2溶于水生成H2SO3，B错误；C. SO2是酸性氧化物，用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气，C正确；D. 浓H2SO4稳定，不易分解，D错误，答案选C。7. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH下列说法错误的是（ ）A氢气在负极发生氧化反应B供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OC产物为无污染的水，属于环境友好电池D燃料电池的能量转化率能达到100%参考答案：DA由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B电池总反

5、应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O22H2O，故B正确；C氢氧燃料电池产物是水，对环境无污染，且能量转化率高，故C正确；D氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故D错误。故本题选D。8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）ANH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ + OH- NH3+ H2OB向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2+ OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OC将少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反应：CH3COOH +CO3

6、2-= CH3COO- +HCO3-D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32-参考答案：C9. 下列有关物质的分类正确的是( )A. 混合物：空气、矿泉水、水银B. 碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3H2OC. 盐：硝酸钠、氯化铵、纯碱D. 氧化物：H2O、CO、CH3CH2OH参考答案：C【分析】A、混合物是由不同种物质组成的物质；B、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；C、盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；D、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。【详解】A、水银的成分是金

7、属汞，属于纯净物，故A错误；B、Cu2(OH)2CO3电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，故B错误；C、硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确；D、CH3CH2OH是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于醇类，故D错误。故选C。【点睛】本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。10. 将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）A2.1mL B2.4mLC3.6mL D4mL参考答案：D11. 某溶液中可能含有

8、、Cl。为了检验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()AH2SO4BHClCNaOH DNaNO3参考答案：B解析：加入盐酸，排除的干扰，因为BaCO3也是一种不溶于水的白色沉淀。12. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入适量氯气DFe3与KSCN反应产生红色沉淀参考答案：C13. 根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是A. X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：X

9、YB. 原子半径最大和最小的元素都在第A族，且可形成离子化合物C. 根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱D. 非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强参考答案：BA. X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素原子的最外层电子数是XY，但是最高化合价的关系就不一定了，因为若Y为F元素，F的最高价为，A不正确；B. 原子半径最大和最小的元素都在第A族，分别是Na和H，且可形成离子化合物NaH，B正确；C.根据同主族两非金属元素氢化物的稳定性，可判断两元素非金属性强弱，但是，根据氢化物的沸点高低无法判断，C不正确；D. 除O

10、和F外，非金属元素单质的氧化性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，但低价态的含氧酸的酸性就不一定了，D不正确。本题选B。14. 在某无色溶液中，可能含有Mg2、Al3、Fe2、NH4、H、AlO2、Cl中的一种或几种离子，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，无色溶液中含有的离子是( ) A. Mg2、Al3、Fe2、ClB. H、Mg2、Al3、NH4C. H、Mg2、Al3、NH4、ClD. Mg2、NH4、AlO2参考答案：C【详解】由题意可知，在某无色溶液中可能含有Mg2、Al3、Fe2、NH4、H、AlO2、

11、Cl中的一种或几种离子，因为溶液是无色的，故一定不含亚铁离子；向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，由图象可知，开始时无沉淀产生则原溶液中含有H、不含有AlO2；反应过程中产生的沉淀部分溶解于强碱，则一定含有Mg2和Al3，从加入氢氧化钠溶液使沉淀达到最大量至沉淀溶解，有一段沉淀的量不变，说明原溶液中含有NH4，溶液为电中性，一定含有阴离子则一定有Cl，答案选C。15. 下列各组性质比较中,错误的是A. 热稳定性: SiH4 PH3 H2Se H2SC. 离子的还原性: Cl Br I D. 最高化合价: N O F参考答案：D非金属性NPSi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定

12、性：SiH4 PH3 H2Se H2S，B正确；非金属性ClBrI，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl-Br-I-，C正确；氟无正价，氧无最高正价，氮元素最高+5，D错误；正确选项D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 2.5 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解转移 洗涤定容 摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）该

13、实验用到的仪器除量筒外还有 。（3）第步实验的操作是_。（4）第步实验的操作是_。（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）用量筒量取浓硫酸时俯视刻度_。容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥_。浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容_。定容时仰视刻度线_。参考答案：（12分）（1）13.9 mLB（2分）(2)100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒(每个0.5分，容量瓶无规格不得分)。（3）用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁（和玻璃棒）23次，洗涤液也都注入容量瓶。（2分）（4）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（2分

14、）（5）A.偏小B.无影响C.偏大D.偏小（4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：（1）原混合液中CO32的物质的量浓度为 ，Na+的物质的量浓度为 （2）产生的气体在标准状况下的体积 L参考答案：（1）1mol/L；2.8mol/L；（2）1.12【考点】有关混合物反应的计算【分析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入过量的稀H

15、NO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g为BaSO4的质量，可得BaCO3的质量为14.51g4.66g=9.85g，根据n=计算BaCO3和BaSO4的物质的量，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量，再根据c=计算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度，最后分别计算出原混合液中碳酸根离子、钠离子的浓度；（2）发生反应BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算CO2的体积【解答】解：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加

16、入过量的稀HNO3，充分反应后，剩余沉淀4.66g为BaSO4，BaSO4的物质的量为： =0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，所以Na2SO4物质的量的浓度为： =0.4mol/L，减少的沉淀质量为BaCO3，故BaCO3的质量为14.51g4.66g=9.85g，物质的量为： =0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，所以Na2CO3的物质的量浓度为： =1mol/L，则原混合液中CO32的物质的量浓度为：c（CO32）=c（Na2CO3）=1mol/L；Na+的物质的量浓度为：c（Na+）=2c（Na2CO3）+2c（Na2SO4）=1mol/L2+0.4mol/L2=2.8mol/L，故答案为：1mol/L；2.8mol/L；（2）发生反应BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故生成的二氧化碳的体积为：0.05mol22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.1218. （5分）一定